全国高中化学竞赛-分子结构公开课一等奖课件赛课获奖课件.ppt

文档介绍：该【全国高中化学竞赛-分子结构公开课一等奖课件赛课获奖课件 】是由【书犹药也】上传分享，文档一共【239】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【全国高中化学竞赛-分子结构公开课一等奖课件赛课获奖课件 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第 2 章
化学键与分子构造
molecular orbital
atomic orbital
7．认识分子间作用力和氢键的本质，会解释其对物质
性质的影响。
1．认识化学键的本质；
2．掌握离子键的形成及其特点；
3．掌握离子的特征，离子极化概念；
4．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的
特征，会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释
简单的分子构造；
5．初步认识分子轨道，掌握第二周期元素的分子轨道
特点；
6．理解金属键理论，尤其是能带理论，会用能带理论
解释固体分类；
本章教学要求
化学键的定义 Definition of chemical bond
离子键理论 Ionic bond theory
共价键的概念与路易斯构造式 Concept of the
covalent bond theory and Lewis’ structure
formula
金属键理论 Metallic bond theory
分子间作用力和氢键 Intermolecular forces and
hydrogen bond
用以判断共价分子几何形状的价层电子对互斥
理论 VSEPR for judging the configuration of
the covalence molecular
原子轨道的重叠 — 价键理论 Superposition of
atomic orbital —valence bond theory
分子轨道理论 Molecular orbital theory
化学键的定义 Definition of
chemical bond
1. 什么是化学键
2Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s)
颜色
状态
导电性
通电下
银灰色 黄绿色 无色
固体 气体 晶体
极强 极弱 极弱，熔融导电
无变化 无变化 熔融下反应逆转
Pauling L在《The Nature of The Chemical Bond》中提出了用得最广泛的化学键定义：假如两个原子（或原子团）之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的汇集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强互相作用力。
不一样的外在性质反应了不一样的内部构造
各自内部的结合力不一样
化学键理论可以解释:
● 分子的形成与稳定性
● 共价键的本质及饱和性
● 分子的几何构型和共价键的方向性
● 化学键与分子的物化性质间的关系
2. 已明确了的化学键类型
化学键
共价键
金属键
离子配键
离子偶极配键
离子键 电价配键
配键
双原子共价键
多原子共价键
电子对键
（单、双、
叁键）
单电子键
三电子键
共轭 π 键
多中心键
极 性 键 共价配键
非极性键
电价键
离子键的形成
形成条件 XA-XB>
形成化学键
-450 kJ·mol-1
NaCl的晶体形成时显然有能量
变化，右图为其形成时的势能曲线.
当抵达最低点时，引力与斥力达到
平衡状态.
Na+CL
Na++CL-
2 R0 4 6 8 10 12 14
R/102pm
0
80
500
250
离子键理论 ( ionic bond theory )
（2）离子键的特点
● 本质是静电引力（库仑引力）
● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）
● 键的极性与元素的电负性有关
NaCl
CsCl
这个例子可以阐明一种离子周围的异电荷离子数与各自所带电荷的多少(或者说由引而产生的作用力的强弱)无关.
也可用 Hannay & Smyth 公式来计算键的离子性。
离子性=[16(△x)+ (△x)2]×100%
xA-xB
离子性百分率(%)

01040915223039475563707682868992