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本对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65
得分
评卷人
一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项，请将正确选项的标号填入题后括号内。）
1．下列著名诗句中隐含有化学变化的是 [ ]
（A）白玉做床，金做马 （B）千里冰封，万里雪飘
（C）野火烧不尽，春风吹又生（D）夜来风雨声，花落知多少
2．根据你的生活经验和化学知识判断，下列说法不正确的是[ ]
（A）维生素、糖、蛋白质等都是对人类生命活动有重要意义的营养素
（B）使用无铅汽油，可以减少汽车尾气的污染
（C）使用加碘盐可以预防甲状腺肿大
水
称量固体
v
100mL量筒
NaOH
纸片
不断搅拌
浓硫酸
点燃酒精灯
(A) (B) (C) (D)
（D）蒸馏水、软水、矿泉水都是纯净物
3．下列实验操作正确的是 [ ]
4．如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是 [ ]
（A）①④⑥（B）①②⑤⑥（C）②③⑥（D）①②③⑤
5．下列有关实验现象的描述与事实不相符的是 [ ]
（A）红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
（B）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
（C）细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体
（D）硝酸铵溶于水时溶液温度显著降低
6．下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是 [ ]
（A）干冰用于人工降雨 （B）用熟石灰中和土壤的酸性
（C）液氧用做火箭的助燃剂（D）氢氧化钠可用于制肥皂
7．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是 [ ]
（A）葡萄糖属于有机物
（B）葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
（C）葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1
（D）葡萄糖的相对分子质量为180
8．下列做法可以达到预期目的的是 [ ]
（A）向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH＜7
（B）加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
（C）公路上的积雪用氯化钠来消融
（D）做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
9．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是 [ ]
（A）Cu、Ag、FeSO4溶液（B）Fe、Ag、CuSO4溶液
（C）Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液（D）Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
10．化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的
是 [ ]
（A）溶液稀释前后，溶质的质量相等
（B）化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
（C）50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
（D）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等
11．在化合反应、分解的反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有 [ ]
（A）4种 （B）3种 （C）2种 （D）1种
12．下列做法和对应的化学方程式均正确的是 [ ]
（A）用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
（B）向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（C）医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（D）用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳CO+O2CO
得分
评卷人
二、填空题（本题包括7个小题，每空1分，共12分）
13．化学在工、农业生产及日常生活中应用广泛。（1）请指出农业上常用的氯化钾、硫酸铵、磷酸钙、磷酸二氢铵四种化肥中，属于复合肥料的是 。（2）请举出一种生活中由有机合成材料的物品 。
14．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质：由原子构成的物质 ，由分子构成的物质 。请用一具体事例说明，分子总是在不断运动着 。
15．向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中的量，其反应如下：，请你推断X的化学式为 。
活塞
MnO2
H2 O2
16．在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气（如图所示）。
（1）请写出该反应的化学方程式
。
（2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，
应该采取的措施是 。
（3）利用该装置还可以制备的一种气体
是 。
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度
/
g
17．⑴右图是氢氧化钙的溶解
度曲线，从图中你能得到的信
息是（写出一条即可）。
⑵若使20℃时不饱和的澄清石灰水
变成饱和溶液，可采取的措施是
、 。
NaOH
(2)
浓硫酸
(1)
18．芳芳同学在实验室里按以下途径制备Cu(OH)2：
CuO CuSO4 Cu(OH)2，请写出有关的化学反应方程式。
⑴ ；⑵ 。
19．请从物质的组成和构成等方面分析，导致下列物质的性质相似或有差异的原因。⑴NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞溶液变红；
⑵硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应 。
得分
评卷人
三、简答题（本题包括3个小题，共12分）
20．在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖火；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法。请你说出以上三种灭火方法的主要原理分别是什么？
21．请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题。
例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快。说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。
⑴微热5%的H2O2溶液时，反应速率较慢，若向其中加入MnO2，则能较快的产生氧气。这一现象说明什么？
⑵常温下，CuO与稀H2SO4反应较慢，加热时反应速率明显加快。这一现象说明什么？
⑶将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快。这一现象说明什么？
玻璃管
小气球
NaOH
溶液
CO2
综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？
22．在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。
⑴明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。
⑵另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？
得分
评卷人
四、综合应用题（共10分）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约200年前
约6000年前
约6000年前
约2500年前
23．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
⑴ 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。
①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性④金属的延展性⑤金属冶炼的难易程度
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式。
⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
⑷铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？
⑸若将13锌放入100稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
化学试题参考答案及评分标准
说明：1．本卷开放或半开放的试题较多，只要答案合理均应得分。
2．没有特别要求写化学式的，写化学式和名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共12分）
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．C 8．C 9．A 10．C 11．D 12．B
二、填空题（每空1分，共12分）
13．（1）磷酸二氢铵（或NH4H2PO4）（2）保鲜膜、汽车轮胎等
14．铁（或Fe）等 水（或H2O）等 湿衣服晾干等
MnO2
15．CO2
16．（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）减慢液体滴加的速度等 （3）CO2和H2等
17．（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低等（写出一条合理的答案即可） （2）加溶质、升高温度等
18．（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
19．（1）二者溶液中都含有OH-
（2）二者溶液中酸根离子不同，SO42-可与Ba2+生成BaSO4沉淀
三、简答题（共12分）
20．（3分）隔绝空气或氧气（1分）降低温度到着火点以下（1分）清除可燃物，使可燃物不被引燃（1分）
21．（4分）（1）说明当其他条件一定时，使用催化剂，可以增大（或改变）化学反应速率（1分）
（2）说明当其他条件一定时，升高温度可以加快化学反应速率（1分）（3）说明当其他条件一定时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率（1分）
从实验和示例可以看出，温度固体的表面积、溶液的浓度催化剂等都是影响化学反应速率的因素（1分）
22．（5分）（1）气球胀大（1分） CO2 和NaOH反应使气压减小（1分） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1分）
（2）在反应后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液（或Ca(OH)2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等答案均应得分（2分）
四、综合应用题（共10分）
23．（1）（2分）②③
（2）（1分）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）（1分）水和氧气
（4）（1分）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化铝膜）
（5）（5分）
解：设反应后生成的氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （1分）
65 98 2
13g y x （1分）
答：，%。