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浙江省杭州市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2019高一上·上海期末) 从碘水中提取碘的实验操作是（ ）
A . 蒸发    
B . 萃取    
C . 过滤    
D . 分液    
2. （2分） 下列表述错误的是（ ）
A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
3. （2分） (2018高一下·开州期末) 2气体比黄金贵百倍， 2气体中所含中子的物质的量为（ ）
A .     
B .     
C .     
D .     
4. （2分） (2018高一下·开州期末) 将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是（ ）
A . O2    
B . HCl    
C . SO2    
D . CO2    
5. （2分） (2018高一下·开州期末) 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）
A . 硝酸银    
B . 浓硝酸    
C . 浓硫酸    
D . 氯水    
6. （2分） (2018高一下·开州期末) 我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（ ）
A . “红烟”是Fe2O3    
B . NO与H2O反应生成NO2    
C . CO2与NO反应生成NO2    
D . NO遇空气生成NO2    
7. （2分） (2018高一下·开州期末) 人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3 ， 则X元素的名称为（ ）
A . 铁    
B . 硫    
C . 硒    
D . 硅    
8. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列说法中错误的是（ ）
A . 化学反应必然伴随发生能量变化    
B . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的    
C . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化    
D . 人体运动消耗的能量与化学反应无关    
9. （2分） (2018高一下·开州期末) 对反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是（ ）
A . υ(X)=/(L·s)    
B . υ(Z)= mol/(L·min)    
C . υ(Y)= mol/(L·min)    
D . υ(X)= mol/(L·min)    
10. （2分） (2018高一下·开州期末) 在溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A . H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-    
B . S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-    
C . ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-    
D . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-    
11. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验装置设计合理的是（ ）
A . 过滤    
B . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶    
C . 收集SO2    
D . 测定化学反应速率    
12. （2分） (2018高一下·开州期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A . 增加H2的量    
B . 升高温度    
C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大    
D . 增加铁的质量    
13. （2分） (2018高一下·开州期末) 短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A . X2+的离子半径比Y2-小    
B . X2+的原子序数比Y2-小    
C . X和Y原子的电子层数相等    
D . X和Y原子最外层电子数相等    
14. （2分） (2018高一下·开州期末) 反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A . ∆H1<0    
B . ∆H2为该反应的反应热    
C . ∆H3为氢气的燃烧热    
D . ∆H1=∆H3-∆H2    
15. （2分） (2018高一下·开州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A . X(g)+H2O(g) 2Y(g) ∆H>0    
B . CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ∆H>0    
C . CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)  △H<0    
D . N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ∆H<0    
16. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验操作与现象、实验结论均正确的是（ ）
选项   
实验操作与现象
实验结论
A
将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 
二氧化硫具有漂白性
B
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色
Br2的氧化性强于I2
C
向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
X中无NH4+
D
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色
溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强
A . A      
B . B      
C . C      
D . D    
17. （2分） (2018高一下·开州期末) 将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s) Y(g)+Z(g)；②2Z(g)
W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数值为（ ）
A . 9    
B . 16    
C . 18    
D . 24    
二、 填空题 (共2题；共10分)
18. （8分） 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
（1） 试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）
（2） 操作2是________、________、________
（3） 操作3是________
19. （2分） (2018高一下·开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。
（1） 已知在一定温度下有如下反应:
(s)+CO2(g) 2CO(g)  ∆H1=akJ/mol 
(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  △H2=bkJ/mol
(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H3________。
（2） 在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的△H________0 (填“<”或“>”。)
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。  
(CO)不变        
(CO)=c(CO2)
(H2O)=υ逆(H2)         
③A点时H2O(g)的转化率为________。
④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是________(写两条)。
⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。
⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为________。
三、 实验题 (共1题；共8分)
20. （8分） 为了测定某盐酸的浓度，•L﹣1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
（1） ①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至________  止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入________ 中． ⑤用天平称量________ 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（2） 该同学操作正确的顺序是________ （填编号）
（3） 该同学的操作中________步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度________ •L﹣1 ， （填=、＞、＜）．
参考答案
一、 单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、 填空题 (共2题；共10分)
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
三、 实验题 (共1题；共8分)
20-1、
20-2、
20-3、