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第三课时
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观测有什么变化:
____________________________.
铁丝表面有一层红色物质生成。
化学反应方程式为：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观测到_____________。
阐明:____________________________
铜丝表面没变化
铁的化学性质比铜活泼
(湿法炼铜）
回顾知识
，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观测到________________________ _____________________________ _________________
反应的化学方程式为：
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
思考：根据以上试验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的次序为_______________。
Zn> Cu > Ag
金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
试验讨论：设计试验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性次序。假如把氢也列入其中，应怎样排列？
（1）试剂的选择： ____________________
镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的次序为______________。
Mg>Zn> [H]> Cu
（2）试验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的试管。观测到：_________________________
______________________________________
金
属
稀盐酸
现象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和。
不反应
Mg + 2HCl =MgCl2+H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
人们总结出某些金属的金属活动性次序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
规律：
① 在金属活动性次序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②在金属活动性次序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
？若能，
写出有关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
练习：
1、能否用锡壶盛装酸性物质？
试验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观测到_______________________________________
2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液？为何？
银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。
思考：为何铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
思考：
不能,由于锡较活泼能与酸性物质反应而被腐蚀.
不能,由于铁与硫酸铜溶液发生置换反应.
2e
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
阐明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。（或者说铜离子得电子能力比锌离子强）
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
化合价发生变化的化学反应一般都是氧化还原反应
练习与活动
1、设计试验除去杂质：ⓐ铜粉中具有的少许铁粉；ⓑFeCl2溶液中具有的少许CuCl2 。
2、调查化工颜料商店发售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过试验做出初步分析和判断，并提交调查分析汇报。
为何？
银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。