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想一想:
1、空气质量曰报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,
空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？
2、空气中有多种物质，为何要选择这两种污染物的指数来汇报？它们有什么危害？
?
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫的性质
二氧化硫的产生:
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40).
点燃
S + O2 === SO2
二氧化硫的性质
【P77试验４－７：观测并思考】
1、 试验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？阐明了什么？
------试管内水位上升；阐明SO2易溶水
２、用ＰＨ值试纸检查试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性
３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观测颜色变化？加热试管，再观测有什么变化？
----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色
这是检查SO2的措施之一.
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
(2) 与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
试验室制取SO2，可选择用碱液吸取尾气，防止空气污 染。
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同步又向逆反应方向进行的反应
2：具有还原性
（1） 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4（硫酸）
*可逆反应：P78 在同一条件下，既向正反应方向进行，
又向逆正反应方向进行的反应叫可逆反应。
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，也许还具有的性质。
SO3是一种无色固体，。C，。 C， SO3与H2O反应生成H2SO4，同步放出大量的热。 工业上常用上两个反应制造硫酸。
见书本P81
3、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性
它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
北方市场上,常常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样样,它的做法是在一种封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否立即就食用或用来做菜?
请你思考
为何长时间放置的报纸和草帽会变黄？
P78资料卡片：SO2的漂白作用
SO2
+4
S
H2SO4
0
+6
还原性
氧化性
加氧化剂
加还原剂
如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可减少，
升高时作还原剂，减少时作氧化剂
SO2 + 2H2S = 3S +2H2O