大一第一学期无机化学期末复习公开课一等奖课件赛课获奖课件.ppt

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一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K(NH3·H2O) = 6  10-8，K (HF) =  10-5)的原因是
解：因K(HF) > K(NH3·H2O)，因此NH4F显酸性，有少许HF存在，溶解SiO2。
酸碱质子理论
根据酸碱质子理论，H2PO4－的共轭酸的化学式为：
A．HPO42－ B．H3PO4
C．PO43－ D．H2PO4－
已知Ac－+H2O=HAc+OH－为吸热反应，克制它正方向进行的是：
A．升温 B．降温 C．加酸
D．加碱 E．加水稀释
根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。NH4+; H2PO4－; HCO3－
答：NH3 ; HPO42－ ; CO32－
量子数
a，b，c 三个电子具有的量子数（n,l,m）为a: 3,2,0；b: 3,1,0；c: 3,1,-1。三者的能量大小为：
A. a＞b＞c B. a＞c＞b
C. a＞b=c D. c＞a＞b
原子构造
下列化合物中，不具有孤对电子对的是：
A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3
下述化合物中，偶极矩不为零的是：
A. CS2 B. H2S C. CCl4 D. SF6
氧化数
分别填写下列化合物中氮的氧化数：
N2H4( )，NH2OH( )，NCl3( )，N2O4 ( )
已知HBrO 1/2 Br2 Br－，下述对的的说法是：
A．HBrO具有强氧化性；
B．Br－离子具有强还原性；
C．Br2可被歧化为HBrO 和Br－；
D．Br2的氧化性不小于HBrO的氧化性。
原则电极电势
下列两反应：
(1) Zn + Cu2+(1 mol·L-1) == Zn2+(1 mol·L-1) + Cu
(2)2Zn + 2Cu2+(1 mol·L-1) == 2Zn2+(1 mol·L-1) + 2Cu
则两个反应的下述各项的关系是
E 相似 ；
E 相似 。
rGm1 = _ _1/2___ rGm2。
K1和K2 相似 。
原则电极电势
下列各电极的E大小的次序是：
(1) E(Ag+/Ag) (2) E(AgBr/Ag)
(3) E(AgI/Ag) (4) E(AgCl/Ag)
比较下列各电极的E大小：
E(CuCl/Cu) E(Cu＋/Cu)
E(CuCl/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl－)=·L-1)
E(Cu＋/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl－)=·L-1)
E(CuCl/Cu,c(Cl－)=·L-1) E(CuCl/Cu,c(Cl－)
=·L-1)
考试复习：计算题
携带计算器!!!
不要把问题复杂化!!!
与化学方程式对应
化学计量数
正负号
数字计算
化学热力学：知识点
焓变、等压热效应和等容热效应的定义和互相关系
fHm 和rHm、 Sm 和rSm 以及fGm和rGm之间的关系
盖斯定律
G = H –TS
化学热力学计算
，原则大气压下的焓变、等压热效应和等容热效应
CH4(g)+4CuO(s)==CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s)
已知fHm(CH4,g)= - kJmol-1,
fHm(CuO,s)= - 157 kJ mol-1,
fHm(CO2,g)= - kJ mol-1,
fHm(H2O,l)= - kJ mol-1