文档介绍：物质的量浓度
王建辉
V
Vm=
n
2、标准状况下, molH2
1、4克氢氧化钠相当于 molNaOH
m = n•M
N=n•NA
3、×1023个H+相当于 mol H+
溶质的质量
溶质的质量分数=
溶液的质量
×100%
溶液的组成:
溶质
溶剂
溶液组成的表示方法:
溶液的特点
均一性
稳定性
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
三、表达式:物质的量浓度=
溶质的物质的量
溶液的体积
CB
=
摩尔/升( mol/L)或摩尔/立方米(mol/m3)
四、单位:
nB
V
1、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
二、符号:CB
五、注意:
2、溶质用物质的量表示,而不是用质量表示。
一、定义:
有关物质的量浓度的简单计算
1:1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )
2:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的物质的
量为( )
3:已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L,该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的体
积为( )
2mol
3L
CB
=
V
nB
CB
V
=
nB
=
V
CB
nB
讨论1:将342克C12H22O11 (蔗糖)(C12H22O11的相对分子质量为342 )溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?
讨论2:从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml,取出
的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少?溶质质量、
溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化?
结论:同一溶液,各部分是均一的。所以,无论取多少体
积,溶质的物质的量浓度相同,但溶质的物质的量不同。
问题与讨论
讨论3:体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中所
含溶质的物质的量是否相同?所含溶质的质量是否相同?
结论:物质的量相同,溶质的质量不一定相同。
讨论4:质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液
中,所含溶质的质量是否相同?所含溶质的物质的量是否相同?
结论:溶质的质量相同,物质的量不一定相同。
一定物质的量浓度溶液的配制
思考题:
1、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些?
2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么?
仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。
步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
思考题1、什么叫物质的量浓度?
思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的?
CB= —
nB
v
练习:配制 250ml ∕L NaCl溶液,求需NaCl固体多少克?
g。