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第一节 化学能与热能
懂得化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。
通过实例理解化学能与热能的互相转化。
学习目的
试验探究1
现 象
结 论
1.              ；
2. 温度计的液柱 ，由   ℃到      ℃；
3. 手触摸的感觉是        。
1. 大多数置换反应是 ；
2.       能转化为      能释放出来。
有气泡放出
变热
升高
放热反应
化学
热
试验探究2
现象
结论
1. 产生   气味气体，混合物呈   状；
2. 手触摸杯壁下部感觉   ；
3. 玻璃片与烧杯        。
1. 反应产生      ，并有       生成；
2. 该反应是     反应；
3.        能转化 为       能储存起来。
刺激性
糊
温度减少
黏在一起
氨气
水
吸热反应
热
化学能
试验探究3
盐酸
温度
NaOH
溶液温度
反应后
温度
结 论
室温
室温
1. 该反应是 反应，酸碱中和反应是 反应；
2.        能转化为 能释放出来。
升高
放热
放热
化学
热
知识回忆
2、化学反应的实质：
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
1、化学反应的基本特征是什么？
有新物质生成。同步伴伴随光和热以及气体或沉淀。
从化学键的角度分析
一种化学反应的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸取能量
放出能量
因此：一种化学反应是放热反应还是吸热反应
取决于所有断键吸取的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小
从物质总能量的角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
能量
﹢
﹢
能量
放热反应
吸热反应
从物质总能量的角度分析
从物质总能量的角度分析
一种化学反应是放热反应还是吸热反应
取决于反应物的总能量
与生成物的总能量的相对大小