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河南省三门峡市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（ ）
A . Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔 表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
2. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应    
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2    
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性    
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼    
3. （2分） 下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（ ）
陈述I
陈述Ⅱ
A
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
D
稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2
稀HNO3氧化性比浓HNO3强
A . A    
B . B    
C . C    
D . D    
4. （2分） 尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是（ ）
A . 尿素是一种氮肥    
B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物    
C . 尿素能发生水解反应    
D . 尿素是一种酸性物质    
5. （2分） 标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）
A . b 点对应的溶液导电性最强    
B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸    
C . •L﹣1    
D . ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O    
6. （2分） (2016高一下·南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（ ）
A . NO任意排放会造成大气污染    
B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO    
C . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因    
D . NO分子所含电子总数为奇数    
7. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列有关化学键的说法中错误的是（ ）
A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化
8. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
9. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是（ ）
A . 燃煤烟气    
B . 餐厨油烟    
C . 汽车尾气    
D . 锅炉水蒸汽    
10. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2 ， 则被还原的H2SO4的物质的量是（ ）
A . mol    
B . mol    
C . mol    
D . mol    
11. （2分） 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（ ）
A . 70mL    
B . 60mL    
C . 50mL    
D . 55mL    
12. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A . 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化    
B . 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体    
C . 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体    
D . 在常温下能够使铁、铝等金属钝化    
13. （2分） 除去CO2中混有少量的SO2 ， 最好选用的试剂是 （ ）
A . 饱和苏打溶液    
B . 品红溶液    
C . 氯水    
D . 饱和小苏打溶液    
14. （2分） (2018高一上·天津期末) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A . 反应速率：两者相同    
B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少    
C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深    
D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少    
15. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ）
A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快    
B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺    
C . 汽车加大油门跑得更快    
D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长    
16. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（ ）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
17. （2分） 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
A . v（NH3）= v（H2O）    
B . v（O2）= v（H2O）      
C . v（NH3）= v（O2）    
D . v（O2）= v（NO）    
18. （2分） 下列各表述与如图所示一致的是（ ）
A . 图①表示25℃时，•L﹣•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0
C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
19. （2分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（ ）
A . M、N全部变成了Q    
B . M、N、Q三种物质的浓度一定相等    
C . 反应已经停止    
D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化    
20. （2分） (2018高二下·海宁期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（ ）
A . 绝热容器，温度不再改变    
B . 恒容时，压强不再改变    
C . 恒压时，体积不再改变    
D . 断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键    
二、 综合题 (共2题；共19分)
21. （8分） (2018·海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________。
（2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________。配制的FeCl3溶液应保持________;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________。
（3） 溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋+5I-＝2CuI↓+I3―；   ②I3― + 2S2O32－＝S4O62-+ 3I-
反应①中的氧化剂为________。 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点， mL，此溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L-1。
22. （11分） 氨气是一种重要的化工产品及工业原料
（1）
一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，．
（1）写出合成氨的热化学方程式 ________ 
（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：、，则反应________  （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是________ ．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       D．．
（2）
氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是 ________ （用编号表示）
（5）室温下，，先生成
的沉淀是________ ，生成该沉淀的离子方程式为________ 
三、 实验题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2018高一下·长安期末) 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（ g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
（1） 图中装置C的作用是________。
（2） 制备硝基苯的化学方程式________。
（3） 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中________（“是”或“否”），说明理由：________。
（4） 为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是________。
（5） 在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________。
（6） 在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是________。
（7） 本实验所得到的硝基苯产率是________。
参考答案
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、