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滦平一中高三化学组
高中化学基本概念基本理论复习之二
核外电子排布与元素周期律
一、原子构造
两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
AZX
质子：Z 个
中子：A-Z 个
核外电子：Z个
微粒 质量 相对质量 电性 意义
质子 ×10-27kg 一种单位正电荷 决定元素的种类
中子 ×10-27kg 呈电中性 决定同位素和质量数
电子 ×10-31kg 1/1836 一种单位负电荷 价电子决定元素化性
1、原子构成
阴、阳离子=？
10电子微粒小结
单 核
双核
三核
四核
五核
分子
离子
Ne
HF
H2O
NH3
CH4
N3-、O2-、F-
Na+、Mg2+、Al3+
OH-
NH2-
H3O+
NH4+
18电子微粒小结
单 核
双核
三核
四核
五核
分子
离子
Ar
HCl
H2S
PH3
SiH4
P3-、S2-、Cl-
K+、Ca2+、
HS-
PH2-
H3S+
PH4+
F2
H2O2
多核 ：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2 、 HFO等
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
例3：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) (A-N+8)/(A+16) (A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) (A-N+6)/A
氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A
例2(99)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是
B
B
2、元素、核素、同位素
㈠元素：
具有相似核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。
①决定元素的种类的原因：质子数。
②“同一类”包括质子数相似的多种不一样原子，以及多种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)
如：H、D（2 1H）、T（3 1H）、H＋、H－等都称为氢元素。
③元素为宏观概念，只论种类不管个数，元素构成物质，不能说元素构成分子。
㈡核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。
㈢同位素：同一元素的不一样核素之间互称为同位素。
如： 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。
特点： a．决定同位素种类的原因是中子数。
b．同位素在周期表中位于同一位置，具有相似的元素符号。
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不管是游离态还是化合态，多种同位素所占的原子个数比例一般是不变的。
e．同位素的质量数不一样，物理性质不一样；核外电子数相似，化学性质相似。同位素的不一样原子构成的单质是化学性质几乎相似的不一样单质。(如H2、D2、HD)
〔例1〕已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，，则两种同位素的原子个数比是
:61 B. 61:39 :1 :11
A 191x+193(1-x)= (或用十字交叉法)
例．硼有两种天然同位素10B、11B，，则对硼元素中10B质量分数的判断对的的是（ ） A．20% B．略不小于20%
C．略不不小于20% D．80%
C
〔例2〕由1H、2H、3H、16O、18O等核素可构成
多少种分子？
H2：6； O2：3； O3：6； H2O：12； H2O2：21
〔例3〕已知氯元素只有两种天然同位素：35Cl和37Cl，，－的质量为多少克？
35x＋37（1－x）＝
X＝75%
×75% ×35＝21（g）
共48 种
例4： 氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比也许是
A．5:2:1 :2:2 :3:1 :3:2
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