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(焓变)的概念及表达措施
化学反应过程中所释放或吸取的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol-1。
注意：(1)描述此概念时，无论是用“反应热”“焓变”或“ΔH”表达，其所用的数值必须带“+”或“-”。
(2)单位是kJ·mol-1，不能误用kJ。
(3)在比较大小时，所带的“+”“-”符号均参与比较。
(1)放热反应的ΔH为“-”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”
或ΔH ＞0。
ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)
ΔH＝E(反应物的键能)－ E(生成物的键能)。
(2)常见的放热反应和吸热反应。
①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧
反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的
反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。
(3)需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。
(4)通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C(石墨，s)====C(金刚石，s) ΔH=+ kJ·mol-1，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定。
二、热化学方程式的书写
书写热化学方程式时，除了遵照一般化学方程式的书写规定外，还要注意如下几点：
，反应热的数值和符号也许不一样，因此必须注明反应物和生成物的汇集状态，用s、l、g分别表达固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
，用空格隔开。
，并不表达物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
，假如化学计量数加倍，ΔH也要加倍。
，则其逆反应必为吸热反应，两者ΔH的数值相等而符号相反。
三、燃烧热、中和热、能源
、中和热及其异同
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注意：(1)燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。稳定的氧化物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
(2)中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水
所放出的热量。弱酸、弱碱电离出H+、OH-需要吸取热量，故所
测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱反应测定中和热时，因浓
硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
(3)因燃烧热、中和热是确定的放热反应的热效应，具有明确的
含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1，
但若用ΔH表达时必须带负号。
(4)注意表达燃烧热的热化学方程式和物质燃烧的热化学方程式有所不一样；燃烧热以1 mol纯物质(反应物)为原则，且燃烧生成稳定的氧化物。表达中和热的热化学方程式和表达中和反应的热化学方程式不一样，中和热以生成 1 mol 水为原则。