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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，16页共38题，满分300分。考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Mg： 24 Cl : Ni ： 59 Ba : 137 La :
139
一、选择题
下列关于化学与生活的一些说法屮不正确的是（ ）
卤水点豆腐、明矶净水的原理都是破坏胶体的介稳性
铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物
单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池
检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法
下列相关数值判断正确的是（ ）
常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H+个数为10 ,2Na
B・标准状况下， ~ Na
向过量Feb溶液小通入Cl2,当有ImolFe?+被氧化时，转移的电子数为3 NA
2 mol NH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2 NA
下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
有机玻璃、涤纶、蚕丝、人造丝都属于高分子化合物
C5HhC1有8种同分异构体（不考虑立体异构）
实验室用苯与浓硝酸在常温下发生硝化反应制备硝基苯
通过煤的干憎和石油的催化重整可获得芳香桂
X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素。己知：四种元素的最外层电子数之和为13； X的单
质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；z的原 子半径小于w； Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W>Z
原子半径：X>Y>W
X的氢化物、X?W溶于水后所得溶液都呈碱性
Z的最高价氧化物常用作光导纤维
下列相关图示及对应说法正确的是（ ）
图1 團2 图3 图4
图1装置可用于除去NO气体屮的NO?杂质
向图2装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀
图3装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I-
图4中的Ei可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能
某种新型电池的工作原理如“12题图”所示。Cn为石墨烯，液态LiAlCl4中含有L厂和A1C1； o下列
说法正确的是（ ）
充电吋，6为阳极，电极反应为：Cn+AlCl「一e =Cn[AlClJ
放电时，当电路中通过0」mol电子时，有0」mol Li+通过交换膜向LiAl极移动
UA1具有强氧化性，放电时作负极材料
电池中可能发生副反应：2A1+6H2O=2A1（OH）3+3H2T,故该电池存在安全隐患
LiAl
；Cn[AlCI4]
KU aqyj n Tldt
0 1 2 3 442 S 6 pH
13题團+
Li皎换膜
12题图.
25°C时，向 E'（忽略加入时引起的溶液体积变化），所
得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）8随溶液pH变化的关系如“13题图”所示，下列 说法正确的是（ ）
曲线上任意一点均存在：c（H（）+c（Na^） =c（0Hj+c（Y2j+c（HYj
C（Na+）= L1 时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）=c（0Hj+c（Y2 ）
由图可知，H?Y为二元弱酸， mol-L1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合,
所得溶液的pH=
已知25°C时，HCOOH的Ka^lxlO"4。若把少量比丫加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表
示为：H2Y+2HCCX) =2HCCX)H+Y2
二、非选择题
（14分）某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、 漂白粉、浓盐酸等为制収原料。请回答以下制取过程屮的相关问题。
（1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气。该反应的化学方程式为 O可
选择以下装置中的 （填序号）作为反应容器。
（2） SiCl4的生成：控制温度在200°C以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCJ
①若要将上图A装置改进为SiCL的发生装置，需进行的改进是 o
②生成的SiCL含有杂质CC1-,请说明杂质的来源
（3） SiCl4的收集：请结合下列图、表回答问题：
物质
熔点
沸点
水反应性
SiCl4
-70°C
°C
强烈水解
CC14
-°C
°C
稳定
在E、F两套装置屮选择一套来收集产物，你认为 （填编号）装置更好，理由是 o
G或H装置用于连接在E或F装置后。若选用H作连接装置，则其屮所装试剂应为 ,英作用
是 。
（4）提纯SiCl4:请提出一个你认为可行的除去杂质CC1。的方案 。
（5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCJ即町得到较纯的单质硅。该还原反应采用将反应混合
物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是
（15分）BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造狈盐以及电子、仪表、冶金等工业。我国目前比较
成熟的牛产BaCl2 XH2O的工艺是以重品石（主要成分BaSO4,杂质为Fe2O3 无烟煤粉和盐酸为原料牛
产，流程如下图所示（部分产物已略去）。
浸出渣3熱空气心沉淀A®
…一► EaCl?
（1） 写出BaCl?的电子式 。
（2） “还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为
（3） “盐酸浸”得到的是氯化锁粗液，其屮残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除。
鼓入热空气能有效去杂的原理是 o
（4） 生产过程中所产生的尾气含有毒性佼高的H?S,为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的
吸收液是 o
A. CuSO4溶液 C・NaHS溶液
（5） 随着工艺条件的不同，产品BaCl2 XH2O中的兀数值有所不同。产品检验部门通常采用的操作是：I
称取样品ag； II充分加热；III置于 中冷却；IV称量质量为bg。由此可得出尸 （请
写出计算表达式）。
（6） 工业检测MgCl2 XH2O中的兀值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式
表示） o沉淀滴定的测定步骤为： 0 g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用
AgNO3标准溶液滴定。
AgCl
Agl
Ag2CrO4
©
2x10」°
& 3x10"
2xl0'12
颜色
白
黄
砖红
根据上表数据分析，该滴定可选用 作指示剂。使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象
是 O
（14分）随着催化化学的发展，“碳一化学”（G化学）合成己成为研究的热点之一。以CO2-H2混合
气为原料的“碳一化学”合成研究发现，在不同催化剂存在和不同条件下，原料可转化为ch3oh （甲醇）、
CH3OCH3 （二甲醸）等有机物，其平衡转化率均可达到有工业制备价值的水平。
某些化学键的键能数据如下表：
化学键
c=o
c-o
C-H
H-H
O-H
键能 /kJ-mof1
745
351
415
436
462
（1） 若控制一定条件，利用CO2-H2混合气制备CHQCH/g）吋的另一产物为水蒸气，则该反应的热化学
方程式为 o
（2） 在选定催化剂后，若要使该反应的速率和产率都增大，应该采取的措施是 o
（3） 己知某压强下，制备CH3OCH3（g）的反应分别在不同温度T （500K、600K、700K、800K）、不同投料•
比达到平衡时，CO?的转化率如右图所示。
•・丁4
■
• •丿
A
kb
■
★
co2
转化率
60%
40%
20%
0 12 3 4
投料比［n（H2）/n（O32）］
①K沁Kb、Kc、Kd |/q者之间的大小关系是
②温度为700K,投料比［n（H2）/n（CO2）］=2时，比的平衡转化率二 。
（4）为探究温度及不同催化剂对该反应的彫响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持英它初始条件不变 重复实验，在相同时间内测得二甲瞇浓度变化情况如下图所示。下列说法正确的是 。
--甲融的物馬的量浓度
反应在N点达到平衡，此后二甲醸浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动
M点后二甲瞇浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应
M点后二甲瞇浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
（5） 二甲瞇可用作燃料电池。以KOH溶液为电解质的二甲醯一空气燃料电池，其负极发生的电极反应式
为 O
（6） 以CO为原料的“碳-化学”合成已用于草酸（巴。?。"）的制备。已知25°C吋，草酸的电离常数分别
为Ka=-2； Ka2=,则KHC2O4溶液呈 （填“碱”、“中”或“酸”）性，得出结论
的理由是 （请用简单的计算过程回答）。
（15分）己知A、B、C、D、E均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的p轨道 电子数比s轨道电子数少1, C的基态原子的2p轨道能级有1个单电子，D为前四周期电负性最小的元素， E位于周期表第4行、第10列。
（1） ①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
②写出A和B两种元素形成的与A?—互为等电子体的微粒的化学式 （分子和离子各写一种）。
（2） ①基态C原子的价层电子排布图为 。
②C的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，请任意画出一种： o
（3） 灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因 o
（4） B、C两元素形成的化合物BC?的VSEPR模型名称为 ,屮心原子的轨道杂化类型为
（5） E和La的合金是H前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点。该合金的晶胞结 构如图所示,晶胞参数a=511 pm, c =397 pm<>
列式表示该合金晶体的密度： g-cm'3 （不必计算出结果）；
该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定，该晶体储氢后的化学式为
（用元素符号表示）。
在有机合成中，合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节。以下是制备甲、乙两种高分子单体原 料的合成路线：
iv 1 mol B经过上述反应生成2 mol C, C不能发生银镜反应。
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为 o
（2） E->F的反应类型是 。
（3） 丙中官能团的名称是 o
（4） 下列相关说法中正确的是 （选填字母序号）。
B存在顺反异构体
甲分子中最多有19个原子共面
化合物乙的合成过程中，F-G步骤是为了保护氨基
1 mol H最多可以和3 mol NaOH反应
（5） 写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 o
I .红外光谱检测表明分子中含有-COOH和・NH2结构；
II. 'HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的盘原子。
（6） 写出下列反应的化学方程式：
A->B o
由单体乙合成高分子化合物 。
（7） 大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，再引入的基团连接位置将受其影响，这种作用称为定 位效应。己知一些基团的定位效应如右表。物质丁是乙的一种异构体，其结构差异是苯环上澳原子的位置 不同。请以甲苯为起始原料，结合表给信息选用必要的无机试剂合成丁，写出合成路线（用结构简式表示 有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
邻对位
定位基
-CH3.-X>-NH2>-NHCOR