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第2课时 氧化剂和还原剂
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
氧化性
还原性
化合价降低，得电子，发生还原反应
化合价升高，失电子，发生氧化反应
升-失-氧化-还原剂-氧化产物
一、认识氧化性和还原性
氧化剂具有氧化性
还原剂具有还原性
得到电子
失去电子
化合价降低
化合价升高
1、常见的氧化剂
非金属单质：O2、F2、Cl2、Br2、I2、O3
氧化性酸：浓硫酸、硝酸、次氯酸
较高价态的盐：FeCl3、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7
2、常见的还原剂
金属单质：Na、K、Al、Fe、Zn等
还原性气体：HBr、HI、H2S、SO2、CO（高温）
较低价态的盐：FeCl2、K2S、KI、Na2SO3
非金属单质：H2、C（高温）
O2、Cl2、Fe3+
Na、C、 H2
S 、SO2、H2O
下列物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原剂？
氧化剂
还原剂
既是氧化剂，又是还原剂
金属单质一定只做还原剂
思考：元素处在最高价态时体现什么性质？
处在中间价态时呢？
最高价态---只能减少，不能升高。
被还原，氧化性
氧化性
还原性
S + 2Na ==== Na2S
S + O2 ==== SO2
点燃
既有氧化性又有还原性
氧化性
金属单质的还原性
还原性逐渐减弱
1、金属活动性次序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ .. Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ .. H+ Cu2+ Fe3+ Ag+..
氧化性逐渐增强
金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。
二、氧化性、还原性的强弱比较
2、根据化学方程式判断还原性强弱
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
前强后弱
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
还原性 氧化性 氧化性 还原性
较弱
较强
氧化性：
氧化剂 ＞氧化产物
还原性：
还原剂 ＞还原产物
三、氧化还原反应中的优先规律：先强后弱
思考：把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生的反应是？
还原性：锌>铁
锌优先和硫酸铜反应。
一种氧化剂与多种还原剂反应，
还原性最强的先被氧化；
一种还原剂与多种氧化剂反应，
氧化性最强的先被还原。
四、氧化还原反应中的电子守恒规律
已知反应2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 ，
可知 2mol Fe 和 3mol Cl2 恰好完全反应。
Fe 作 剂，2molFe 失电子总数为 ；
Cl2作 剂，3molCl2得电子总数为 。
点燃
氧化
还原
6××1023
6××1023
氧化还原反应中氧化剂得电子总数
= 还原剂失电子总数