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主讲：李琼芳
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第四章 原子结构
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从希腊德膜克利特（Democritus）首先提出“原子”概念，到英国道尔顿（）创建“原子学说”漫长岁月中，人类结识了“从哲学家主观臆测到科学家试验总结”质奔腾。
1897年，英国物理学家汤姆逊（）在阴极射线研究中，发觉“电子是一切原子共有组分”，并测定了电子电荷和质量。
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第四章 原子结构
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19，英国物理学家卢瑟福()为理解释α粒子散射试验，提出了原子行星模型。
但事实说明卢瑟福原子模型是极不完善，与宏观物体运动不同，电子、原子、分子、等微观粒子有其独特运动特性。
第一节  微观粒子运动特性
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第四章 原子结构
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一、物理量不连续性-量子化、 波尔原子模型
19，玻尔()在卢瑟福行星模型基础上，结合普朗克()和爱恩斯坦()思想，提出了氢原子结构玻尔理论。
物理量改变不连续性是质量极微小电子、原子、分子、离子等微观粒子与宏观物体一主要区别。
量子化 量子
E=hv
式中，h=×10-，称为普朗克常数
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第四章 原子结构
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玻尔提出了著名玻尔氢原子模型
基态
激发态
跃迁
△E=hv
△E
V=
h
当电子由n=3,4,5,6等轨道退激到n=2轨道上时，就产生氢原子可见光谱(Hα,Hβ,Hγ,Hδ)。
类氢离子(单电子离子，如：He+,Li2+,Be3+)
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第四章 原子结构
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二、  电子波粒象二性
波粒二象性
E=hv
h
p=
λ
p=mυ
P :动量
E :能量
V :频率
λ:波长
υ:速度
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第四章 原子结构
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1924年，巴黎大年轻硕士德布罗依()
1927年，美国戴维逊和革末，英国小汤姆逊分别通过电子衍射试验，证实了电子波存在。这些实物粒子波统称为物质波或德布罗依波。
1929年，德布罗依荣获诺贝尔物理奖，不久之后，戴维逊和革末也双双取得诺贝尔奖
1927年，德国物理学家海森堡从理论上证实，要想同时准确测定运动微粒位置和动量（或速度）是不也许。这就是微观体系测不准关系，可用下式表示：
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第四章 原子结构
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△p × △x =h
△p 和 △x分别表示微粒在空间某一方向动量不准量和位置不准量； h是普朗克常数。显然， △p 和 △x呈反比关系，一个数值小（测得准），另一个必定大（测不准）。
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第四章 原子结构
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三、波粒二象性统计解释
几率
几率密度
量子力学
任何微观体系运动状态都能够用一个波函数ψ进行描述，微观粒子在空间某点出现几率密度可用波函数平方ψ2来表示。
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第四章 原子结构
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第二节  波函数和单电子原子结构
一、 波函数 量子数
  （1）主量子数
   （2）角量子数
   （3）磁量子数
   （4）自旋量子数
二、电子云和径向分布图
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第四章 原子结构
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