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（第二课时）
物质的分离是把混合物的多种成分分
开，分别得到纯净的物质；
物质的提纯是把物质中所含的杂质除
去，以得到纯净的物质。
基本原理
二、物质的分离和提纯
思考
粗盐提纯的措施
粗盐成分：ＮaＣl［不溶性杂质］
操作过程：
溶解
过滤
（将不溶性杂质除去）
（重新得到ＮaＣl）
蒸发
过滤（沉淀洗涤）
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。即“一贴二低三靠”。
（2）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
操作要点：
洗涤沉淀的措施是：向漏斗里注入少许水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，反复洗涤多次。
以硫酸和少许氯化钡反应后沉淀的过滤为例，阐明怎样判断沉淀已洗涤洁净？
一贴、二低、三靠
蒸发操作的注意事项
⑴蒸发时要用玻璃棒不
断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干； ⑵ 搅拌时不能太
剧烈，要防止固体小颗粒
飞溅引起烫伤。
1、通过滤和蒸发后,所得NaCl与否纯净,还也许······
2、怎样证明你的结论？
3、回忆SO42-离子的检查措施。
讨论
2、Cl-、CO32-、SO42-离子共存时的检查措施。
试验1—2
1、为何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸替代稀盐酸酸化？
讨论
粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、
ＭgＣl２、硫酸盐］
物质提纯时原则《大》P5
不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去
提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）
实验过程和操作方法简单易行
思考
粗盐提纯的措施
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂:
变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
用哪些试剂将Ca2+、 Mg2+、 SO42-、除去等离子。