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崇义中学2011届高三化学月考五试卷
组题 曾祥星 审题 黎 清 2010、12、28
可能用到的相对原子质量：
C-12；H-1；O-16；N-14；S-32；Cl-；Na-23；Fe-56；Ba-137；Cr-52．K-39
一、选择题：每题只有一个正确答案，将其序号涂在答题卡上，共16题，48分。
1、去西藏等高原而患脑水肿的患者，吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但
NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染，其主要来
源是
A．铜和稀硝酸反应 B．氮气和氧气反应
C．二氧化氮气体溶于水 D．氨的催化氧化
2、已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组
是
A．K+、NH4+、HCO3－ B．Fe2+、Ca2+、Cl－
C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－
3、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
4、将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是
A．钾石墨是一类共价化合物 B．钾石墨导电性比石墨强
C．钾石墨很稳定遇水不产生氢气 D．题中所述的5种钾石墨属于同素异形体
5、关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–
D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–
6、常温下，·L-·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒
浓度关系正确的是
A．c（Cl-）=2c（Na+）=·L-1
B．溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
D．溶液中一定存在：c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
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7、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得了钠，其反应原理为：
4NaOH（熔） 4Na +O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制
得了钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反
应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），
电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
8、镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确
的是
A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动
9、向200mL FeCl2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加
热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A． B． C． D．
10、某化合物A的分子式C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，
实验表明侧链上有“C=O”和“C—O—C”等连接形式。关于A的下列说法中，正
确的是
A．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C．A分子一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
11、下列推断正确的是
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非
金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性强弱
D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
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12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B． mol Cl2中充分燃烧， NA
C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NA
D．标准状况下， LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
13、电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，其化学方程式为（漂白粉用ClO—表示）：aCN—+ bClO— + cH2O = dHCO3— +e N2↑ + fCl—。下列说法正确的是
A．还原剂是含氰化物，氧化产物只有N2
B．氧化剂是漂白粉，还原产物是HCO3—
C．a=d=2，b=f=5
D． L N2， mol
14、对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH 3（g）；△H<0，下列研究目的和图示相符的是
15、下列图像能表示相关反应中产物物质的量变化的是（横、纵坐标单位：mol）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
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16、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
，ⅦA族元素的原子半径最小
ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
，O族元素的单质都是气体
D.ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
二、填空题。共6小题，52分
17、（10分）
Ⅰ A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最
外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半
径最大的。请回答：
（1）A元素名称 ，B在周期表中位置 。
（2） mol/L mol/L D的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 。
（3）常温下，将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是： 。
传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式 。
18、（8分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：
（1）E的电子式是        。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是         。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
        。
（4） mol F与足量D充分混合后， mol E充分反应，最后得到的水溶液中含有的溶质是                      。
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（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是         。(已知甲醇的燃烧热△H= -·mol-1，氢气的燃烧热△H= -·mol-1)
19、（8分） O2的空气（忽略CO2）放入一体积为2L的密闭容器中，一定温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，（以上气体体积均为标准状况下的体积）。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1) 该温度下，反应的平衡常数是 。
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是__________________。（填字母）
(3)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
(4)若将平衡混合气体的10%通入过量的BaCl2溶液中，生成沉淀 克。
20、（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要
成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如
下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
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（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式： 。
（4），，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，，发生的反应为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。
21、（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。
(1) ，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为 。
(2) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式 。
22、[化学—选修有机化学基础]（8分）
A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A是一种氯代烃，只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题：
F
C13H22O7
B
C9H12O8
①银氨溶液
②H+
足量乙酸
足量乙醇
浓H2SO4
浓H2SO4
Cu、O2
NaOH、H2O
A
式量238
B
式量164
C
式量158
D
1mol
（1）D中含有官能团 ，D的分子式 。
（2）写出A的结构简式 。
（3）写出B生成C的化学方程式 。
（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式
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参考答案
1、B2、D3、D4、B5、D6、A7、D8、B9、C10、B11、C12、A13、C14、C15、C16、D
17、（共10分）Ⅰ（1）碳 第二周期ⅥA族（各1分）
（2）2NaOH(aq) 十 H2SO4 (aq) ＝ Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；△H =－
或NaOH(aq) 十1/2H2SO4 (aq) ＝ 1/2Na2SO4 (aq)＋H2O(l)；△H =－
（状态写错，△H 没有“－”，对应热量数值错了均不给分）（2分）
（3）（2分）
ⅡN2H4+ 4OH－－4e－= 4H2O + N2↑ , ClO-+ 2NH3 = N2H4 + H2O+ Cl-(各2分)
18、（共8分）（1）:O::C::O:（1分）（2）Fe3O4（1分）
（3）O3+2I-+2H+=O2+I2+H2O（2分）（4）NaOH、Na2CO3（各１分）
（5）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(l) + H2O(l) △H=－（2分）
19、（每空2分,共8分）（1）2592 (2)bc (3)b (4)21
20、（每空2分,共10分）
（1）Al2O3 + Na2CO3 ===2NaAlO2 + CO2↑
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，可使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－
（3）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O
（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去；②%
21、（各2分，共8分）
（1） （）； ；
（2）3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
22、（共8分）⑴ 羧基（1分） 羟基（1分） C7H10O7（1分）
ClCH2CH2—C—CH2—CH2Cl
CH2─CH2Cl
Cl
⑵
(1分)
2OHC—CH2—C——CH2 CHO＋6H2O
CH2CHO
OH
Cu
△
2HOCH2—CH2—C—CH2 CH2OH＋3O2
CH2CH2OH
OH
⑶
(2分)
CH2—COONH4
CH2CHO
⑷
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△
O
OH
OH
H—C—CH2—C—CH2CHO＋6Ag(NH3)2OH 6Ag+NH4OOC CH2—C—CH2COO NH4
＋9NH3+3H2O (2分)
班级 姓名 座号
----------------------------------------密-----------------------------------------封-----------------------------------线----------------------------
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组题 曾祥星 审题 黎 清 2010、12、27
可能用到的相对原子质量：
C-12；H-1；O-16；N-14；S-32；Cl-；Na-23；Fe-56；Ba-137；Cr-52．
一、选择题：每题只有一个正确答案，将其序号涂在答题卡上，共16题48分。
二、填空题。共6小题，52分
17、（10分）
Ⅰ⑴ ， 。
⑵ 。
⑶ 。
Ⅱ 。
。
18、（8分）
⑴        。
⑵         。
⑶        。
⑷               。
⑸
崇义中学2011届高三化学月考五试卷 2010年12月28日
。
19、（8分）
⑴ 。⑵ 。
⑶ 。⑷ 。
20、（10分），
⑴ 。
⑵
。
⑶ 。
⑷
① ；
② 。
21、（8分）
⑴ ， ， 。
⑵ 。
22、[化学—选修有机化学基础]（8分）
⑴ ， 。
崇义中学2011届高三化学月考五试卷 2010年12月28日
⑵ 。
⑶ 。
⑷ 。