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专升本普通化学
模拟题1
（适用于 生物科学专升本 学生）
题 号
一
二
三
四
合计
分 数
阅卷人
一、单项选择(每小题1分，共10分）
1、·mol-1，其相应的热化学方程式是 （ ）
A、C（g）+4H（g)=CH4(g） ΔrHθ298(1）=—965。6kj·mol—1
B、C（g)+2H2（g）= CH4（g) ΔrHθ298（1）=-·mol-1
C、CH4（g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l） ΔrHθ298（1)=-965。6kj·mol-1
D、CH4(g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l） ΔrHθ298（1)=—965。6kj·mol-1
2、对于基元反应:2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa,则正反应的速率为原来的 （ )
A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍
3、Ca3(PO4)2的容积Kspθ的表示式为： （ ）
A、Kspθ=［Ca2+]r[PO43-]r B、Kspθ=［Ca2+]r2［PO43-]r2
C、Kspθ=[Ca2+]r3[PO43—]r2 D、Kspθ=［3Ca2+]r［2PO43—]r
4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH,则该电极电势： （ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断
5、对于一个化学反应，下列说法正确的是 （ ）
A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快
C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小,反应速率越快
6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）
A、ΔrHm>0，ΔrSm>0,高温 B、ΔrHm>0，ΔrSm>0,低温
C、ΔrHm〈0，ΔrSm<0，高温 D、ΔrHm〈0，ΔrSm<0，低温
7、下述何种物质不能起酸的行用:
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（ ）
A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32—
8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液: ( )
A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液
B、0。2 mol·L- mol·L-1NaOH等体积混合液
C、0。1 mol·L- mol·L—1HAc等体积混合液
D、NH4Cl——-NH3·H2O混合液
9、升高温度能加快反应速率的主要原因是： ( )
A、能加快分子运动的速率,增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能
C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率
10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是： （ ）
A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度
C、加入催化剂 D、改变反应温度
二、是非判断(每题1分，共10分）
1、缓冲溶液的pH值主要决定于Kaθ或Kbθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐 （ ）
2、在S2 O82—和SO42—中,S的氧化数相等。
3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力,对平衡无影响。
4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
5、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速率加快得更多。
6、催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率.
7、［Co（NH3）2Cl2］Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
8、多元弱碱的逐级电离常数是K1>K2〉K3。
9、 mol·L-1HAc稀释为0。005 mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半.
三、填空题(每题2分,共10分)
1、[Cr（H2O)5Cl］ Cl2的系统命名是_______________________;中心离子是__________；配位体是______________;配位数是________；配离子的空间结构式_______________。
2、反应CaCO3（s）=CaO（s)+ CO2（g）的ΔrHmθ178kJ。 mol-1，ΔrSma=161J。 mol-1。K-1. CaCO3（s）开始分解的温度应为_______________K。
3、在0。1 mol·L-1的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc浓度_______；电离度______;pH值______电离常数_________。
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4、根据酸碱质子理论HPO42-的共轭碱是________________；[Al（H2O）5（OH）2］+的共轭酸式_______________、
5、在HF、HCL、HBr、HI四种物质中,费点最高的是____________,因为__________________.
四、计算题（每题10分，共20分）
1、计算浓度均为0。1mol•L—1的NH3•H2O和NH4CL混合液的pH（已知NH3•H2O的Kbθ=×10—5），若在一升该溶液中加入0。01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生产成?［Mg(OH）2的Kspθ=1。2×10-11］
2、将铜丝插入浓度为1mol•L-1CuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol•L—1的AgNO3溶液，组成原电池。φθ（Ag+/Ag）=0。799V,φθ（Cu2+/Cu）=，Kf［Cu（NH3）42+]=4。8×1012
（1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
(2)若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势,(忽略加氨厚溶液体积变化）。