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化 学 势
纯B
实际曲线
服从Henry定律
纯溶剂
稀溶液
半透膜
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§ 偏摩尔量
单组分系统广度性质具有加和性
若1 mol单组分B物质体积为
则2 mol单组分B物质体积为
而1 mol单组分B物质和1 mol单组分C物质混合,
得到混合体积也许有两种状况：
形成了混合物
形成了溶液
多组分系统与单组分系统差异
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1. 偏摩尔量定义
在多组分体系中，每个热力学函数变量就不止两个，还与组成体系各物物质量相关。设Z代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则对多组分体系
偏摩尔量ZB定义为：
ZB称为物质B某种容量性质Z偏摩尔量（partial molar quantity）。
多组分体系偏摩尔热力学函数值
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使用偏摩尔量时应注意：
（除了质量）才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。
。
，p和构成函数。
：在等温、等压条件下，在大量定构成系统中，加入单位物质量B物质所引起广度性质Z变化值。
或在等温、等压、保持B物质以外全部组分物质量不变有限系统中，改变 所引发广度性质Z改变值。
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偏摩尔量集合公式阐明体系总容量性质等于各组分偏摩尔量加和。
比如：体系只有两个组分，其物质量和偏摩尔体积分别为 和 ，则体系总体积为：
§ 偏摩尔量
2. 偏摩尔量集合公式
看书P90页习题1和习题2
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因此有：
§ 偏摩尔量
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1. 化学势定义
狭义定义：
保持温度、压力和除B以外其它组分不变，体系Gibbs自由能随 改变率称为化学势，所以化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。
§ 化学势
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§ 化学势
对构成不变均相系统：
对多构成均相系统：
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在定温定压条件下，
因此说化学势是决定物质传递方向和程度强度原因，这就是化学势物理意义。
§ 化学势
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化学势广义定义：
保持特征变量和除B以外其它组分不变，某热力学函数随其物质量 改变率称为化学势。
§ 化学势
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(3)
(4)
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