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高三是我们人生中很重要的一年，我们在这一年里要学习好我们的学问预备高考，今日我就给大家共享一下高三化学，欢送大家参考
上学期高三化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al —27 S—32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1 —127 Ba—137
第一卷(选择题 共 40 分)
单项选择题(此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意)
2025 年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护秀丽国土。以下有关说法正确的选项是( )
开发清洁能源本钱高，是对现有资源的铺张
一次性塑料给生活带来便利，应当扩大生产
削减化石燃料的使用，有利于保护地球环境
大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
用化学用语表示2Mg+CO2=====点燃 2MgO+C 中的相关微粒，其中不正确的选项是( )
A. 中子数为 12 的镁原子： 2412Mg B. MgO 的电子式： Mg••O••••••
C. CO2 的构造式：O===C===O D. 碳原子的构造示意图：
以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
SiO2 熔点很高，可用于制造坩埚
NaOH 能与盐酸反响，可用作制胃酸中和剂
Al(OH)3 是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
mol•L-1KHSO3 溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-
mol•L-1KOH 溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2
mol•L-1H2SO4 溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3
mol•L-1FeSO4 溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-3
水合肼(N2H4•H2O)为无色透亮的油状发烟液体，是一种重要的 精 细 化 工 原 料 ， 其 制 备 的 反 应 原 理 为NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。以下关于试验室制备水合肼的操作不正确的选项是( )
甲 乙 丙 丁
装置甲中试剂X 可以选择生石灰 B. 装置乙作为反响过程的安全
瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入 D. 装置丁可用于吸取多余
的尾气
以下有关物质性质的表达正确的选项是( )
向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色
明矾溶液中参加过量 NaOH 溶液可形成 Al(OH)3 胶体
SiO2 与浓盐酸在高温下能反响生成 SiCl4
向氨化的饱和食盐水中通入足量 CO2 可制得 NaHCO3
以下指定反响的离子方程式正确的选项是( )
饱 和 Na2CO3 溶 液 与 BaSO4 固 体 反 应 ： CO2- 3+Ba2+??BaCO3
NH4HCO3 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合： Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
NaClO 与 HI 溶 液 反 应 ： 2ClO-+2H2O+2I-
===I2+Cl2↑+4OH-
电解氯化镁溶液：2Cl-+Mg2+=====通电 Cl2↑+Mg
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与X 属于同一主族。以下说法正确的选项是( )
原子半径：W>Z>Y B. 由Y、Z 组成的化合物中均不含共价键
C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D. X的简洁气态
氢化物的热稳定性比Y 的强
在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是( )
NaCl(aq)――→电解 Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉)――→H2O 催化剂 C6H12O6(葡萄糖)――→酒化酶 C2H5OH
C. NH3•H2O――→过量 SO2(NH4)2SO3――→O2(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s)――→CO 高温 Fe(s)――→HCl(aq)FeCl3(aq)
以下说法正确的选项是( )
电解熔融氧化铝时反响的离子方程式为 4Al3++6O2-===== 通电 4Al+3O2↑
反响 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进展，该反响为吸热反响
将 1 mol Cl2 通入 1 000 g H2O 中，×1023
铅蓄电池放电时负极的电极反响式为 Pb-2e-===Pb2+
不定项选择题(此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时， 该小题得 0 分;假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，
选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分)
合成一种用于合成γ 分泌调整剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。
以下有关化合物A、B 的说法正确的选项是( )
A→B 的反响为取代反响
A 分子中全部碳原子肯定在同一平面上
A、B 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B 与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子
以下试验操作、现象及所得出的结论均正确的选项是( ) 选项 试验操作和现象 结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向碘水中参加等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显
紫红色 I2 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向 FeCl3 溶液中参加铜粉，溶液由黄色变为绿色 Fe3+的氧化性强于 Cu2+的氧化性
D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
依据以下图示所得出的结论正确的选项是( ) 甲 乙 丙 丁
图 甲 是 在 不 同 温 度 下 三 个 恒 容 容 器 中 反 应2H2(g)+CO(g)??CH3OH(g) ΔH<0 的平衡曲线，曲线 X 对应的温度相对较高
图乙是肯定温度下三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2+)
图丙为 MOH 和 ROH 两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时 pH 的变化曲线，可知 ROH 是强碱
图丁为两个 1 L 容器中各投入 1 mol CH4 和 1 mol CO2 所发生反响 CH4(g)+CO2(g)??2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N 点化学平衡常数 K=1
常温下，向 20 mL mol•L -1 H2A 溶液中滴加 mol•L- 1 NaOH 溶液，有关微粒的物质的量变化如图，依据图示推断，以下说法正确的选项是( )
在P 点时，
c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
当 V(NaOH)=20 mL 时， c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
当 V(NaOH)=30 mL 时， 3c(Na+)=2[c(HA- )+c(A2-)+c(H2A)]
当 V(NaOH)=40 mL 时，
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)>c(OH-)>c(H+)
肯定温度下，在三个容积一样的恒容密闭容器中按不同方式投
入反响物，发生反响 3H2(g)+N2(g)??2NH3(g) ΔH=- kJ•mol-1， 测得反响的相关数据如下：
容器 1 容器 2 容器 3
反响温度 T/K 500 500 300
反响物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3 平衡v 正(N2)/mol•L-1•s-1 v1 v2 v3
平衡 c(NH3)/mol•L-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3
到达平衡时能量变化 放出a kJ 吸取b kJ 吸取c kJ 到达平衡时体积分数 φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3) 物质的平衡转化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3) 平衡常数K K1 K2 K3
以下说法正确的选项是( )
A. v12c1 B. K1=K2，p2>2p1
C. φ1(NH3)<φ3(NH3) ， a+< D. c2>2c3 ， α1(H2)+α3(NH3)>1
第二卷(非选择题 共 80 分)
(12 分)金属加工前常用盐酸对金属外表氧化物进展清洗，会产生酸洗废水。pH 在 2 左右的某酸性废水含铁元素养量分数约 3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化 铁。制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表： Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2
开头沉淀的 pH
沉淀完全的 pH 答复以下问题：
“中和”时调整 pH 至 ，有利于后续制备得纯度较高的产品。
处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。依据不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进展反响的铁浸出率如右图所示，
实际生产中固液比选择 ∶1 的缘由是 。
写 出 “ 氧 化 ” 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
。
“酸溶”后需依据溶液中 Fe2+含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7 标准溶液测定 Fe2+(Cr2O2-7 被复原为 Cr3+)的含量，该反响离子方程式为 。
将三氯化铁溶液在肯定条件下 、 、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中枯燥得 FeCl3•6H2O 晶体，在试验室过滤装置中洗涤
固 体 的 方 法 是
。
(15 分)有机化合物 G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A 经如下步骤合成。
A ――→(C2H5)2SO4/K2CO3① B ――→NaHSO4/NaCN② C ――→5%PdC/HCOONH4③ D ――→Na2CO3④ E ――→X⑤ F ――→ClSO3H⑥ G
B 中的含氧官能团名称为 。
上述转化中属于加成反响的是 。
试剂 X 的分子式为 C9H9ON ， 写出 X 的构造简式：
。
1 mol化合物 F 与足量 ClSO3H 反响，除G 外另一产物的物质的量为 。
写出同时满足以下条件的一种有机物分子的构造简式：
。
①与D 分子相比组成上少 1 个“CH2”
②与 FeCl3 溶液发生显色反响
③核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。
已 知 ： ①COHR′ROH――→- H2OCORR′;②CORH――→R′CH2CN 肯定条件 CRHCCNR′;
③RCN――→H3O+RCOOH (R、R′为烃基)。请依据已有学问并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备 CCOOHCHCH2OH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(12 分)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]为原料通过以下流程可以制备晶体A。
浅绿色悬浊液――→饱和 H2C2O4 溶液加热至沸、搅拌黄色沉淀――→①饱和 K2C2O4 溶液 ②6%H2O240 ℃、搅拌…―→晶体A
Ⅰ Ⅱ
已 知 ： 25 ℃ 时 ， [Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN- (aq)??[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O2-4(aq)，K=10-16
写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4•2H2O)的化学方程式：
。
步 骤 Ⅱ 水 浴 加 热 需 控 制
40 ℃ 的 理 由 是
。
某争论小组同学欲检验晶体A 中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解， mol• L-1KSCN 溶液 。 请 判 断 上 述 实 验 方 案 是 否 可 行 并 说 明 理 由 ：
。
某争论小组通过如下试验步骤测定晶体A 的化学式：
步骤 1：准确称取A 样品 0 g，枯燥脱水至恒重，残留物质
量为 0 g;
步骤 2：准确称取 A 样品 0 g 置于锥形瓶中，参加足量的
mol•L-1 H2SO4 溶液和适量蒸馏水，用 0 mol•L-1 KMnO4 溶液滴定，当 MnO-4 恰好完全被复原为 Mn2+时，消耗KMnO4 溶液的体积为 mL;
步骤 3：将步骤 1 所得固体溶于水，参加铁粉 0 g ，恰好完全反响。
通过计算确定晶体A 的化学式(写出计算过程)。
(15 分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3•6H2O 及明矾大晶体，具体流程如下
：(1) AlCl3•6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚;
(2) 明矾在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 109
步 骤 Ⅱ 中 生 成 Al(OH)3 的 离 子 方 程 式 为
。
步骤Ⅲ灼烧 Al(OH)3 所用试验室常用仪器为 ，为了提高 Al2O3 纯度，需 (填操作步骤)。
制备 AlCl3•6H2O 的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入 HCl 气体。通入 HCl 的作用主要有两点： 和
。
：在不同温度条件下向肯定量的氯化铝溶液中通入HCl 气体，通入量对 AlCl3•6H2O 结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备 AlCl3•6H2O 晶体的试验方案：向胶状固体滴加一 定 浓 度 盐 酸 ， 直 至 恰 好 完 全 溶 解 ，
。
(14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的 SO2、NOx 是环境保护的重要课题。
用自然碱生产小苏打的母液 (主要溶质为碳酸钠 )吸取烟气中SO2 的相关反响的热化学方程式如下：
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3
(aq)ΔH=a kJ•mol-1 2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH
=b kJ•mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c
kJ•mol-1
反 应 Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g) 的
ΔH= kJ•mol-1。
用碳酸钠溶液吸取 NO2 的过程会产生 NaNO2 和 NaNO3， 写 出 相 关 化 学 反 应 方 程 式 ：
。
工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图 1 所 示 ， 写 出 电 解 时 铁 电 极 发 生 的 电 极 反 应 式 ：
。随后，铁电极四周有无色气体产生，写出 有关反响的离子方程式： 。
图 1
图 2
工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使 NO-3 变为 NH+4。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变，向其中一份电解液中投加肯定量 NaCl，去除NH+4 的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能缘由是
。
②其他条件不变，只转变溶液的 pH，NO-3 去除率如图 2 所示，
pH 升 高 时 ， 去 除 率
。
， 可 能 原 因 是
(12 分)【选做题】此题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，
并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按A 小题评分。
A. 物质构造与性质
盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合 物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I 和Ⅱ在铜作催化剂条件下反响制得。
Cu 基态核外电子排布式为 。
1 mol 化合物Ⅰ分子中含有σ 键数目为 。
化合物Ⅲ分子中 sp3 方式杂化的原子数目是 。
向[Cu(NH3)4]SO4 溶液中通入 SO2 至微酸性，有白色沉淀生成。分析说明该白色沉淀中Cu、S、N 的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四周体形的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4 中存在的化学键类型有 (填字母)。
共价键 B. 氢键 C. 离子键 D. 配位键 E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为 。
铜的氢化物的晶体构造如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃
烧 的 化 学 方 程 式 ：
。
试验化学
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，试验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的试验步骤如下：
步骤 1：在右图所示装置中，参加无水草酸 45 g，无水乙醇 81 g， 苯 200 mL，浓硫酸 10 mL，搅拌下加热 68～70 ℃回流共沸脱水。
步骤 2：待水根本蒸完后，分别出乙醇和苯。
步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠枯燥。
步骤 4：常压蒸馏，收集 182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯 57
g。
步 骤
1 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
，反响过程中冷凝水应从 (填“a”
或“b”)端进入。
步骤 2 操作为 。
步 骤 3 用 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 洗 涤 的 目 的 是
。
步骤 4 除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。
本试验中，草酸二乙酯的产率为 。化学参考答案及评分标准