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(完整word)侯氏制碱法
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(完整word)侯氏制碱法
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品-—纯碱（Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl;分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】
△
【相关资料】
⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36。0g
37。2g
710
0。9
【问题讨论】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。
⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）.
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 (填序号）。
D。化肥NH4Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
工业纯碱标准：（Na2CO3％ ≥）
优等品
一等品
合格品
98。8
，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10。0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。
计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
【问题讨论】：
⑴ 过滤（1分)
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△
⑵ NaOH+HCl===NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
⑶ 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（2分），(，只要写错1个就不给分）
⑸ A、B（2分）,（选对1个给1分，只要选错1个不给分）
【组成确定】:
NaCl（1分）
【含量测定】（除计算过程3分外，其余每空1分。）
合格（1分）
解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl……………………………………… (1分）
106 100
x 10。0g
106∶ 100 = x∶10。0g
解得： x= 10。6g ……………………………………………………… （1分）
10。6g/ ×100％=98。1%（％或98。15％%）……… （1分）
若用关系式解答：
Na2CO3 ∽ CaCO3……………………………………………………… (1分）
106 100
x
106∶ 100 = x∶
解得： x= 10。6g ……………………………………………………… （1分)
10。6g/ ×100%=98。1%(或98。14%或98。15%%)……… (1分）
(解、设不写不扣分。）
【总结反思】
等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述,也可得分）。