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课题1
【学习目的】
1、认识食盐和盐的关系；
2、理解食盐的用途和生产过程；
3、识记常见的盐（ Na2CO3 、NaHCO3、CaCO3 ）
的俗称、物理性质及用途；
4、掌握常见盐的化学性质：
5、学会对碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检查
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?
食盐（重要成分是NaCl）
[问题二]判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。
食盐是盐，是对的的。由于食盐是由Na+ 和Cl-构成的化合物。 盐就是食盐，这种说法是错误的。由于盐是由金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的一类化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是盐。
因此，盐是一类物质的总称，食盐属于此类物质中的一种详细的盐。
初中常见的盐：
Na2CO3 纯碱 苏打
NaHCO3 小苏打
CaCO3 大理石 、石灰石重要成分
KMnO4 高锰酸钾
CuSO4 硫酸铜
：NaCl 俗名：食盐
一、氯化钠：
⑴生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等 ⑵医疗：配制生理盐水(%)，维持人的正常生理活动 ⑶农业：选种。 ⑷工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
2．食盐的重要用途 P72：
(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除
(形成的溶液凝固点低)
公害：把甲醇(工业酒精)当乙醇、把亚硝酸钠(工业用盐)当食盐，都会使人中毒，甚至死亡。
食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎么制取呢？
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过海水晒或者盐井水、盐湖水煮等，蒸发除去水分，得到具有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。（封面图）
[讨论与交流] 粗盐中具有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些环节来制取精盐?
除去可溶性杂质的措施：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同步又不产生新的杂质。
除去泥沙的措施重要是此前学过的过滤法。粗盐通过溶解、过滤、蒸发三个环节后可制得精盐
名称
俗称
颜色、状态
水溶性
主 要 用 途
碳酸钠(Na2CO3)
白色固体粉末
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打
碳酸钙(CaCO3)
大理石、石灰石的主要成分
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质与用途
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
食品(发酵粉重要成分)、医疗(治疗胃酸过多)
建筑材料，补钙剂，试验室制取二氧化碳
易溶于水(溶液呈碱性)
易溶于水（溶液呈弱碱性）
不溶于水
考考你： 请写出试验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
请讨论：
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
假如能反应，它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
2、化学性质
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
实验11－1
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
反应较快，生成大量气体，澄清石灰水变浑浊(沉淀)
反应更迅速，生成气体更多，澄清石灰水变浑浊(沉淀)
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳
【演示实验11－1】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）盐+酸→新盐+新酸
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