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沉淀与溶解平衡
沉淀的生成和溶解
沉淀与溶解的多重平衡
沉淀与溶解平衡
溶解度
溶度积
溶解度和溶度积的关系
溶解度
在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中具有溶质的质量，叫做溶解度一般以符号 S 表达。水溶液以每 100g 水所含溶质质量来表达。
可溶物质：溶解度不小于 1g/100g 的物质； 难溶物质： 的物质； 微溶物质：溶解度介于可溶与难溶之间者。
溶度积
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
AmBn(s)
溶解
mAn+(aq) + nBm(aq)
沉淀
KspӨ = [An+]m · [Bm–]n
KspӨ 称为溶度积常数（solubility product constant），简称溶度积。它反应了难溶电解质在水中的溶解能力。
溶度积的性质
1、与难溶电解质的本性有关，即不一样的难溶电解质的Ksp不一样。
2、与温度有关。手册中一般给出难溶电解质在25ºC时的Ksp 。
3、沉淀溶解平衡是两相平衡，只有饱和溶液或两相共存时才是平衡态。在平衡态时Ksp的大小与沉淀的量无关，与溶液中离子浓度的变化无关，离子浓度变化时，只能使平衡移动，并不能变化Ksp 。
溶度积和溶解度的关系
已知溶度积KspӨ，计算溶解度S
♦ AB型
♦ 对于AB2或A2B型
例 25oC，×10-3 g·L-1，求 同温度下AgCl的溶度积。
例 25oC，已知Ksp(Ag2CrO4)=×10-12，求s(Ag2CrO4)/(g·L-1)。
解： Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
ceq/mol·L-1 2x x
正负离子的个数比一致的难溶盐，Ksp和S的数值大小关系一致 Ksp S
CaCO3 ×10-9 ×10-5
AgBr ×10-13 ×10-7
AgI ×10-16 ×10-8
减小 减小
AgCl 和 Ag2CrO4的 Ksp和S的数值大小关系：
♦ AgCl Ksp ×10-10 S ×10-5
♦ Ag2CrO4 Ksp ×10-12 S ×10-4 两者的 Ksp 和 S 的数值大小关系并不一致，原因是其正负离子的个数比不一致。
对于同一类的难溶电解质（m与n之和相等），可以直接用溶度积来比较溶解能力的大小。对于不一样类型的难溶电解质，不能用溶度积来比较溶解能力的大小，必须用溶解度进行比较。