文档介绍：该【2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答 】是由【1905133****】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高考学习网－ | 我们负责传递知识！
2012年上海市静安区高三化学一模试卷和答案
（满分150分，时间120分钟）
说明：。写在试题卷上一律不给分。
—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl— K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127
第Ⅰ卷 (共66分)
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。下列归类肯定错误的是
A．碘单质—分子晶体 B．铝铜铁合金—准晶体
C．石墨—原子晶体 D．氧化镁—离子晶体
2. 铁是26号元素，铁原子的M电子层有14个电子，则其外围电子排布式为
A．4s2 B. 3d54s2 C. 3d64s2
A．硝酸纤维
4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
A． B. C.
5．以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是
A．单质的活泼性 B. 氢化物的稳定性
C．H-S键和H-P键的极性 D．最高氧化物对应水化物的酸性
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是
A．SO3 B. H2O2 D. Na2O2
7. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是
A. 反应物的状态 C. 生产能耗
8. 某原电池的总反应为：2FeCl3+Fe→3FeCl2，则以下叙述正确的是
A．铁作阳极
++e→Fe2+ + -e→Fe3+
A．2-甲基丁醛 CH3CH2 (CH3)CHCOH B．硬酯酸甘油脂
C．TNT D．α-氨基丙酸 CH3CH(NH2)COOH
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
10. 炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是
A．CaSiO3 B. Ca3(PO4)2 C. Fe2O3 D. CO
，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是
A．碘化钾与氯气：5I-+3Cl2－+3H2O → IO3-+ 6Cl- + 6H+
B．KAl(SO4)2与Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O
Cu丝
C．氨水与SO2： NH3·H2O + SO2 → HSO3－ + NH4+
D．NaAlO2与AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O→ 4Al (OH)3↓
，设计了如右图的装置，
以下叙述错误的是
A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
D反应停止后打开活塞气体变成红棕色
13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是
A．能生成呋喃甲醇 B．能生成呋喃甲酸
C．能与溴水生成多种加成产物 D．能与苯酚制备糠醛树脂
14．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是
A．．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点需浸没于展开剂中
C. 试样点晾干或电风吹干后才能补滴 D. 喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色
15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．常温常压下，
B．1molCl2通入足量水中电子转移数为NA个
C．1molSiO2中含有4 molSi-O键
D．12g金刚石含有NA个碳原子
+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl -、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A. I―、HCO3― B. Fe2+、HCO3―、NO3―
C. I―、HCO3―、Cl- D. Fe3+、I―、HCO3―
：从HI中氧化出同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH2O（式量为577+18x）%，则x的值为
A.
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
，氧元素的一种同位素16O的一个原子质量为bg；若以16O原子质量的为相对原子质量的标准，以NA 表示阿伏加德罗常数，则关于A分子的相对质量M的计算式正确的是
A M=WNA B．M= C．M= D M=
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
19. 以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：水 B．溴苯（溴）：NaOH溶液
C．苯（苯酚）：浓溴水 D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液
20. 25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是
A．a＞7 B. c(CH3COOH)- c(OH－)＞10-amol/L
C. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO—) D. c(CH3COO—) + c(OH—) = c(Na+)+ c(H+)
、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．
B．B烧杯中通入的CO2 体积为448mL
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为
n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1
、Cu(NO3)2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为bmol，则b不可能为
B. C. D.
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共8分）
磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
23．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
（1）反应中破坏的化学键有 。
a．离子键 c. 非极性共价键
（2）白磷肯定不具有的性质是 (单项选择)。
a．与强碱发生自身氧化还原反应 b. 易溶于CS2
c. 点燃时和氢气化合生成PH3 d. 易自燃
（3）P4分子呈正四面体结构，分子中有 个P-P键，键角为 。
24. 磷酸分子结构式见右图。三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去
两个水分子产物，其结构式为 。
电离常数(25℃)
HF：
Ki = ×10 - 4
H3PO4：
Ki1= ×10 -3，
Ki2= ×10 -8，
Ki3= ×10 -13
，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式 。
26. NH3比PH3更易液化，原因可能是 (单项选择)。
a. H－N键键能大于H－P键键能
b. NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
五、（本题共8分）
次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
27. 化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
②6H2PO-2 +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
28. 反应式①中氧化剂是 ，被氧化元素是 。
②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 。
，若生成1 mol Ni和1molP，同时有 mol H2PO3－生成。
六、（本题共8分）
以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
851
3550
3850
沸点（℃）
1850（分解产生CO2）
----
4250
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：
4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金刚石)
、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______ 。
若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则 （选填序号）。
a．反应肯定达到平衡 b．反应可能达到平衡 c．反应肯定未达平衡
，理由是 ；
反应中还有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金刚石)- ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将 (选填“增大”“减小”“不变”)。
，理由是 （选填序号）。
a. 石墨中碳碳键键能更大
34. 若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则
（1）容器内气体的平均相对分子质量将 (选填“增大”“减小”“不变”)；
（2）若反应时间为10min, ，则10min里CO2的平均反应速率为 。
七、（本题共12分）
某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2） 。
。
： ；C的作用是： 。
，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。
：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。
洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是 。
一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %。
：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中， mol/ mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液， mol/L盐酸滴定至终点，。
（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。
（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 。
八、（本题共12分）
以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
Ⅰ的化学方程式 。
Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是 （选填序号）。
a. 使SO2更易被氨水吸收 b. 防止亚硫酸铵被氧化
Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是 ；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是 （选填序号）
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
。
a．蒸发结晶 b．升温结晶 c．蒸发浓缩，降温结晶
mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为 g/L.
用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是 （选填序号）。
a．滴有酚酞的NaOH溶液 b．BaCl2溶液
c．滴有淀粉的碘水
，可循环利用的物质有 。
九、（本题共8分）
石油裂化可得到有机物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。
47. A的的系统命名为 ；A在通常状况下呈 （“气”“液”“固”）态。
，则C的结构简式为 ；
B生成C的反应类型为____________。
、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为 。
50. C的一种同分异构体H与酸性KMnO4溶液生成己二酸，则H的结构简式为 ；C的同分异构体中不可能有 （选填序号）。
a．芳香烃 b．炔烃 c．环烯烃 d. 二烯烃.
十、（本题共12分）
某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中I、II为未知部分的结构；II中含有Br原子），
为推测X的分子结构，进行如下图的转化：
足量NaOH溶液
加热
X
A
B
N
E
D
G
M（C2H2O4）
H+
O2
H+
O2
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应； G、M都能与NaHCO3溶液反应。
；G分子所含官能团的名称是 。
（选填序号）。
a．加成反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．取代反应
。
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化学方程式为 。
，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是 。
，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。
十一、（本题共16分）
以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
57. 一定条件下， ，（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，，%，其余是氢。求B的分子式：
58. 25℃、，. 该状况下，1体积水（密度为1 g/cm3） g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 %（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为 mol /L（保留2位小数）。
，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数
B与混合气体的体积比
反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
第一次
第二次
第三次
第四次
——
则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为 %；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为 （保留2位小数）。
NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、，则C的化学式为 ；试根据有关数据，求钙盐A的化学式：
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
静安区2011学年第一学期高三年级教学质量检测
化学参考答案和评分标准
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）201201
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
D
A
A
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
C
D
C
D
C
C
B
B
A
D
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)
题号
18
19
20
21
22
答案
AB
BD
AC
AD
D
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共8分）
23. （1）abc（共2分，错1个扣1分，不倒扣）
（2）c.（1分）（3）6（1分）；600（1分）
24. （1分）
25. H3PO4 +F-→H2PO4-+HF（1分）
26. c. （1分）
五、（本题共8分）
+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni +1H2PO3－+ 2 H+（2分）
28. Ni2+（1分），+1价P（1分）
（2分）
（2分）
六、（本题共8分）
=1/c(Na)4 c(CO2)3. （1分） a （1分）
（1分），反应向正反应方向移动（1分）； 增大（1分）
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
33. a. （1分）
34. （1）增大（1分）（2） mol/L min. （1分）
七、（本题共12分）
35. （2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化△
（1分）
36. C+ 2H2SO4(浓) —△→CO2↑ +2 SO2↑ +2H2O（1分）
37. 品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体（1分）
38. 装置内的CO2难以被E完全吸收（1分）；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。（1分）
（1分）、灼烧（1分）。BaCl2溶液（合理即可）（1分）； 70a /w %（1分）
40.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（1分）
（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解（1分，答对一点即给分，合理即可）
八、（本题共12分）
41. 2CaCO3+2SO2+O2→ 2CaSO4+2CO2（2分）
42. b. （1分）
：4（2分）
44. K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（1分）； c．（1分）
（2分）； c（1分）
46. CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液（2分，错漏一个扣1分）
九、（本题共8分）
47. 2，3-二甲基-2-丁烯（1分）；液（1分）
48.
（2分）
消去反应（1分）
49.
（1分）
50. （1分）；a（1分）
十、（本题共12分）
—COOH（1分）；羧基、羟基（2分） 52. b（1分）
53. HOCH2—CH2OH＋O2 OHC—CHO+2H2O（2分）
—CH2—CH(OH)—COOHHOOC—CH＝CH—COOH＋H2O（2分）
55.（2分）
高考学习网－ | 我们负责传递知识！
（2分）
十一、（本题共16分）
57. M=×=17，所以B的分子式为 NH3（2分）
58. （2分）；（2分）。
59. 20（2分）；（2分）
（2分）；Ca(NH2)2或CaN2H4（4分）
n(NH4Br)= = mol, （标准状况）B: n(B)= mol, (Ca)= mol，n(N)= mol，n(H)= ×3-×4=，
n(Ca): n(N): n(H)= : : =1:2:4,所以A的化学式为CaN2H4。