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原子的构成
学习目的：
1、理解原子的构造，理解构成原子的多种粒子的分布及电性；
2、理解原子很小，原子核更小；
3、理解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。
4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的措施。
氢弹爆炸
原子弹爆炸
一、原子的构成
原 子
（带正电）
（不显电性）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核外电子
原子核
质 子
中子
核电荷数就是原子核所带的正电荷数
你能总结出
哪些规律？
质子数
中子数
电子数
氢原子
碳原子
氧原子
钠原子
氯原子
原子种类
微粒
规律
表4-2几种原子的构成
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11
12
11
17
18
17
氢原子中没有中子
原子:质子数=电子数
质子数不一定等于中子数
原子质子数=核电荷数
原子核电荷数=电子数
阅读教材
总结规律
你想懂得原子和原子核究竟有多大吗？
原子与乒乓球体积比相称于乒乓球与地球的体积之比。
原子核（蚂蚁）
原子（体育场 ）
原子核比原子小得多
总结：原子构成中的规律：
⑴ 核电荷数=质子数=核外电子数
⑵ 质子数不一定等于中子数
(4) 决定原子种类的是核内质子数，因此不一样种类的原子质子数，电子数都不一样
⑶ 原子一定含质子、电子，不一定具有中子，如氢原子
（5）原子不显电性的原因
一种碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993公斤
即1．993×10-26公斤
一种氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657公斤
即2．657×10-26公斤
一种铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288公斤
即9．288×10-26公斤
原子的质量很小，书写、使用都很不以便，怎么办？