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浙江省瑞安中学2013-2014学年高一下学期期中化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Ag—108 Cl— N—14
第Ⅰ卷 （共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是：
A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理
2．下列对化学反应的认识正确的是：
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是：
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液
4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变数据判断反应能否自发进行
5．下列事实与氢键有关的是：
A．水加热到很高温度都难以分解
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
C．水结成冰体积膨胀
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为-·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -·mol-1
催化剂
500℃、30MPa
B．500℃、30MPa下， (g)，，其热化学方程式为：
△H=-·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．氧化铝溶于NaOH溶液：
7．·L—·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是：
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A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同
9．已知下列热化学方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1= a kJ/mol
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2= b kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ/mol
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4= d kJ/mol
下列关系式正确的是：
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0 D．2c=d<0
10． mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C． mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
11．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是：
A．负极反应为：O2+2H2O+4e— ==4OH-；
B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e—==CO32—+7H2O
C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；
D．随放电的进行，溶液的pH值不变
12．pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为：
A．.a>b B．a=10－4b C．b＝10－4a D．a＝b
13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是：
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2, 平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
14．向体积为 Va ·L-·L-1KOH溶液，下列关系错误
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的是：
A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-）
C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
15．在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是：
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32—
B．含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+
C．水电离出来的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br—
D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3—
16．下列说法正确的是：
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的c(H+)100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。
B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。
C．升高温度能够促进水的电离
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
18．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是：
A．V3>V2>V1     B．V3=V2=V1 C．V1=V2>V3    D．V3>V2=V1
19．已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
20．下列叙述正确的是：
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
21．已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－ kJ/mol；
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)；△H＝－ kJ/mol。则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：
A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol
C．－ kJ/mol D． kJ/mol
22．某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：
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A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
23．常温下， mol·LNaOH溶液滴定 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是：
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
B．点①所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
24．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是：
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．已知25°C时，·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
C．·L－1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
第Ⅱ卷 （共52分）
二、填空题
25．（16分）（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e- H1= + kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= - kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- H3= + kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H=_____________ kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2， CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
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（3）已知：=4，则该酸为 酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：
a b
26．（6分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==，lg2==）
①理论上，电解后溶液的pH＝ 。
②若实际测得反应后溶液的pH＝，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式 。
27．（8分）四种短周期元素A、B、C、D ，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。
据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同） 。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2 ，最终发现固体质量增重为m g ，则符合此条件的X的分子组成可用通式（ ）x·（ ）y 来表示。
28．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋ 与 l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
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步骤Ⅰ g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步骤Ⅱ mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据实验步骤填空：
①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有 ；
②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数 （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积 。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数 。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/ml[
标准NaOH溶液体积读数（ml）
滴定前/ml
滴定后/ml
1
2
3
则消耗NaOH标准溶液的体积平均为 mL，该样品中氮的质量分数为 。
29．（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－ kJ/mol，
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数
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表达式 _
②从3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)。
③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填选项编号)
A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④下列措施能使n(CH3OH)/(CO2)增大的是 (填选项编号)
A．升高温度 B．恒温恒容充入氦气
C．将水蒸气从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
2 CO2（g）+ 6H2（g）→ CH3OCH3（g）+3H2O（l）。有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式 。
瑞安中学2013学年第二学期高一期中考试化学（实验班）答案
第Ⅰ卷 （共48分）
27．（8分）
（1）A D 。
（2）H2SO4 ；Na＋ [ O O ]2－ Na＋ 。
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（3）（CO）x·（H）y 。（或：（H）x·（CO）y或（CO）x·（H2）y等等符合题意的答案）。
28．（10分）
⑴①250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2分）
②偏低 （1分） 无影响 （1分） 偏低 （2分）
③B （1分）
④无 （1分） 粉红 （1分）
⑵ （2分） ％ （1分）
29． (12分)
（1）C（2分）
（2）①K = C(CH3OH)C(H20) / (C(CO2)C3(H2)) （2分）
② （2分） ③ D（2分）④ CD（2分）
（3）C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O （2分）
瑞安中学2013学年第二学期高一期中考试
化学（实验班）答题卷
班级__________姓名___________学号__________
25．（1）_____________
（2）____________________________________________________________________。
（3） ， ， 。
（4）① ② ③
26．（1） 。
（2）① 。② 。
27．（1） （2） ； 。（3）（ ）x·（ ）y
28．（1）① ；
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② ， ， ③ ④ ， 。
（2） ， 。
29．（1） （2）① _② ③ ④
（3） 。