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湖南省邵阳市高一下学期月考化学试卷（4月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高三上·河北期中) 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A . Y、Z分别为H2、Cl2
B . 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C . SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价
D . Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
2. （2分） 下列环境污染与SO2有关的是（ ）
A . 温室效应    
B . 水华    
C . 化学烟雾    
D . 酸雨    
3. （2分） 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④    
B . ②③④⑤    
C . ①②④⑤    
D . 全部    
4. （2分） (2018高一下·南宁月考) 如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓硫酸      ②饱和氯化钠溶液     ③NaOH溶液         ④饱和碳酸钠溶液    ⑤水
A . ①③       
B . ②⑤       
C . ②③⑤       
D . ①③④    
5. （2分） 化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
①光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
③为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
⑥pH在5．6～7．0之间的降水可通常称为酸雨
⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气
⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极
A . ①②④⑦⑧    
B . ②④⑦⑧    
C . ④⑤⑦    
D . ②③⑤⑥⑦    
6. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（ ）
A . NO2通入FeSO4溶液中    
B . CO2通入NaAlO2溶液中    
C . Cl2通入NaOH溶液中    
D . SO2通入Na2SiO3溶液中    
7. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入盐酸
证明溶液中是否含SO42﹣
B
加热铝箔，熔化的铝不滴落
铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
C
Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
A . A    
B . B    
C . C    
D . D    
8. （2分） （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）
A . BaSO4    
B . BaSO3    
C . BaS    
D . BaSO4和BaSO3    
9. （2分） 不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）
A . 品红溶液    
B . 酸性高锰酸钾溶液    
C . 氢硫酸溶液       
D . 澄清石灰水    
10. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水    
B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体    
C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3    
D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质    
11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣    
B . mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣    
C . mol•L﹣1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣    
D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣    
12. （2分） (2016·分宜模拟) 下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A . 醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D . 碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O
13. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）
①可用于氯气的收集
②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性
④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A . ①②    
B . ①③    
C . ②③    
D . ①④    
14. （2分） 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低    
B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去    
C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质    
D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质    
15. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
H2有还原性，浓硫酸有强氧化性
不能用浓硫酸干燥H2
B
CuS难溶于水和硫酸
反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以发生
C
海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子
向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2
D
SO2具有酸性和漂白性
往紫色石蕊溶液中通入SO2 ， 溶液先变红再褪色
A . A     
B . B     
C . C     
D . D    
16. （2分） 下列关于铜的说法正确的是（ ）
A . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
B . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
C . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
17. （2分） (2019高一下·余姚月考) mol某金属单质与足量的盐酸反应,（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A . 第三周期第IA族                          
B . 第四周期第IA族    
C . 第三周期第ⅡA族                         
D . 第四周期第ⅡA族    
18. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，。
⑶在⑵的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是（ ）
A . 该溶液中可能含有Na+       
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-    
C . 该溶液中一定含有Na+       
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-    
19. （2分） (2017高一上·南充期末) 已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ． 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A . 加入KSCN溶液一定不变红色    
B . 溶液中一定含Fe2+    
C . 剩余固体中一定含Cu    
D . 溶液中一定含Cu2+    
20. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
A . 71：2    
B . ：108    
C . 108：    
D . 71：109    
二、 填空题 (共3题；共26分)
21. （9分） (2016·上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．
（3） 写出①、②、③、④四个反应方程式
①________；
②________；
③________；
④________．
22. （13分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1）
漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为________（用离子方程式表示）．
（2）
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．
①仪器X的名称为________．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是________．
③实验装置的连接顺序是a→________→________→________→________→________→
________→________→________→________．
（3）
设计实验证明FeCl3的氧化性比I2强：________．
23. （4分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）
下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________  （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别    D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）
Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ________  （填序号）．
A．Cl2    B．H2O2    C．KMnO4    D．HNO3
（3）
某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________ 
（4）
已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________