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第一章 物质结构 元素周期律学案
班别________________ 姓名_________________学号________________
第一节 元素周期表
知识点一．元素周期表的结构
周期序数＝核外_______ 主族序数＝_______
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数（只针对元素_______结构来说）
短周期（第__、___、__周期)前18号
周期：7个(共七个横行）
周期表 长周期（第__、__、__、____周期)
主族7个：_____、____、____、____、____、____、_____
族：16个(共18个纵行）副族7个：_____、____、____、____、____、____、_____ 第Ⅷ族1个（_______个纵行）
零族（1个） 稀有气体元素
总结：_________________________________________________
_________________________________________________
【例】1．已知A元素为前20号元素，若其族序数为ⅤA，则A元素的最外层电子数为____
2．若某ⅡB族元素原子序数为44号，那么原子的元素位于_____周期_______族,50？195
知识点二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素:
１．原子结构 相似性:最外层电子数相同，都为_______个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多
点燃 点燃dianran
２．碱金属单质化学性质的相似性：
点燃
Ⅰ. 4Li + O2 Li2O
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 点燃
Na2O2
2K + O2 2KO2
都能与O2反应,但产物越来越复杂
Ⅱ. 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ （R代表碱金属单质）
都能与H2O反应,越来越剧烈，甚至爆炸.
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论:１)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性:银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性(从锂到铯）：
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①密度逐渐_______（K反常） ②熔点、沸点逐渐_______
3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性.
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的_______性和_______性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加,电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________,即金属性逐渐_______。
5．碱金属的特殊性
Li保存在_______,K，Na, Cs保存在_______
LiOH，Li2CO3是难容物，受热易分解。
有“浮游熔响红"现象只有K，Na。
【例】
4．关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是（ ）
A．碱金属元的素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
（二）卤族元素：
１．原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_________个
递变性：从上到下,随着核电核数的增大，电子层数增多
２．卤素单质物理性质的递变性:（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；(２）密度逐渐增大；（３)单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应: Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX阴暗处爆炸，点燃或光照，高温，持续加热
卤素单质与H2 的剧烈程度：依次________ ； 生成的氢化物的稳定性:依次________
4．与水反应
X2 + 2OH— == X—+ XO—+ H2O—
3X2 + 6OH- == 5X-+ XO3-+ 3H2O-
5．卤素单质间的置换
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ; 还原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性:Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性:Br2_______I2 ； 还原性:Br－______I－
结论：
单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强
特殊性:F2在水溶液里不能置换出其他卤族单质，因为更易与水反应。但熔融状态可以。
除HF是弱酸外，其他卤族酸都是强酸。
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卤化银中只有氟化银溶于水，无感光性。
5. 非金属性的强弱的判断依据：
1。 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断.
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下,随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______,金属性逐渐__________。
3。 原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质,元素性质反映原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【例】
8．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At2＞I2
C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来.
三．核素
(一）原子的构成:
（１）原子的质量主要集中在原子核上.
(２)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３)原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
（４)质量数（A)=质子数（Z)+中子数(N)
质子 Z个
（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子.
原子X
原子核
中子 N个=(A－Z)个
核外电子 Z个
【例】9．下列叙述中正确的是（ ）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 D．H是一种同位素
10．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1） 和 互为同位素。
（2) 和 质量数相等，但不能互称同位素.
(3) 和 的中子数相等，但质子数不相等,所以不是同一种元素。
（二）核素
核素：。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同 互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两 同：质子数相同、同一元素
（２）两不同：中子数不同、质量数不同
(３)属于同一种元素的不同种原子
【例】12．在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是:16 、8 、2－ 、2 、－1 。
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第二节 元素周期律
１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
(1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）
（2)最外层电子数不超过8个（K层是最外层时,最多不超过2个）;次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
【例】14。填写下表：
13．判断下列示意图是否正确？为什么？
14．填空
（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， 电性。
（2)当质子数(核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷.
(3）当质子数(核电荷数）＜核外电子数时,该粒子是 离子，带 电荷。
知识点二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况(K层由1－2)而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素,会重复出现原子最高价由
＋１ ＋７，中部出现负价，由－４ －１ 的变化规律。
(１）O、F无正价，金属无负价
（２)最高正化合价：＋１→＋７ 最低负化合价:－４→－１→0
（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数
（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________
3．原子半径：
同周期，从左至右依次减少,同主族从上到下依次增强。
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【例】9。元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ）
B。X2Y3
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—、H2YO4、H3ZO4 .则下列判断不正确的是
A．最高正价：X〉Y〉Z B．酸性：H3ZO4〉H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX<HY〈HZ D．非金属性：X>Y〉Z
11．根据表1信息,判断以下叙述正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
△
三．元素金属性和非金属性的递变：
１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ （容易） Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难）
金属性:Na 〉 Mg
２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难）
金属性:Mg 〉 Al 根据1、2得出: 金属性 Na > Mg > Al
３．碱性 NaOH > Mg（OH)2〉 Al(OH）3 金属性：金属性 Na 〉 Mg 〉 Al
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
４．结论： Si P S Cl
单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
故:非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同周期从左到右，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
５．随着原子序数的递增,元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
【练习】
18．用元素符号回答原子序数11~18号的元素的有关问题。
（1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ 。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。
（3)最容易生成氢化物且最稳定的是 。
，下列所叙递变关系错误的是( ）
A。电子层数逐渐增多 B。原子核吸引电子的能力逐渐增强
C。最高正价数值逐渐增大 D。从硅到氯负价从—4—1
20。已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（ )
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：HX＞H2Y＞ZH3 :Y＜X＜Z
C。单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2
：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3
:KOH NaOH Mg(OH)2
：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：
1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ.
3。元素化合价与元素在周期表中位置的关系.
4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
23．（6分）A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
（1）写出各元素的元素符号
A B C D X
（2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列：
< <
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
> >
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第三节 化学键
一．离子键
１．离子键： 之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥)
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
(1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等
（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca（OH)2等
（3）大多数盐:如Na2CO3、BaSO4
（4）铵盐:如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质（化合物）＋铵盐。（一般规律）
注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式.
用电子式表示离子化合物形成过程：
（1）离子须标明电荷数; （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起; (4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】
24．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
25．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
二．共价键
1．共价键：_________间通过_________所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程:
２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在：
非金属单质:H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
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共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等
复杂离子化合物:强碱、铵盐、含氧酸盐
４．共价键的分类：
非极性键:在_________元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移.
极性键:在_________元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。
键
项 型
目
离子键
共价键
形成过程
得失电子
形成共用电子对
成键粒子
阴、阳离子
原 子
实质
阴、阳离子间的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【练习】
26。下列说法中正确的是( )
A。含有离子键的化合物必是离子化合物 B。具有共价键的化合物就是共价化合物
D。离子化合物中可能含有共价键
27。下列物质中含有共价键的离子化合物是（ )
（OH）2 C。H2O D。H2
28。下列物质的电子式书写正确的是( )
三．电子式：
定义:在元素符号周围用小黑点（或×)来表示原子的_________电子（价电子）的式子叫电子式。
１．原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
(１)阳离子 简单阳离子:离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等
复杂阳离子：如NH4+ 电子式:_______________
（２)阴离子 简单阴离子：、
复杂阴离子：
３．物质的电子式：
（１）离子化合物:阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式.
AB型：NaCl__________________,MgO_________________。
A2B型:如Na2O _______________
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AB2型：如MgCl2 ：_________________
（２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等
（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________
４．用电子式表示形成过程：
【练习】
29。下列微粒电子式错误的是（ )
30。下列化合物电子式书写正确的是（ ）
31。 具有下列价电子数的原子,最难形成离子的是
A。L层6个
32。 XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A。Ca和Cl B。K和S
33. 下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是
B。LiI C。NaF
34。 下列关于离子化合物的叙述正确的是
A。离子化合物中都含有离子键
C。离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D。溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
35. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同,且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
36. X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60％,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。
37。 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成
B。离子化合物B2A3 C。共价化合物B3A2
38。 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
B。8和13 C。15和17 D。12和35
39. 下列化合物全部以共用电子对成键的是
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(OH)2 C。MgCl2
40. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A。NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B。MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C。Na2O2、KOH、Na2SO4 D。HCl、Al2O3、MgCl2
41. 下列叙述中,不正确的是
A。共价化合物中不可能含有离子键
+和SO两种离子
，它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键
D。离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
42. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。 。
*43. 按要求写出:
(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________;
(2）一核10电子的阳离子的符号_____________________________;
（3）一核10电子的阴离子的电子式___________________________;
(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；
(5）三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；
(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；
(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；
（8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________;
(9）五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意）
［ ］1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的
C．主族元素中（氢除外）族序数越小的元素,其最高价氧化物的水化物碱性越强
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数)，其中正确的是
[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A．2、4、6 B．19、20、21
C．1、3、5 D．8、16、18
[ ］4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数
C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
[ ］5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）
［ ］6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是