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河南省高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018·金山模拟) 关于第三周期金属元素的判断错误的是（ ）
A . 金属性： Na>Mg>Al       
B . 氧化性： Na+>Mg2+>Al3+    
C . 离子半径： Na+>Mg2+>Al3+       
D . 碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3    
2. （2分） (2019高二上·达州期末) 已知：键能数据如下：
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能（kJ/mol）
436
243
a
下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（ ）
A . H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/mol
B . H2（g）与Cl2（g）反应 一定是放热反应
C . 若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/mol
D . 反应物的总能量小于生成物的总能量
3. （2分） (2016高一上·福州期中) 已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（ ）
A . R    
B . R    
C . R    
D . R    
4. （2分） 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 ， 虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是（ ）
A . 分子中有σ键也有π键    
B . 所有原子在同一平面内    
C . CF4与CH4都是正四面体结构    
D . 0．1molSF5—CF3分子中电子数为8mol    
5. （2分） 关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A . 配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8
B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C . 内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2
D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
6. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（ ）
A . CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
B . 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构
C . H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大
D . N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关
7. （2分） (2016高二下·乐安期中) 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（ ）
A . C10H16    
B . C11H14    
C . C12H18    
D . C13H20    
8. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ）
A .     
B .       
C .     
D .     
9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 参照反应Br+H2  HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1    
B . 正反应为吸热反应    
C . 吸热反应一定要加热后才能发生    
D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率    
10. （2分） (2017高一上·上海期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生    
B . 两烧杯中溶液的pH均增大    
C . 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片    
D . 乙中产生气泡的速度比甲快    
11. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 下列有机物命名正确的是（ ）
A . 2-乙基丁烷       
B . 3-甲基丁烷    
C . 2,2,4,4-四甲基辛烷       
D . 1,1,3-三甲基戊烷    
12. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
13. （2分） 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A . 仅含有共价键的物质定是共价化合物    
B . 单质分子中均存在化学键    
C . 离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键    
D . 由不同种非属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键    
14. （2分） (2018高二上·大理期中) 已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 反应方程式中n＝1
B . 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C . 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D . 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝ mol·L－1·min－1
15. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（ ）
A . 银电极是负极    
B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+    
C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极    
D . 该装置能将电能转化为化学能    
16. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列化合物中，能发生氧化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
A .        
B .        
C . CH3CH2CH2CHO       
D .     
17. （2分） (2019高二上·佛山月考) 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡， mol Z， mol·L－1 ， 下列叙述错误的是（ ）
A . a的值为2    
B . mol·L－1    
C . Y的转化率为60%    
D . 反应速率v(Y)＝ mol·L－1·min－1    
18. （2分） (2017高二上·昆明期末) 有机物 的名称是（ ）
A . 1，1一二甲基丙烷    
B . 3一甲基丁烷    
C . 2一乙基丙烷    
D . 2一甲基丁烷    
19. （2分） (2017高一上·延安期末) 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ）
A . 还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2    
B . 还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2    
C . 氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣    
D . 氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣    
20. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 常温下， mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应
C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1 ， PCl3中P- kJ·mol-1 ， 由此计算Cl-Cl键的键能 kJ·mol-1
D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
21. （2分） (2019高一下·滦平月考) 已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径：A>B>C>D    
B . 原子序数：d>c>b>a    
C . 离子半径：C>D>B>A    
D . 单质还原性：A>B>D>C    
22. （2分） (2017高二上·淄博期中) 已知NaHSO2溶液在不同温度下均可被过量KlO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率． mol•L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉） mL、KIO3（过量） mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A . 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反    
B . ×10﹣5 mol•L﹣1•s﹣1    
C . 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等    
D . 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂    
23. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
24. （2分） (2017高一上·浦东期末) 原电池中正极发生的是（ ）
A . 氧化还原反应    
B . 氧化反应    
C . 还原反应    
D . 置换反应    
25. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A .   图中△H1=△H2+△H3
B .   如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C .   如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D .   如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
二、 填空题 (共3题；共18分)
26. （3分） (2020高二下·丽水期末)                
（1） 写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式________    。
（2） 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________。
（3） 石英的熔点远高于干冰的原因是________。
27. （12分） (2015·崇州模拟) 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2 ， 严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=•mol﹣1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣•mol﹣1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1） 反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________．
（2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=________（用表达式表示）．
（3） 假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1 ）大于反应Ⅱ的速率（v2 ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （图1）________．
（4） 通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是________．
（5） 图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有        ．
A . 向该反应体系中投入石灰石    
B . 在合适的温度区间控制较低的反应温度    
C . 提高CO的初始体积百分数    
D . 提高反应体系的温度    
（6） 恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2 ， 请在图2（b）画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．
28. （3分） (2018高一下·宁波期中) 元素周期表现共有________个周期 ，第四周期有________种元素， 砷元素在周期表的位置________。
三、 综合题 (共1题；共10分)
29. （10分） (2018高三上·台州月考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料,研究和合成甲醇有着重要的意义。
（1） 已知：①H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃烧热为ΔH3。试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH, 则ΔH=__kJ·mol-1。
（2） 该方法生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1mol CO和2mol H2 ， 发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， 5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答：
①下列叙述合确的是________(填编号)。
A．达到平衡时,移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
，平衡将向右移动，c(CO)将变大
，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
， CH3OH，则此时v正>v逆
②在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线   ________