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B、Na2。
C Na?O?
Av Av
D、Na2CO3
山东省河县沙河乡中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁
教版，解析版）
霉酚酸酯（MMF）是器官移植屮抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是 （）
O CH3
it 9 I c
MMF能溶于水
MMF能发生取代反应和消去反应
ImolMMF能与6mol氢气发生加成反应
ImolMMF能与含3molNaOH溶液完全反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A. MMF是大分子有机物，含有的亲水基（-0H）较少，难溶于水，故A错误；
酯基可以水解发生取代反应，只含酚瓮基，不能发生消去反应，故B错误；
lmol苯环能和3mol氢气加成，lmol碳碳双键可以和lmol氢气加成，所以ImolMMF能与 4mol氢气发生加成反应，故C错误；
ImolMMF中含有酯基2mol,能与含2molNaOH的水溶液反应,含有酚疑基lmol,能与含 lmolNaOH的水溶液反应，所以ImolMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故D正确； 故选D。
考点：有机物分子屮的官能团及其结构
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有关官能团决定性质的知识, 要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用。
下列叙述不正确的是
九苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCOs溶液鉴别
乙烷和丙烯的物质的量各lmol,完成燃烧生成3molH20
【答案】B
【解析】略
设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
60g二氧化硅晶体中含有2Na个硅氧键 B. lmolD2O中含有IONa个质子
C. 12g金刚石中含有Na个碳碳键 D. lmol石墨晶体中含有2Na个碳碳键
【答案】B
【解析】
将一小块金属钠长期露置于空气屮发生一系列变化，最终产物是（ ）
【答案】D
【解析】钠在空气中的变化过程为：Na-*Na2O-*NaOH-*Na2CO3 - 10H2O-*Na2CO3,故选D
某反应能量变化如右下图所示（图屮&表示正反应的活化能，E?表示逆反应的活化能）。 下列叙述正确的是
该反应为放热反应
催化剂能改变反应的焰变
催化剂能降低反应的活化能
逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【解析】
试题分析：A、总能量：反应物〈生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低 反应的活化能，不能改变反应的恰变，错误；D、读图可知活化能：正反应〉逆反应，错误。 考点:考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。
下列关于物质的量浓度的表述屮正确的是
mo 1 /L Na2SO4溶液中含有Na"和SO?一总物质的量为0. 9mol
当1L水吸收22. 4LN出吋所得氨水的浓度不是1 mol/L,只有当22. 4L NH：＜溶于水制得1L 氨水时，其浓度才是1 mol/L
10°C时0. 5 mol/L的稀盐酸lOOmL,蒸发掉5g水，冷却到10°C时，其体积小于100mL, mol/L
10°C时0. 5 mol/L的KC1饱和溶液lOOmL,蒸发掉5g水,冷却到10°C时,其体积小于 100 mL, mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：A、没有注明溶液的体积,在1L0. 3 mol/L NM溶液屮含有Na•和SO厂总物质 的量为0. 9mol,错误；B、，其浓度才是1 mol/L,错误；C、蒸发水吋，HC1也会挥发， mol/L,错误；D、饱和溶液 蒸发水后，恢复到原来的温度还是饱和溶液，其浓度不变，正确。答案选D。
考点：物质的量浓度
下列有关实验现象的叙述，不正确的是
• • •
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
铁丝在氯气屮燃烧，生成红棕色烟
钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
【答案】D
【解析】
试题分析：铜在氯气中燃烧，可观察到有棕黄色的烟，生成氯化铜，其它选项正确。故选D。
考点：氯气的化学性质。
【名师点晴】木题考查氯气的性质，侧重于反应现象的判断，注意氯气与铁、铜 反应的现象的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累，学习中要注意观察实 验现象。常见烟雾现象总结如下：(黄)色的烟：Cu或Fe在CL中燃烧；： Na在C1冲燃烧；Nib遇到IIC1气体；：由IIX等极易溶于水的气体产生； 雾：P在CL中燃烧。；在CO冲燃烧生成白色粉末(MgO), 产生黑色固体。
相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO?和比0,若A含一个六碳环且可与NaHCOs 溶液反应，则其环上一漠代物的数目为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】D
【解析】该有机物能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH, 128-45=83,并含有一个六元环, 83/12=6-11,即CeHn,该物质结构如下所示
COOH
该环上的位置有李、邻、I'可、对位四种。
化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是
HC可用于文物年代的鉴定，叱与咒互为同素异形体
高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
光导纤维中所用材料为晶体硅
NO%、SO2、CO2、PM2. 5颗粒都会导致酸雨
【答案】B
【解析】
试题分析：A、叱与叱互为同位素，错误，不选A； B、臭氧能吸收紫外线，保护地球，但 由于其有强氧化性，对人体有害，正确，选B； C、光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅， 错误，不选C； D、二氧化碳不会导致酸雨，错误，不选D。
考点：同位素的概念，物质的用途，酸雨的形成
用铁片与50mLlmol/L的硫酸反应制取山时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
加入少量CHaCOONa固体 ，改用铁粉
【答案】C
【解析】
试题分析：，物质的温度升高，化学反应速率加快，错误； 儿滴浓硫酸，物质的浓度增大，反应的温度升高，化学反应速率加快，错误； CHsCOONa固体，与硫酸发生反应产生弱酸醋酸，使溶液中c (『减小，反应速率减小，正确;
不用铁片，改用铁粉，反应物的接触面积增大，反应速率加快，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的判断的知识。
□・在下列各组物质屮，属于同系物的一组是
A. 1,1 •二漠乙烷和2,2■二漠乙烷
【答案】B
【解析】
试题分析:结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，则A. 1,1- 二漠乙烷和1,2■二漠乙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误； 苯的结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，B正确； 分子中含有的瓮基个数不同，不能互为同系物，C错误； 质，结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选B。
考点：考查同系物判断
下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42=BaSO4l表示的是
• •
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4l+2HNO3 +Na2SO4=BaSO4i+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4|+2HCl D. BaCO3+H2SO4 = BaSOq J+H2O+CO2T
【答案】D
【解析】
试题分析：因为碳酸顿是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选
Do
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：rti于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试 题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。
如果匹水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A. n/lmor1 B. 9n mol 1 C. 2nmoL D. nmol 】
【答案】B
【解析】
试题分析：lg水的物质的M：=lg^l8g/mol=l/18moh水分子是由1个氧原子和2个氢原子构 成的，则氢原子的物质的量为V18molx2=V9mol,由N=nxNA可知，阿伏加德罗常数可表示 为 NA=n/ (l/9mol) =9nmol1o
考点：物质的量、微粒数、质量及阿伏加德罗常数之间的转换
己知一定条件下硫酸钱分解反应为4(NH4)2SCU= N2T +6NH3 T+3SO2 T+SO3匸+7出0。 将硫酸镀分解反应后的混合气体通入氯化锁溶液屮，下列判断正确的是()
C.—定无BaS()3生成
【答案】B
【解析】根据所得气体的物质的量可知，如图溶于水后生成硫酸钱、亚硫酸钱和氨水，即溶 液是显碱性的，所以生成的沉淀是硫酸锁和亚硫酸锁的混合物，答案选B。
下列各有机物的系统命名正确的是
A. 2, 3, 3—三甲基丁烷 B. 2—乙基丙烷
C. 2—甲基一2— 丁烯 D. 2, 2—二甲基一1, 3—丁二烯
【答案】C
【解析】
试题分析：A、应该是2, 3, 3—三甲基丁烷，A错误；B、应该是2—甲基丁烷，B错误；C、
2—甲基一2 — 丁烯，C正确；D、该名称的物质不存在，D错误。
考点：考查了有机物的命名的相关知识。
A. B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子 的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数Z和等于D 元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数Z和等于F元素原子的最外层电 子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1） 写出元素D基态原子的电子排布图： ；
（2） 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： ；
（3） A的气态盘化物的沸点 （填“高于”、“低于”）E的气态红化物的稳定性；原因
是： 。
【答案】
(1)
Is 2s 21) 3s 3i)
（2分）
NrUXOL—Nf [:&：厂 “4、
•• •• 分）
高于，形成分子间氢键（2分）
A.
B.
C.
D.
E.
A
€
（2）
（3）
【解析】略
（4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
标准状况下33. 6 L H2
所含电子的物质的量为4 mol的出
20 °C 时 45 g H20
常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
含原子总数约为1. 204X 1021的NH3
【答案】C>B>A>D>E
【解析】
试题分析：A、标准状况下33. 6L H2物质的量为1. 5mol； B、所含电子的物质的量为4mol 的出物质的量为2mol； C、20°C45g H20物质的量为2. 5mol； D、常温下，16g。2与14g N2 的混合气体，物质的量为lmol； E、 1021的NH：”物质的量为0. 25mol； 则物质所含分子数由多到少的排列顺序是C>B>A>D>E
考点：物质的量的相关计算
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺
少的玻璃仪器是 o
上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 o
若在接近滴定终点时，用少量蒸憎水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测 得NaOH溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定一一用标准高镭酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O）溶液。
课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论， 最后取得共识，你认为合理的是
（填字母符号）。
判断滴定终点的依据是 0
，滴定后液面如下图，则此时消耗标
准溶液的体积为 O
【答案】（12分，每空2分）（1）①锥形瓶；②A；③无影响；
（2）①b；②溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；③22. lOmLo
【解析】
试题分析：①用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定 管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是进行中和 反应的锥形瓶。②在上述滴定过程屮操作滴定管的图示，正确的使用滴定管的方法是左手的 拇指在前，食指和中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，旋转分液漏斗的活塞，故选项是A;
③若在接近滴定终点时，用少量蒸锚水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点由于不影 响酸、碱的物质的量，因此对所测得NaOH溶液浓度无影响。（2） KMnO,溶液有强的氧化性， 会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要用酸式滴定管进行滴加，故应该选择b进行操作;②KMnO. 溶液显紫色，当反应后变为无色的若滴定完全，则KMnO,不再消耗，溶液就会由无色 变为紫色，故判断滴定终点的依据是溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；③ 某次滴定时记录滴定前滴定管内液而读数为0. 50mL,由于滴定管的“0”刻度线在上部，所 以滴定后液面在22. 60mL处，则此时消耗标准溶液的体积为22. 10mLoo 考点：考查滴定管的使用、误差分析及溶液的体积的读数的有关知识。
（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮 湿的CL与Na2CO3反应得到的固体物质。
A B D
（1） 装置A中发生反应的化学方程式是 o
（2） 试剂Y是 ；作用是 o
（3） 已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧 化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO；J,现対C中反应后固体的 成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO：5和物质W；
假设2：存在三种成分：NaHCOs > Na2CO：5和物质肌 则上述假设中物质W为 （填化学式）。
设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液。
实验歩骤
预期现象和结论
歩骤1：取C中的少量固体样品于试管中， 滴加足壘蒸整水至固体溶解，然后将所得溶 液分别置于A、B试管中。
歩骤2：向A试管中滴加 -
若无明显现象，证明固体中不含 0
若出现 （填
现象和结论）O
歩骤弘向B试管中滴加 o
若溶液中出现白色沉淀，则证明含有氯元素的 盐；结合歩骤2中①，则假设1成立；结合歩 骤2中②，则假设2成立。
（4）若假设1成立，己知C中有0. lmol Cb参加反应，推知C中反应的化学方程式 为 O
【答案】（16分）
（1） 4HC1（浓）+MnO2 二加热二 MnCb+ 2H20 + Cl2 t （2 分）
（2） 饱和食盐水（2分） 除去氯气中的HC1气体（1分）
（3） ①NaCl （2分）②步骤2：向A试管中滴加 BaCL溶液（2分）若无明显现象， 证明固体中不含 血CO：,。（1分） 若出现白色沉淀，证明固体中含有NgCO：, （2分）步骤3： 向B试管屮滴加足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液（2分）
（4） 2N牝CO3 + 2C12 + H2O = 2NaCl + 2NaHC03 + Cl20 （2 分）
【解析】
试题分析：（1）装置A是发生装置,目的是制取氯气：4HC1 （浓）+MnO2二加热=MnClz+ 2氏0 + Cl2 t ； （2）在制备过程中，盐酸会挥发，影响反应结果，根据IIC1极易溶于水的特点， 选用饱和食盐水进行
去除，同时降低了氯气的溶解度；（3）根据元索守恒，W物质可能是NaC 1,先验证是否含有 Na2C0；｛,
因NallCOa与氯化顿不反应，则若有白色沉淀则说明是BaCO3,,反之不含, 步骤3目
的是检测氯盐屮氯离子，加入足量稀硝酸目的是排除C0/的干扰；（4）若假设一成立，则反 应为
Cl2+Na2C03->NaHC03+NaCl+X, D中为黄红色气体，且是含氯的氧化物，又根据氧化还原反应 中电子的守
恒可推知C屮反应生成的含氯氧化物为C12O；则反应的化学方程式为：2Cl2+H20+2Na2C03— 2NaHC03+2NaCl+Cl20.
考点：考查实验设计、离子检验和氧化还原反应中电子转移相关计算
（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机
加试剂X r>l 加稀盐酸 、 一调节pH
体至固体完全濬解''容 液 过滤
合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。
一浓沛系列操.
「丫 白根 CuCb-2H^O
［还原 ・・
CuCl
查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成 氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在15°C以下得到四水物，在15〜25. 7°C得到三水物，在26〜 42°C得到二水物，在42°C以上得到一水物，在100°C得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹 省略）。
ABC D E
按气流方向连接各仪器接口顺序是：a-* 、 〜h、i o
本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后—，这样做的目的是_o
（2） 分析流程：
固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是—；
溶液甲可加试剂X用于调节pll以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）—o
a. NaOH b. NH：】・比0 c. CuO d. CuSOi
完成溶液乙到纯净CuCh・2H20晶体的系列操作步骤为：
加少量盐酸、蒸发浓缩、—、—、洗涤、干燥。
（3） 向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO：?、对-SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出
向乙溶液加入网書（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微
热的原因是 o
（4） 若开始取100g含铜96%的粗铜与足量CI2反应,经上述流程只制备CuCh • 2H20,最终
得到干燥产品277g,求制备CuCl2 - 2H20的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主
要原因 o
【答案】（15分）
（1） ®d e （1 分） f £ b （1 分）
②先A后D（1分）排岀空气，防止铜被氧气氧化（1分）
（2） ①抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cut F尹水解）（1分）（只写氯化铁不得分）
②c （1分）；
冷却到26〜42°C结晶(只说冷却结晶不得分)、 过滤(各1分共2分))
4Cu2++4C1"+N2H4=^=4CuC1 ! + N21 +4H+ (3 分)
微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。(写出CuCl会水解的意思均给分)(1分)
108% (2分) 加入试剂X为CuO生成了 CuCl2,使产品增加。(写出在过程中铜元素 增加的意思均给分)(1分)
【解析】
试题分析：(1)①制取纯净、干燥的氯气并与Cu反应，因为浓盐酸制取的氯气中含有HC1, 先用饱和食盐水除去，再用浓硫酸干燥，干燥后的氯气与Cu反应，剩余的氯气用氢氧化钠 溶液吸收，则装置的连接顺序是a、d、e、h、i、f、g、b；
②制取氯气需要加热，制取氯化铜需要加热，先加热A,再加热D,目的是使产生的氯气排 除装置内的空气，防止Cu与氧气反应；
①固体甲为氯化铜和氯化铁的混合物，，溶解吋，因为铜离子、铁离子水解，所以应 向溶液中加入少量的稀盐酸，抑制氯化铜氯化铁的水解；
溶液甲中含有氯化铁杂质，所以加入的物质可除去铁离子，同时不能引入新的杂质，则只 能选择CuO,选择氢氧化钠或一水合氨都会产生新的咋，加入硫酸铜，不能使铁离子沉淀除 去，答案选c；
加热氯化铜溶液在26〜42°C得到二水物，所以将氯化铜溶液加热浓缩，冷却到26〜42°C 结晶，过滤、洗涤、干燥，即可得到CuCl2 - 2IL0晶体；
氯化铜与网書反应生成CuCl沉淀和无毒气体氮气，同时有水生成，离子方程式是4C『
丄 △
+ + 4C1"+N2H4^=4CuC1 I + N2 t +4『；因为温度过高，CuCl在热水中迅速水解生成氧 化铜水合物而呈红色，所以只能微热；
100g 粗铜中 Cu 的物质的量是 100gX96%/64g/mol=l. 5mol,理论上得到 CuCl2 • 2H20 =256. 5g,则制备CuCl2・2出0的产率为277g/256. 5gX 100%= 108%,产率偏高，原因是在该流程屮，因加入CuO时使生成Cud的质量增加的缘故。 考点：考查物质制备流程的分析，产率的计算及误差分析
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学 小组均用200 mL 12 mol/ g Mn()2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯 气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(010)2的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯 气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(C10s)2的含量较高。试回答下列问题：(1)上 述实验中理论上最多可制得Ca(C10)2多少克？
实验中所得到的Ca(C10)2的质量明显小于理论值，试简要分析其对能原因。
【答案】(1) n(HCl) = = mol, n (Mn02) = 17. 4= mol
MnO2 + 4 HC1(浓)MnCl2 + CI2 f + 2H20
n(Mn02) : n(HC1) = mol : 0. 2 mol = 12 ： 1 > 4 ： 1 所以浓 HC1 过量，应根据 MnO2 计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2)= n(MnO2) = mol
又因为：2C12 + 2Ca(0Il)2 - Ca(C10)2 + CaCl2 + 2H20 n[Ca(C10)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2 X0. 2 mol = 0. 1 mol m[Ca (CIO) 2]二 143 X 0. 1 = 14. 3 g
①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(CI03)2；
CI2未与石灰乳完全反应，残余Ch被NaOH溶液吸收
【解析】略
（12分）【化学一一有机化学基础】 某有机化合物K的合成路线如下：'
己知:
0 H
I. R.-C—H+R2-£H—CHO 岂罟丝％—CH=C—CHO（Rj、R?为烂基或氢原子）;
。 I
• R?
0 0
H. R,~C—Cl +R2（）H—^迄 H,—C—0R2 +HC1（R|.R2 为绘基）；
III. E的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题：
（1） A的分子式为 , C-D的反应类型为 o
（2） 鉴别E、G所用的试剂除NaOH溶液外，还需要的试剂有 （填试剂名称）。
（3） 符合下列条件的C的同分异构体共有 种。
①能与澳水发生加成反应②能使氯化铁溶液显紫色
③苯环上有三个取代基且能发生银镜反应
（4） J在一定条件下可以发生聚合反应得到一种高聚物，该高聚物的结构简式为—
（5） D+J-K的化学方程式为
II <; -
【答案】（1） GHeO,氧化反应。（2）稀硝酸和硝酸银。（3） 10。 （4） 0（.
0
<»H O CHt
• * > CH* CH (.
<：l • -O-COOH -- • y « C ♦ HCI
(5)
Ot CH.
【解析】
试题分析：由题给工艺流程知，B的分子式为C9lhO,结合题给信息I可知A为苯甲醛，结构
《CHO 〈 ）-CH=CH-CHO
简式为\=/ , B为苯丙烯醛，结构简式为,苯丙烯醛与银氨
a
CH=CH-COOH
一 ， 苯丙烯酸与二氯氧硫发生取代反应生成D；有题给工艺流程及信息知，E为2—甲基一