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(完整word版)2015年广州一模化学试题及答案
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2015年广州市普通高中毕业班综合测试（一)
理综化学试题
7．下列说法正确的是
A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同
B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢是合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
9．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－ B．Fe2+、H+、ClO—、SiO32－
C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32—— D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42—
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有4nA个氢原子
B．1L mol·L－1 (NH4）+
C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子
D．标准状况下，2。
11．常温下，下列离子浓度关系正确的是
A．pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)= c(CH3COO－)=4。0 mol·L—1
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中， c（CH3COO－）＞c(Na +）
C．0。1 mol·L—1CH3COONa溶液中，c(Na +）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c(H+）
D．0。1 mol·L—1CH3COONa溶液中,c（Na +)= c(CH3COO－）+ c(OH－)
H2
Ⅰ
KOH溶液
Ⅲ
饱和食盐水
K
O2
隔膜
Ⅳ
Ⅱ
隔膜
12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是
A．电子方向：电极Ⅳ→Ⅰ
B．电极Ⅱ电极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH—
C．电极Ⅲ发生还原反应
D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
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A
用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
B
向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉
均有气泡冒出
两者均发生氧化还原反应
C
将SO2通入Ba（NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
D
向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至过量
溶液先浑浊后澄清
Al(OH）3可溶于强碱溶液
23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素,其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰,丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
甲
丁
A．原子半径：丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
Ⅰ
—CH2－CH——CH2－CH—
n
m
N
NH
O
C=O
CH3
30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如图.
Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
N
NH
CH2CH2O－C－CH3
O
NH
CH=CH2
N
（注：Ⅰ~Ⅳ中含N杂环的性质类似于苯环。）
（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________mol H2发生加成反应.
（2)Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________.
（3)由 NH
CH2CH2Br
N
生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件).
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：
反应① CH2＝CH2 ＋ CH3COOH ＋ ½ O2 ＋ H2O
一定条件
Ⅴ
Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。
(5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应,生成CH3COOCH2CH＝CH2,该有机物的结构简式为________。
31．（16分）“硫碘循环"法是分解水制氢气的研究热点,涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2（g） + I2（aq） + 2H2O（l） ＝ 2HI（aq） + H2SO4（aq)
反应Ⅱ：2HI(g） H2（g） + I2(g）
反应Ⅲ：2H2SO4(g） 2H2O(g) + 2SO2(g） + O2(g）
（1)反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4(g）＝SO3(g） + H2O(g) ∆H1
2SO3（g） 2SO2（g) + O2(g） ∆H2
则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。
（2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后,用选择性膜完全分离出H2，
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达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
达到平衡的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
……
n（HI)/mol
0。78
0。60
0。55
0。51
……
① 第1次平衡时，HI的转化率为________％.
② 归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响:________。
③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量(写出计算过程）.
（3）反应Ⅰ发生时,溶液中存在化学平衡：I2（aq) + I-（aq） I3—(aq），其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1 mol ，画出溶液中I3—的物质的量n( I3-）随反应时间t变化的曲线图。
32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质,回收利用的流程如下：
①
浸出液
浸出渣液
稀H2SO4
过滤
固体X
…
粗铝
废渣
稀H2SO4、H2O2
除杂
溶液B
(NH4)2C2O4
CoC2O4固体
母液
Li2CO3固体
溶液A
正极废料蒸发浓缩
NaOH溶液
②
沉淀
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。
（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。
杂质离子沉淀率/％
20
40
60
80
100
10
20
30
40
Co2+沉淀率/％
pH
Fe3+
Al3+
Cu2+
Co2+
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率
随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶
液pH,可除去的杂质离子是_________。
(4）母液中含量最大的三种离子是_________。
(5）从1000 g锂离子电池正极材料（Li元素含
量为5%）中可回收Li2CO3的质量为
________ g。（已知回收率为84％，Li2CO3
化学式量为74）
22mL苯
10mL液溴
少量铁粉
蒸馏水
33．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作
用下制备溴苯:
+ Br2
FeBr3
+ HBr↑
—Br
反应剧烈进行,烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中
导管口有白雾出现,蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按
如下流程分离产品：
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反应混合物
操作Ⅰ
液体
固体残留物
水洗
水相
有机相
NaOH溶液洗
水相
有机相
操作Ⅱ
溴苯
苯
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶;溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃.
(1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。
（2)“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。
（3)向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。
(限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
2
锥形瓶中液体含大量______
3
锥形瓶中液体含大量______
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理综化学答案
7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、B 22、BD 23、AC
30．（16分）
（1）C5H6N2 （2分) 3 (2分)
（2）N
NH
CH2CH2OH
（2分）
（3)NH
CH2CH2Br
N
+ NaOH
=
醇
+ NaBr + H2O
=
NH
CH=CH2
N
（3分）
(4）CH3COOCH＝CH2 （2分) HO-CH2-C≡C-CH2—OH （2分）
（5）CH3CH＝CH2 （3分）
31．（16分）
（1）2∆H1+ ∆H2 (2分)
（2）① 22 （2分）
② 随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高,但提高幅度逐渐减小 （4分）
③ （6分)
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2HI（g） H2(g) + I2(g）
起始/mol 1 0 0
变化/mol 1—0。78=0。22 0。11
第1次平衡/mol 0。78 0。11 0。11
分离出H2后/mol 0。78 0 0。11
变化/mol —= 0。055
第2次平衡/mol 0。165
即： n（H 2)＝，n(I2）＝0。165mol
(3）(2分）
n(I3—) /mol
0
t /s
32．(16分)
(1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ （2分） Al(OH）3 （2分）
（2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O (3分) H2O2 （2分）
(3)Fe3+、Al3+ （2分）
(4）NH4+、Li+、SO42— （3分）
（5)222 （2分)
33．（16分）
（1）过滤 （2分） 蒸馏 （2分)
（2）分液漏斗 （2分)
(3)FeBr3 （2分）
（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴 （2分）
（5）（6分）
方案一：
序号
实验步骤
预期现象
结论
1
将锥形瓶中液体转入分液漏斗,加入适量四氯化碳，、B中
2
向试管A中加入少量氯水
溶液由无色变黄色
Br-
3
向试管B中加入镁条
有大量气泡生成
H+
方案二:
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序号
实验步骤
预期现象
结论
1
用烧杯取适量溴水,加入蒸馏水使其与锥形瓶中液体的颜色一致
2
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管A、B中，再分别滴加等体积的氯水
试管A中溶液颜色比试管B深
Br—
3
取等体积的锥形瓶中液体和步骤1所得溴水，分别加入试管C、D中,再分别加入等量的镁条
试管C中有大量气泡生成,试管D中气泡不明显
H+