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考点1 铁的性质
考点1 铁的性质
2)铁与硝酸的反应（注意量的问题、产物中Fe的价态）
3)铁与浓硫酸的反应
4)碳素钢与浓硫酸共热
1)铁与稀盐酸的反应
例：。假设反应分为两个阶段：
（1）写出这两个阶段反应的化学方程式
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3 + NO+2H2O
Fe+ 2Fe(NO3)3 == 3 Fe(NO3)2
（2）在图中画出溶液中Fe2+、NO3- 的物质的量随加入Fe的量的变化的图象
n(Fe2+)
n(NO3-)
反应原理？产物检查？
例：将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充足反应(假定容器不参与反应)，试判断下列状况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不也许有________。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还也许有________。
(3)若氯化铁和氯化铜均有剩余，则容器中不也许有________，一定有________。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不也许有________。
练习：在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解后再加入bg 铁，充足反应后得到cg残存固体，且a＞c，则下列说法中对的的是(    )
 A. 残存固体也许为铁和铜的混合物        
B. 最终得到的溶液也许具有Fe3+
 C. 残存固体是铁，溶液中一定不含Cu2+    
D. 残存固体所有是铜
c＞b
练习：某稀溶液中具有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4