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一、选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内．
1．（题号1，分值2）
下列各项利用物质化学性质的是
【答案】B
【解析】，利用的是氢气的密度最小，密度是物质的物理性质，A错误；
，利用的是甲烷的可燃性，可燃性属于化学性质，B正确；
，可作制冷剂，物质的升华发生的是物理变化，利用的是物理性质，C错误；
，石墨用于制铅笔，利用的是石墨的硬度很小的性质，硬度属于物理性质，D错误；
故选B。
【知识点】物理性质和化学性质的判断
2．（题号2，分值2）
下列说法正确的是
、液氧、生铁属于单质
、中子和电子构成
【答案】A
【解析】，肥皂水遇硬水不产生或产生少量的泡沫，因此，常用肥皂水来鉴别硬水和软水，A正确；
，B错误；
，合金都属于混合物，B错误；
，没有中子，D错误；
故选A。
【知识点】水的净化 氧气的化学性质 纯净物和混合物 原子的构成
3．（题号3，分值2）
下列判断正确的是
，其溶质质量分数一定变小
【答案】B
【解析】，如铁碳合金就是金属铁和非金属碳单质组成的合金，A错误；
，因此，不同种元素的本质区别就是原子核内质子数不同，B正确；
，要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可以用升高温度的方法，该过程中溶质和溶剂的量均不变，所以溶质质量分数不变，C错误；
，如果两种化合物不是通过相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，D错误；
故选B。
【知识点】合金 元素 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 复分解反应
4．（题号4，分值2）
下列实验事实不成立的是
、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
，可加足量稀硫酸后过滤
+、OH-、NO3-、Na+四种离子在溶液中可以同时共存
，先加适量的稀盐酸，再蒸发
【答案】D
【解析】，紫色石蕊试液与氢氧化钠溶液变为蓝色，紫色石蕊与氯化钠溶液不变色，据此现象，用石蕊可鉴别酸、碱、盐三种溶液，A成立；
，也不溶于水，氧化铜粉末与稀硫酸反应生成氯化铜溶液和水，因此，除去炭粉中的氧化铜粉末，可加足量的稀硫酸反应后过滤，滤渣即是炭粉，B成立；
、氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠均溶于水，所以，Ba2+、OH-、NO3-、Na+四种离子在溶液中可以共存，C成立；
、二氧化碳和水，向氯化钠和碳酸钠的固体混合物中加入适量的稀盐酸，碳酸钠被转化成氯化钠，没有达到将氯化钠和碳酸钠分离的实验目的，D不成立；
故选D。
【知识点】酸碱指示剂的性质 物质的除杂和分离 离子的共存
5．（题号5，分值2）
天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是
，两边烧杯中所得溶液质量相等
，两种金属一定都有剩余
，参加反应的金属质量可能不相等
，两种金属一定完全反应
【答案】C
【解析】，两边生成的氢气质量一定相等，生成相同质量的氢气，消耗的锌、铁质量一定不相等，因此，生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量一定不相等，所以，所得溶液质量不相等，A错误；
，两边生成的氢气质量一定相等，生成相同质量的氢气，消耗锌的质量大于铁，因此，可能是锌刚好完全反应，铁有剩余，B错误；
，两边放出的氢气质量不相等，生成的氢气质量不相等，反应消耗的两种金属质量可能不相等，C正确；
，当锌完全反应时，烧杯中的稀硫酸还有剩余，而铁有剩余时，烧杯中的稀硫酸已完全反应，此时两边生成的氢气质量不相等，天平不平衡，D错误；
故选C。
【知识点】金属的化学性质 化学方程式的简单计算
6．（题号6，分值2）
下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A
B
C
D
等质量的铝和镁分别与足量的等溶质质量分数的稀硫酸充分反应
向一定质量的稀盐酸中加入大理石
将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
【答案】C
【解析】，等质量的铝和镁分别与足量的等溶质分数的稀硫酸反应，镁反应生成氢气的速率大于铝，A图示错误；
、二氧化碳和水，反应后生成的氯化钙溶液的质量大于反应前盐酸溶液的质量，B图示错误；
、乙两种物质的饱和溶液，分别从t2℃降到t1℃时，甲析出的晶体质量一定大于乙，本题没有指明甲、乙饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量不一定是甲大于乙，C正确；
，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，当氢氧化钠完全反应，继续加盐酸时，溶质氯化钠不再增加，而溶液的质量在继续增加，氯化钠的质量分数会逐渐减小，D图示错误；
故选C。
【知识点】图像类试题
二、填空题（本题共4小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分）
7．（题号7，分值6）
（1）用化学符号填空：
2个亚铁离子_________； 高锰酸钾__________。
（2）下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是___________（填序号）。
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤稀硫酸
（3）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为______（填序号）。
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_______，滤液中一定有的金属离子是_______（填离子符号）。
【答案】（1）2Fe2+（1分）；KMnO4（1分）；
（2）③（1分）；
（3）②①④（1分）；
（4）Ag、Fe（1分）；Al3+、Zn2+（1分）。
【解析】（1）铁原子失去最外层上的2个电子，形成亚铁离子，其符号为Fe2+，则2个亚铁离子表示为2Fe2+；高锰酸钾的化学式为KMnO4；
（2）浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量会减小，①错误；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增大，但发生的是物理变化，②错误；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠固体露置在空气中，先潮解，在和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，此变化过程由于吸收了二氧化碳，质量增大，③正确；食盐露置在空气中，质量不变，④错误；稀硫酸露置在空气中，溶液质量几乎不变，⑤错误；故选③。
（3）天然水净化为自来水的流程是：先加明矾吸附水中的不溶性杂质，沉降下来，再将不溶物过滤除去，最后进行杀菌消毒，即可变为生活用的自来水，生活用的自来水，不需要进行蒸馏，因此，正确的净化顺序是②①④；
（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉和锌粉，铁和锌均能与硝酸银溶液发生置换反应，但锌比铁活泼，锌先与硝酸银溶液发生反应，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中除金属银外，还有活泼金属存在，活泼金属可能是锌、铁，也可能是锌已完全反应，铁有剩余，所以，滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；硝酸铝与锌、铁均不发生反应，溶液中一定含有铝离子（Al3+），锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和金属银，所以，滤液中一定含有金属锌离子（Zn2+）。
【知识点】化学用语 水的净化 金属的化学性质
8．（题号8，分值7）
根据图1、图2回答问题：
（1）仪器⑥的名称是_____；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合_______（填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式____________。
（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应。
①实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl（浓）X+2H2O+Cl2↑，则X的化学式为_______。
②实验室用图装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氧气，导管口的正确连接顺序是a→___________________（填字母），其中饱和食盐水作用是____________。
【答案】（1）长颈漏斗（1分）；①②③⑤⑨或③⑤⑥⑨（1分）；2H2O22H2O+O2↑（2分）；
（2）①MnCl2（1分）；②d→e→c→b→g→f→h（1分）；除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体（1分）；
【解析】（1）仪器⑥是长颈漏斗；实验室用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，反应的发生装置应选用固-液常温型，收集只能用向上排空气法，因此，制备和收集二氧化碳气体的仪器组合为①②③⑥⑨或者用锥形瓶作反应容器，其组合为③⑤⑥⑨；实验室用该装置制取氧气的反应物是过氧化氢溶液，二氧化锰固体作为催化剂，过氧化氢分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）①根据化学方程式左右两边各原子的种类和数目不变，可判断出X的化学式为MnCl2；
②要收集到纯净干燥的氯气，应先除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体，后用浓硫酸进行干燥，再用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，因此，导管接口的正确顺序是a→d→e→c→b→g→f→h；饱和的食盐水与氯气不反应，但能溶解氯化氢气体，因此，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。
【知识点】气体的制备
9．（题号9，分值4）
某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)SO4、NH4HCO3中的一种，请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤
实验现象及结论
（1）________________________
若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量________溶液
若_________，则该化肥是NH4Cl
若_________，则该化肥是(NH4)2SO4
【答案】（1）取少量样品于试管中，滴入适量的稀盐酸（或稀硝酸）（1分）；
（2）BaCl2或Ba(NO3)2（1分）； 无白色沉淀（或无现象）（1分）；
有白色沉淀产生（1分）。
【解析】（1）三种化肥中，只有碳酸氢铵能与稀盐酸或稀硝酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，所以，要证明该化肥不是碳酸氢铵，方法是：取样品少量与试管中，加入稀盐酸或稀硝酸，若没有气泡产生，则该化肥一定不是碳酸氢铵，不能加稀硫酸，是为了防止对后面的实验现象产生干扰；
（2）氯化铵与氯化钡、硝酸钡溶液均不发生反应，硫酸铵与氯化钡、硝酸钡均能发生反应生成白色的硫酸钡沉淀，因此，在步骤（1）的试管中，再滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若无白色沉淀产生，则该化肥是氯化铵；若产生白色沉淀，则该化肥是硫酸铵。
【知识点】化肥的鉴别
10．（题号10，分值4）
图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分物质和反应条件已略去），其中A是黑色固体，C是产生温室效应的主要气体。
回答下列问题：
（1）C的化学式_______。
（2）A物质是__________。
（3）写出E→F任意一个符合题意的化学方程式_______。
【答案】（1）CO2（1分）；
（2）CuO（Fe3O4）（1分）；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2分）。
【解析】（1）产生温室效应的主要气体是二氧化碳，可知C是二氧化碳（CO2）；
（2）初中化学常见的黑色固体，且能共转化为二氧化碳气体的有炭粉、氧化铜、四氧化三铁，其中炭粉一般不可能是反应的生成物，所以，黑色固体A可能是氧化铜（CuO）或四氧化三铁（Fe3O4）；
（3）由图中物质间的转化关系可推断，B可以是氧气，氧气能够和铜、铁反应生成氧化铜和四氧化三铁，氧气能够和碳反应生成二氧化碳；二氧化碳能与碱溶液反应，则D可以是氢氧化钠或氢氧化钙，E可以是碳酸钠或碳酸钙，F能与二氧化碳反应，且由E转化生成，则F可能是水，因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸钠或碳酸钙都可以和盐酸反应生成水，其中E→F的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
【知识点】物质的推断 化学用语的书写
三、计算题：本大题共1小题，共7分。
11．（题号11，分值7）
有一不纯的氧化铜固体药品（杂质不溶于水），取样品25克放入烧杯中，然后进入80 克水使其充分溶解，，，过滤后得到156克溶液。
计算：（1）生成白色沉淀的质量。
（2）。
（3）样品中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）（1分）；
（2）20%（3分）；
（3）80%（3分）。
【解析】（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，由质量守恒定律可得生成的氯化银沉淀质量为：（+）-156g=；
（2）
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
x
x=
：。
（3）溶液具有均一性，，
设25g样品中含氯化钠的质量为y，则
y=20g
所以，25克样品中氯化钠的质量分数为：。
答：（1）；
（2）%；
（3）样品中氯化钠的质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律 根据化学方程式的简单计算