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江西省高一下学期期中化学试卷 B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高三上·宁波月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是   
A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C . 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题
D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境
2. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）
A . 分子数和气体质量均不同    
B . 分子数和电子数均相同    
C . 质子数和中子数均相同    
D . 分子数、原子数和中子数均相同    
3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) “碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A . 该装置能将电能转变为化学能    
B . 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2    
C . 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子    
D . 利用该技术可捕捉大气中的CO2    
4. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）
A . 甲烷的电子式：    
B . 丙烯的键线式：    
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2    
D . 乙醇的结构式：    
5. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
A . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱    
B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱    
C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱    
D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱    
6. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ）
A . N2的电子式：N⋮⋮N    
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：     
C . S2﹣的结构示意图：     
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣    
7. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 在Na2CO3和MgCl2晶体中，都存在离子键和共价键
B . 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C . CCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质
D . 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A . CCl4    
B . BF3    
C . NH3    
D . PCl5    
9. （2分） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
A . A    
B . B    
C . C    
D . D    
10. （2分） (2019高三上·唐山月考) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ）
A . W和R形成的化合物属于分子晶体
B . 元素R与氢形成的化合物有很多种
C . 含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应
D . 常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体
11. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（ ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A . 1    
B . 2    
C . 3    
D . 4    
12. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ， 如果v（SO2）=/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（ ）
A . mol    
B . mol    
C . mol/L    
D . mol/L    
13. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A . N、P、F原子半径依次增大    
B . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多    
C . Na、K、Rb的金属性依次增强    
D . P、S、Cl元素最高正化合价依次升高    
14. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列反应中，属于吸热反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4 Cl反应    
B . H2与Cl2在光照下的反应    
C . Mg与稀盐酸的反应    
D . 稀硫酸与氢氧化钠反应    
15. （2分） (2018高二下·浙江期中) 用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法错误的是（ ）
A . M极为负极，电极上发生氧化反应    
B . 溶液中H+移向N区，SO42-移向M区    
C . N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O    
D . 相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1    
16. （2分） (2016高一下·温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B . C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C . 由A，B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1
D . 由C，D，E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
二、 非选择题 (共6题；共47分)
17. （6分） 某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na2SiO3）和水，硅酸钠溶液具有粘性．硅酸钠中硅元素的化合价为________，写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：________．他又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，
他做出这样猜想的理由是________．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：________．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，
猜想：________．
实验方案：________．
18. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为﹣、﹣283kJ/mol和﹣，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为________ 
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式________ 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是________ 
A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：________ 
③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=×10﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=________ 
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=×10﹣8、K2=×10﹣12；H2CO3的电离平衡常数：K1=×10﹣7、K2=×10﹣11 ． ，将乙装置中生成的CO2通入200mL ，下列各项正确的是________ 
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）
19. （4分） (2016高二上·淄川开学考) 如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：
N
O
F
P
S
Cl
（1） 其中非金属性最强的是________（填元素符号）．
（2） N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3） O位于元素周期表中的第________族．
（4） S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S________HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．
20. （10分） (2020高一下·池州期中) 短周期五种元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大。A,B,C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
回答下列问题：
（1） A,B,C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为________。
（2） B,C,D、E的简单离子中，离子半径大小排序为________。（用具体的离子表示）
（3） J、L是由A,B,C,E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填化学式）。
（4） B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为________；正极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5） 由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示：
①Y是________（填化学式）；W的电子式为________。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为________。
③1 mol W与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为________。
21. （6分） 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1） 经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）       
A . Na+    
B . Mg2+    
C . Cu2+    
D . Ag+    
（2） 三种正盐的化学式分别是：A________B________C________
（3） 不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）________．
22. （15分） (2017高一上·清远期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1） 需要消耗MnO2多少克？
（2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3） 若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？
参考答案
一、 选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、