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重难点：杂化轨道理论及分子的空间构型。
【考纲规定】
理解共价键的形成，能用键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质。
(sp，sp2，sp3)。
。
。
，能列举具有氢键的物质。
知识梳理·题型构建
分子结构与性质
考点二 分子的立体结构
考点一 共价键
考点三 分子间作用力与分子
的性质
知识梳理·题型构建
考点一
I
共价键
3．分类
1．本质
在原子之间形成 (电子云的重叠)。
2．特征
具有 和 。
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键
电子云“头碰头”重叠
π键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
共用电子对
饱和性
方向性
知识梳理·题型构建
(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大()时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
特别提醒
(1)概念
4．键参数
考点一
I
共价键
键能
键长
键角
知识梳理·题型构建
(2)键参数对分子性质的影响
②
相似， 相似的分子具有相似的化学键特征,
它们的许多性质 ，如CO和 。
5．等电子原理
①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。
大
短
原子总数
价电子总数
相似
N2
考点一
I
共价键
稳定性
立体构型
知识梳理·题型构建
深度思考
深 度 思 考
1．根据价键理论分析氮气分子中的成键状况？
答案 氮原子各自用三个p轨道分别跟另一种氮原子形成一种σ键和两个π键。
2．试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：
共价键
键长(nm)
C—C
C==C
C≡C
C≡O
共价键
键长(nm)
C==O
N—N
N==N
N≡N
(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的原因重要有哪些？其影响的成果怎样？
(2)键能是______________________________________________________。
一般，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。
答案 原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相似数目的共用电子对,原子半径越小,共价键的键长越短;原子半径相似,形成共用电子对数目越多，键长越短。
气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量
大
稳定
【递进题组】
题组一
题组二
知识梳理·题型构建
1
2
5
3
4
6
7
题组三
题组四
知识梳理·题型构建
题组一 键的极性与分子极性的关系
④
②
⑤⑩
①③⑨
⑧
⑥⑦
题组一
题组二
1
2
5
3
4
6
7
题组三
题组四
知识梳理·题型构建
(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。
(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键， 如稀有气体分子。