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浙江省宁波市拉萨市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共22题；共47分)
1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A . 13C、15N具有相同的中子数    
B . 13C与12C60互为同位素    
C . 15N的核外电子数与中子数相同    
D . 15N与14N核外电子排布方式相同    
2. （2分） 美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（ ）
A . 卤代烃    
B . 羧酸酯    
C . 氨基酸    
D . 无机物    
3. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ）
A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
4. （2分） (2017高一下·成都期中) 某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
A . 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B . NH5中只有极性共价键的共价化合物
C . 1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
D . NH5中所有原子最外层均为8个电子
5. （2分） 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）
A . O3和O2互为同分异构体    
B . O3比O2稳定    
C . 等物质的量O3和O2含有相同质子数    
D . O3与O2的相互转变是化学变化    
6. （2分） 甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲单质比乙单质更容易与H2化合；
②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
A . 只有④    
B . 只有①②③    
C . ①②③⑤    
D . ①②③④⑤    
7. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A . 上述可逆反应的正反应为放热反应       
B . X、Y、Z均为气态    
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态       
D . 上述反应的逆反应的△H＞0    
8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 在10℃•（L•s）﹣1 ， 若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．•（L•s）﹣1 ， 则该反应需在什么温度下进行（ ）
A . 30℃    
B . 40℃    
C . 50℃    
D . 60℃    
9. （2分） (2017·金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
A . v（正）减小，v（逆）增大    
B . v（正）增大，v（逆）减小    
C . v（正）、v（逆）都减小    
D . v（正）、v（逆）都增大    
10. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A . 滴加少量CuSO4溶液    
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸    
C . 对该反应体系加热    
D . 不用铁片，改用铁粉    
11. （2分） 下列反应属于取代反应的是（ ）
A . 甲烷与氯气混和后光照反应    
B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应    
C . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色    
D . 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷    
12. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A . 是天然气的主要成分    
B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色    
C . 不能发生燃烧反应    
D . 不能发生加聚反应    
13. （2分） (2016高一下·彭州期中) X，Y，Z，W，M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（ ）
A . X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
B . Z与W可生成W2Z和W2Z2 ， 且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
C . X，Y，Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
D . X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键
14. （2分） (2017高二上·射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A . Y既可是金属也可是非金属    
B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z    
C . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电    
D . WY2分子中既有非极性键又有极性键    
15. （2分） (2016高一下·广东期中) 镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）
A . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
B . 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
C . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D . b电极发生还原反应，， Cl﹣
16. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A . 71gCl2含有的氯原子数目为NAB    
B . 标准状况下，    
C . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NA    
D .     
17. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A . X是活泼的非金属    
B . 三种元素中Y的非金属性最强    
C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸    
D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸    
18. （3分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同    
B . 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物    
C . 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等    
D . 由分子构成的物质中一定含有共价键    
19. （2分） (2016高一下·运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
N2+3H2⇌2NH3
起始浓度mol/L
0
2秒末浓度mol/L
a
A . /（L•s）    
B . /（L•s）    
C . /（L•s）    
D . /（L•s）    
20. （3分） (2016高二上·铜仁期中) （多选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
25
块状
2
30
块状
3
50
块状
4
30
粉末状
A . 4﹣3﹣2﹣1    
B . 1﹣2﹣3﹣4    
C . 3﹣4﹣2﹣1    
D . 1﹣2﹣4﹣3    
21. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨） ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石） 完全燃烧放热 ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
A . 金刚石比石墨稳定    
B . 石墨转化为金刚石是物理变化    
C . 石墨的能量比金刚石的能量高    
D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应    
22. （2分） 下列变化是由于加成反应造成的是（ ）
A . CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅    
B . 苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色    
C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅    
D . C2H4通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色    
二、 解答题 (共11题；共50分)
23. （6分） 人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1） 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）
（2） 实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________
A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3） 天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．
24. （7分） (2016高一下·内蒙古期末) 如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请用化学语言回答下列问题：
（1） 在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________．
（2） 其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________．
（3） ⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论________．
（4） ①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）．
（5） 元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为________ kJ．
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
25. （5分） (2015高二上·上海期末) A，B，C，D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31．D元素与A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物．试回答：
（1）
元素符号：A________，B________，C________，D________
（2）
化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）________
26. （6分） 有以下一系列反应，最终产物为草酸。
已知B的相对分子质量比A的大79，请推测用字母代表的化合物的结构简式。
A．________，，，
D．________，，。
27. （1分） (2016·宜丰模拟) 只含两个甲基的C7H16名称________．
28. （4分） 有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：
写出下列物质的分子式：
① ________
② ________
③ ________
④ ________．
29. （2分） 下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）
A . C2H6 ， C4H10    
B . CH3COOH，HCOOCH3    
C . C3H6 ， C4H8    
D . C4H8O，C5H10O