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浙江省杭州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）
A . 原子    
B . 分子    
C . 单质    
D . 元素    
3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A . 酒精和水    
B . 碘和四氯化碳    
C . 水和四氯化碳    
D . 汽油和植物油    
4. （2分） 下列物质中，碱性最强的是（ ）
A . Mg（OH）2    
B . NaOH    
C . KOH    
D . LiOH    
5. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生    
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极    
C . 两烧杯中溶液的pH均增大    
D . 产生气泡的速度甲比乙慢    
6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3       
B . 装置乙：实验室测定中和热    
C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯       
D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水    
7. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ）
A . 化合反应    
B . 分解反应    
C . 复分解反应    
D . 置换反应    
8. （2分） 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下， LCCl4含有的分子数为NA个
B . 500mL 1moL/ NA个
C . 将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA个
D . 23gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA个
9. （2分） 下列相关离子方程式书写正确的是（ ）
A . 泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D . 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10. （2分） (2017·开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 ． 下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=•mol﹣1 ．
A . 反应①中电能转化为化学能    
B . 反应②为放热反应    
C . 反应③使用催化剂，△H3减小    
D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=•mol﹣1    
11. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－）kJ/mol
B . CO(g) kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H＝－ kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
12. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ）
A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物       
B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物    
C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质       
D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱    
13. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（ ）
A . SO3的体积百分含量保持不变    
B . SO2速率是O2速率的2倍    
C . SO3的浓度是O2浓度的2倍    
D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度    
14. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A . 实验室用图甲所示装置制取少量氨气
B . ，可将原溶液加热蒸发掉50mL水
C . 利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D . 利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
15. （2分） 某药物结构简式为如下:
该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（ ）
A . 3摩尔    
B . 4摩尔    
C . 3n摩尔    
D . 4n摩尔    
16. （2分） 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A . 乙烷    
B . 乙烯    
C . 苯    
D . 四氯化碳    
二、 综合题 (共6题；共22分)
17. （4分） (2016高二下·盘山期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1） X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________．
（2） Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________．
（3） X与Z可形成化合物XZ3 ， 该化合物的空间构型为________．
（4） 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________，理由是________．
（5） 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3 ， 产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________．
18. （2分） 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、×10-33、×10-13、×10-11。
（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2 ， 发生反应的化学方程式为________。
（2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ________ 。
（3） 滤液l中的阳离子组成见下表：
组成
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
浓度/(mol·L-1)
×10-3
×10-2
×10-3
“除杂”时先加MnO2 ， MnO2的作用为 ________。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ________。
（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 ________。
（5） “沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3 ， 溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是________；如粜反应终点pH<7，可能的后果是________。
（6） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
19. （5分） (2018高二下·周口期末) 石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。
②R-x+R'-x R-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)
回答以下问题:
（1） H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。
（2） J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________ 。
（3） F合成丁苯橡胶的化学方程式为________。
（4） I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是________ (写出其中一种的结构简式)。
（5） 参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线: ________。
20. （5分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_________(填序号)。
A . 亚硝酸盐被还原    
B . 维生素C是还原剂    
C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+    
D . 亚硝酸盐是还原剂    
（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。
A . 测定这两种溶液的pH    
B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙    
C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    
D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别    
（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：________。
（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2               b．Fe                C．H2O2           d．HNO3
（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：
________ FeSO4+________K2O2→________K2FeO4+________K2O+________K2SO4+________O2↑
，在标况下可收集到________升氧气。
21. （2分） (2019高三上·宁德期末) 乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。
（1） 。该方法的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  △H= a kJ·mol－1
已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－ kJ·mol－1、+ kJ·mol－1。则a=________。
（2） ，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：
2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g)    △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料气(%空气、%C2H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：
①反应的平衡常数表达式为K=________，K(750℃)________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是________。根据表中数据选择适宜的反应温度为________。
（3） 。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)的关系如下图所示。
已知该反应的速率方程为v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，则m=________，n=________。
IV质子膜燃料电池法。
（4） 乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是________。
22. （4分） (2019·保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。
除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：________。
（2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是________(填序号)。
  
  
   
转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。
①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
②________FeO·Cr2O3+________Na2CO3+________O2 ________Na2CrO4+________Fe2O3+________。
请配平反应②的化学方程式。
请写出其他主要反应方程式：________。