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长沙市2019版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）
A . 天然气    
B . 水煤气    
C . 坑气    
D . 瓦斯气    
2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（ ）
选项
实验事实
A
H2O的沸点高于H2S
O的非金属性比S强
B
表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快
镁的金属性强于铝
C
NH3溶于水，能电离出NH4+、OH-
NH3为离子化合物
D
HBr的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
A . A      
B . B      
C . C      
D . D    
3. （2分） (2017高一下·惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（ ）
A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应    
B . 酸碱中和反应    
C . 灼热的炭与CO2反应    
D . H2与Cl2的燃烧反应    
4. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 各图中表示热化学方程式A（g）+B（g）═C（g）+D（l）△H＜0的是（E表示能量）（ ）
A .     
B .       
C .     
D .     
5. （2分） (2016高一下·包头期中) 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A . 只有④    
B . 只有⑤    
C . ①②③    
D . ①②③④⑤    
6. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A . 铜片、银片，FeCl3溶液    
B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液    
C . 锌片、铜片，稀盐酸    
D . 铜片、石墨棒，稀硫酸    
7. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（ ）
A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n
B . 异丁烷的一氯代物有2种
C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应
8. （2分） 反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后， mol·L－1 ， mol·L－1·s－1 ， 则这段时间为（ ）
A . s    
B . s    
C . 5 s    
D . 10 s    
9. （2分） (2018高三上·武邑期中) 满足下列条件的有机物的种类数正确的是
选项
有机物
条件
种类数
A
该有机物的一氯代物
4
B
C6H12O2
能与NaHCO3溶液反应
3
C
C5H12O
含有2个甲基的醇
5
D
C5H10O2
在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等
4
A . A    
B . B    
C . C    
D . D    
10. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B . 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为  2××1023
D . 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1
11. （2分） 下列叙述正确的是（ ）
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋══Cu2＋＋2Ag可以进行
A . ①⑤    
B . ①④⑤    
C . ②③④    
D . ②⑤    
12. （2分） (2018高三上·河北期末) 已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A . 还原性：     
B . 热稳定性：     
C . 原子半径：     
D . 酸性：     
13. （2分） ，，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋
B . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－
C . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋
D . NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－
14. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣ kJ•mol﹣1 ， 则H2的标准燃烧热为﹣ kJ•mol﹣1
B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣ kJ•mol﹣1 ， NaOH固体与稀盐酸完全中和， kJ的热量
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ， 则△H1＞△H2
15. （2分） 下列化学用语错误的是（ ）
A . 氯化氢分子的电子式：     
B . 乙烯的最简式：CH2    
C . 苯的分子式：C6H6    
D . 氯的原子结构示意图：     
16. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（ ）
A . 加大CaCO3的量    
B . 加大盐酸的浓度    
C . 及时将产生的CO2导出    
D . 减小CaCl2的浓度    
17. （2分） (2018高一下·城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）
A . 金属钠              
B . 氢氧化钠    
C . 溴水                 
D . 乙醇    
18. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A . C的生成速率与C的分解速率相等    
B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B    
C . A，B，C三种物质的浓度相等    
D . A，B，C的物质的量之比为1：3：2    
19. （2分） (2019高一下·东阳期中) 3 mol mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小， mol/(L·min)，下列结论正确的是（ ）
A . A的平均反应速率为 mol/(L·min)    
B . 平衡时，C的浓度为 mol/L    
C . 平衡时，B的转化率为 20％    
D . 平衡时，容器内压强为原来的 倍    
20. （2分） (2016·上栗模拟) 有关下列两套装置的描述不正确的是（ ）
A . 甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀
B . 若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出
C . 乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑
D . 若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅
二、 填空题 (共5题；共27分)
22. （6分） (2016高一下·烟台月考) A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等．
（1） E元素在周期表中的位置为________．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．
（2） 由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为________．
（3） 经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式________．
（4） 向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________．
（5） 元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是________ L（标准状况下）．
23. （5分） (2017高一下·海淀期中) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3 ， 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4 ， 也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1） [猜想假设]黑色粉末X的组成可能是________、________，或二者的混合物．
[实验探究]
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②
向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有呈现红色
实验①中产生气泡的离子方程式为________．
（2） 根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：________．
（3） 为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．________．
24. （7分） (2019高二上·屯溪期中) 节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
（1） 煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H=－ kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)   △H=－·mol－1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)   △H=－·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式________。
（2） 汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)
△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=________mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是________。
  b．混合气体的平均摩尔质量  c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 ________（填“增大”，“减小”，或“不变”）
（3） 在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)    K1
N2O4(g) 2NO2(g)           K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=，已知K2=，请计算出K1=________。
（4） 在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
25. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．•L﹣1 ． D的分子式为C4H8O2 ， D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1） 写出D的结构简式：________．
（2） 写出过程①的化学方程式：________．