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北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）
理科综合能力测试(化学部分)
6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是
A
B
C
D
用品名称
煤炭
酚醛树脂手柄
明矾
手工肥皂
主要成分
C
碳单质
苯酚
Al2(SO4)3·12H2O
十二水合硫酸铝
C17H35COONa
硬脂酸钠
7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是
A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32－ === CaCO3 ↓
D. 向5 mL mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋
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10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是
A. 合成PEF的反应为加聚反应
B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
11. 实验：
① mol·L-1 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动
B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
12. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：
实验
a电极
b电极
电解质溶液
现象
I
Cu
Zn
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
II
Fe
Al
稀H2SO4
检流计指针向左偏转
III
Fe
Al
浓H2SO4
检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV
Fe
Al
浓HNO3
检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白
下列说法不正确的是
A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
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25.(17分)
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知： i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是________。
（2）B的结构简式是________。
（3）C中官能团的结构简式是________。
（4）E的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应
c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是
________。
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26. (14分)
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母
序号)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == + kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == - kJ·mol-1
C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3 == + kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。
② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)，理
由是 。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势
是 ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 。
（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是 。
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。
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27. (12分)
氨对人类的生产生活具有重要影响。
（1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。
（2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为
6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应
式： 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。
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28. (15分)
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加
热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间
后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲
进一步实验发现，出现白色沉淀的过程
中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。
甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。
序号
实验操作
实验现象
1
g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊
2
g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊
3
g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀
① 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。
② 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。
③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号
实验操作
实验现象
4
取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液
产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊
i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。
④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。
a. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b. 2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d. 2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
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海淀区高三年级第二学期期末练习
化学 参考答案 2016．5
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
C
C
C
D
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
,最低0分，不出现负分。
简答题中划线部分为给分点。
合理答案均可酌情给分。
25．（共17分，特殊标注外，每空2分）
（1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)
（2） (或)
（3） 和
（4）(或 )
（5）abd （3分）
（6）
(或 )（3分）
（7）（3分）
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26．（共14分，特殊标注外，每空2分）
（1）c
（2）① C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + kJ·mol-1
② i. < （1分）
理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动，故ΔH < 0
ii. 增大（1分）； 4
（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ === Fe4[Fe(CN)6]3↓
② 碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；
[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
27．（共12分，每空2分）
高温、高压
（1）
催化剂
① N2 + 3H2 2NH3
催化剂
Δ
② 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O
（2）① c(OH-)增大，使NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动，利
于生成氨气，被空气吹出
②
（3）① CH3COO- - 8e- + 2H2O === 2CO2 + 7H+
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2 === NO3- + 2H+ + H2O；
NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3- +12H+ + 10e- === N2 + 6H2O
Δ
28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）
（1）① Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
② 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-
（2）① 2H+ + SO32- === SO2 + H2O （1分）；
2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O === 2BaSO4↓ + 4H+
(或2H2SO3+O2+2Ba2+ === 2BaSO4↓+ 4H+)
② 含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化
③ g 纯净Na2SO3和 g NaCl
ii. NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化
④ bd