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辽宁省抚顺市河北省高一下学期期中化学试卷 B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题： (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2  3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（ ）
A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能
B . 所有的燃烧反应都会释放热量
C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ）
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A . ①③    
B . ①②    
C . ②③    
D . ③④    
3. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A . 元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期    
B . 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族    
C . 第ⅡA族元素全部是金属元素    
D . 第ⅦA族元素全部是非金属元素    
4. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是
A . 吸收18．4KJ热量    
B . 放出73．6KJ热量    
C . 放出18．4KJ热量    
D . 吸收73．6KJ热量    
5. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）
A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+
B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+
C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
6. （2分） (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）
A . a = 2，b = 1       
B . a=39，b =2       
C . a=2，b = 2       
D . a=3，b = 3    
7. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A . N2的电子式为 N：：：N    
B . CH4分子的球棍模型：     
C . HClO的结构式为H﹣O﹣Cl    
D . 氟离子的结构示意图：     
8. （2分） 下列物质只含有共价键的化合物是（ ）
A . N2    
B . NaOH    
C . H2O    
D . Ar    
9. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C . 反应至4 min时， mol/L， mol/（L•min）
D . kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
10. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ）
A . 双氧水中加入少量MnO2 ， 即可迅速放出气体
B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快
C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D . 在炭粉中加入KClO3 ， 点燃时燃烧更为剧烈
11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A . CCl4    
B . BF3    
C . NH3    
D . PCl5    
12. （2分） (2016高一下·广州期中) 现有短周期主族元素X,Y,Z,R,T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A . 离子半径：Y＜Z    
B . 氢化物的沸点：Y＜T    
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R    
D . 由X,Y,Z,R四种元素组成的常见化合物中含有离子键    
13. （2分） (2016高一上·毕节期末) 铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
A . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应    
B . 纯铁的硬度和强度均高于铁合金    
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素    
D . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应    
14. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
A . ①②    
B . ②④    
C . ③④    
D . ②③    
15. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：（ ）
A . CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－    
B . MnO4－、H＋、K＋、SO42－    
C . Fe2+、K+、NO3－、Cl－    
D . NO3－、SO42－、K＋、H＋    
16. （2分） 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A . mol    
B . ClO3﹣的生成是由于温度升高引起的    
C .     
D . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：    
二、 非选择题 (共4题；共18分)
17. （5分） 根据化学反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，某课外小组利用图装置测定Cu的相对原子质量．（图中夹持、固定装置已略去）
回答下列问题：
（1） 实验步骤
①按图连接好装置并检验气密性．
②称取CuO粉末m1g置于硬质玻璃管内的石棉绒上，装有碱石灰的装置D的质量为m2g，其它装置按图所示装好药品．
③打开分液漏斗旋塞，点燃酒精灯．
④当观察到装置C中出现________现象时，熄灭酒精灯，几分钟后，再关闭分液漏斗旋塞．
⑥ 反应结束后测得装置D的总质量为m3g．
（2） 问题与讨论
①装置E的作用________
②Cu的相对原子质量（用含m1、m2、m3的代数式表示）________．
③如果去掉B装置，则测定结果将________（填“偏大”、“不变”、“偏小”）
（3） 实验反思
课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键．实验结束后，请设计一种实验方案，用化学方法证明CuO粉末已完全反应：________．
18. （5分） (2015高二上·黑龙江开学考) 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H2SO4    b．稀HNO3  c．NaOH溶液  d．氨水
（2） 用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是________（注明试剂、现象）．
（3） 由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为________．
（4） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________．
19. （4分） (2016高一下·武城期末) 元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：
（1） 画出⑥的离子结构示意图：________．
（2） 在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
（3） 元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（填化学式）．
（4） 与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：________．
20. （4分） (2017高一下·宣城期中) 某化学反应2A⇌B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．
实验
浓度   时间
0
10
20
30
40
50
60
序号
温度
1
800
c1
2
800
3
T3
根据上述数据，回答下列问题：
（1） 在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为________;
（2） 在实验1中，c1数值为________;
（3） 在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4） 在实验1、3中反应温度不同．判断T3________ 800（选填“＜”或“＞”）．
参考答案
一、 选择题： (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、