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这一烟火演出消耗了大量化学能，烟火中不同色彩是燃烧不同化学物质产生。
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常见放热反应和吸热反应
放热 反应
所有燃烧
中和反应
溶液里置换
多数化合反应
吸热 反应
强碱与铵盐
多数分解反应
C、CO、H2还原反应
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量改变
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一、焓、焓变
1、焓：与内能相关物理量 符号：H
2、焓变：生成物与反应物焓值差
符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物焓值差即焓变(△H)决定
△H = H生成物－H反应物
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二、反应热
化学反应过程中所释放或吸取能量,都能够用热量(或换算成相应热量)来表述,叫做反应热,
（焓变）
符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
在恒温、恒压条件下:反应热=焓变
化学反应有新物质生成,反应物总能量与生成物总能量不也许完全相等.
本质：
ΔH＝生成物能量－反应物能量
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，从键能角度应如何解释？
862 kJ/mol — 679 kJ/mol = 183 kJ/mol
生成物分子成健所释放总能量
431kJ/mol X 2 = 862kJ/mol
反应物分子断键所吸取总能量
436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol
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(吸取能量)
旧分子
拆开
原子
(放出能量)
新分子
结合
吸取能量<放出能量
吸取能量>放出能量
放热反应
吸热反应
决定
化学反应实质:旧化学键断裂和新化学键形成
化学反应中能量改变主要原因:
化学键形成和断裂所释放和吸取能量差
△H = E释放－H吸取
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放热反应：△ H为“－”或△ H<0
吸热反应：△ H为“+”或△ H>0
生成物
能量
放热反应
能量
放出热量
反应物
△ H为“－”
或△ H<0
反应物
吸热反应
吸取热量
生成物
△ H为“+”或△ H>0
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放热反应
吸热反应
燃料燃烧
酸碱中和反应
金属与酸
大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)+NH4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应
常见放热反应和吸热反应
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