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广西梧州市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共16题；共33分)
1. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ）
A . 第三周期第ⅤA族    
B . 第四周期第ⅢA族    
C . 第五周期第ⅢA族    
D . 第四周期第ⅤA族    
2. （2分） 氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（ ）
A . •L﹣1    
B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害    
C . “锕射气”是氡的同位素    
D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子    
3. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . H2O2的电子式：        
B . F的结构示意图：     
C . 中子数为20的氯原子：        
D . 次氯酸的结构式：     
4. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）
A . 周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
B . 周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属
C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体    
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2    
C . 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性    
D . 氯水放置数天后酸性增强    
6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）
A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+
C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI
D . RbOH的碱性弱于Ca(OH)2
7. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A . 在自然界中以化合态的形式存在    
B . 单质常用作半导体材料    
C . 最高价氧化物不与任何酸反应    
D . 气态氢化物比甲烷稳定    
8. （2分） (2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ）
A . 氢化物的沸点：X<Z    
B . 简单离子半径：W>Z>X>Y    
C . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火    
D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质    
9. （2分） 短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（ ）
A . XY2一定能与水反应    
B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素    
C . 符合要求的XY2物质有两种    
D . X、Y一定不是同一主族的元素    
10. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ）
A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2
C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
11. （2分） (2017高一下·怀远期中) 同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ）
A . 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4    
B . 非金属性：X＞Y＞Z    
C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强    
D . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小    
12. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
A . 原子核外电子排布呈现周期性变化    
B . 原子的电子层数增多    
C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变    
D . 原子半径呈周期性变化    
13. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（ ）
A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<Fe
B . 因为酸性H2CO3<H2SO4 ， 所以非金属性：C<S
C . 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
D . 因为氯的非金属性比硫强。所以还原性：Cl->S2-
14. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 南海开采出的可燃冰属于新能源    
B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化    
C . 有化学键断裂不一定发生化学反应    
D . 吸热反应只有加热才能发生    
15. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
16. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法正确的是（ ）
A . 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键    
B . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键    
C . 同素异形体间的相互转化属于物理变化    
D . H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键    
二、 填空题 (共7题；共33分)
17. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上，属于同位素的有________，属于同系物的有________，属于同分异构体的有________．
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；  ③16O、17O、和18O
④氧气（O2）和臭氧（O3）  ⑤CH4和CH3CH2CH3     ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦ 和      ⑧   和 
18. （3分） 下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨NaClO⑩K2O
只存在极性共价键的是________；属于离子化合物，但含有共价键的是________，属于非电解质的是________．
19. （6分） 原子间________叫做共价键．成键微粒是________，由________形成的化合物叫共价化合物．共价化合物一般包括非金属氢化物如________，非金属氧化物如________，含氧酸如________，个别盐如AlCl 3和大部分有机化合物如乙醇等．
20. （5分） 为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）
（1） 装置连接的顺序是________（用字母表示）．
（2） 你所选择的第一个装置的作用是________．
（3） 写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式________．
（4） A装置在实验过程中玻璃管内的现象是________．
（5） 若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是________（填化学式）．
21. （5分） (2016高一下·市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
22. （5分） (2016高一下·赣州期中) 有下列四种微粒：① O、② Mg、③2311Na、④ N，
（1）
按原子半径由大到小顺序排列的是________（用序号填空，下同）
（2）
微粒中质子数小于中子数的是________
（3）
在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________
（4）
能形成X3Y2型化合物的是________；
写出形成X2Y2型化合物的电子式________．
23. （6分） (2016高一下·河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：
（1） A为________，B为________，C为________，D为________．
（2） 由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式________．
（3） A和C形成的化合物CA的电子式为________．
参考答案
一、 单项选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、 填空题 (共7题；共33分)
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、