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课时3 溶质质量分数与化学方程式结合的计算
目的解读
1、学会溶质的质量分数与化学方程式结合的简单计算；
2、掌握溶质质量分数与化学方程式结合计算的解题思绪和规范的解题格式；
3、强化认识质量守恒定律在化学反应中的应用。
解析思绪解读
1、在求某溶质的质量分数时，一定要弄清晰两点：一是溶质的质量，二是溶液的质量；
2、化学方程式表明的是各纯净物之间的质量关系，因此代入化学方程式的量必须是纯净物的质量；
3、在溶液中进行的化学反应，参与反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应当是溶质的质量，而不是溶液的质量。
【注解】：有关过氧化氢溶液制取O2、锌粒和稀硫酸制取H2、大理石和稀盐酸反应制取CO2反应原理在化学计算中的应用，其解题突破口是：反应后物质质量总和减小，原因是反应的发生产生的气体逸散到空气中，导致反应后总质量减小，减小的质量正是生成气体的质量。
典例解析
【例1】（·长沙）试验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充足反应后，。求：
（1）充足反应后，生成氧气的质量。
（2）参与反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解析】：
（1）过氧化氢分解后会导致反应后物质的总质量减小，这样可以运用质量守恒定律计算出生成O2的质量；
（2）根据生成O2的质量求出参与反应的过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）根据质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。
典例解析
举一反三，扎实基础
1、（·陕西副题）在150 g烧杯中加入100 g过氧化氢溶液，再向其中加入2 g二氧化锰。充足反应后， g。请完毕下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应中起 作用。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2、试验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。，反应完全结束后，。请完毕下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为
_________g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
典例解析
【例2】（·长沙）试验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充足反应后，。求：
（1）充足反应后，生成氧气的质量。
（2）参与反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解析】：
（1）过氧化氢分解后会导致反应后物质的总质量减小，这样可以运用质量守恒定律计算出生成O2的质量；
（2）根据生成O2的质量求出参与反应的过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）根据质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。
举一反三，扎实基础
3、爱好小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充足反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）18g该样品中锌的质量为_______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
4、（·陕西中考）某化学爱好小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
典例解析
【例3】（·鄂州）取25g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g稀盐酸，，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。试计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸中溶质质量分数。
【解析】：
（1）石灰石（重要成分CaCO3）与稀盐酸反应后因生成的CO2气体逸散，会导致反应后物质的总质量减小，这样可以运用质量守恒定律计算出生成CO2的质量；
（2）根据生成CO2的质量求出参与反应的稀盐酸中溶质的质量。
（3）根据质量分数的计算公式计算溶质的质量分数。
举一反三，扎实基础
5、试验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
6、试验室近来购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参与反应的碳酸钙的质量；
（2）同学们无法算出样品中碳酸钙的质量分数，原因是_____。