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第二课时
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思考与交流：
一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质计算关系完全转变为生成物？假如能，是在什么条件下？假如不能，原因是什么？
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二、化学反应程度 P44
试验2－7
试验环节
现象
结论
① CaCl2+Na2SO4
有白色沉淀生成
②汲取上层清液，
加入Ｎa2CO3溶液
仍有白色沉淀生成
CaCl2+Na2SO4=
2NaCl+CaSO4
上层清液仍有Ca2+
生成更难溶CaCO3
CaSO4 = Ca2+ +SO42-
结论：任何化学反应进程都有一定程度，反应物不也许完全参与了反应，
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可逆反应
一定条件下,既能正向又能逆向进行化学反应叫可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。
2KClO3 = 2KCl + 2O2(g) 不可逆反应。
大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建立平衡,是不可逆反应。
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1、化学平衡状态定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态
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平衡特性：
逆
等
动
定
变
：可逆反应（或可逆过程）
：V正 =V逆 不等于零（不同平衡对应不同速率）
：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
：平衡时，各组分含量保持恒定
：条件改变，平衡移动
条件、前提、本质、现象
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态关键
例： N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
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三、化学反应条件控制
定向爆破
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思考与交流：
从前面定向爆破录像中，你能够得到什么启示？
回想你在试验室进行或观测过化学试验，及在生活中见到过涉及化学改变现象或事例，要使反应符合或靠近人们盼望，你认为应如何控制反应条件？
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角色扮演
现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂煤尽也许完全燃烧，提升煤燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？
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演 示 文 稿
1
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3
后
等
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如何提升煤燃烧效率？
煤状态与燃烧速率有何关系？与煤充足燃烧有何关系？
空气用量对煤充足燃烧有什么影响？原因是什么？
应选取什么样炉膛材料？
如何充足利用煤燃烧后废气中热量？
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