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化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将口己的姓名、考号填写在答题卷上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择 题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准便 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。 漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
第一部分选择题（共42分）
相对原子质量Na： 23
一、单项选择题（每题7分，共42分）
化学在生产和FI常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是（）
铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
铝热反应不仅被川于焊接钢轨，而还常被川于冶炼熔点较高的金属
电解AlCb饱和溶液,可制得金属铝
AI2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
下列有关金属的说法正确的是（）
湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生述原反应
加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
黑色金属材料包括铁、骼、猛及其化合物
牛铁与钢的区别在于牛•铁含碳杂质，而钢不含
下列物质能用化合反应直接制得的是（）
®FeCl2 ② Fe（OH）3 ③ NaHCO? ®Fe（OH）2
② B.②③ C.①②③ D.①②③④
弘代表阿伏加徳罗常数的值。下列叙述不正确的是（）
A•钠在空气中燃烧可牛成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1弘
B・1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可牛成必 个SO3分子
C. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,^去8必电子
D. lmol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3必
下列解释事实的方程式不止确的是( )
A・FezOs溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2O
Al 片溶于 NaOH 溶液屮，产生气体：2AI+2OH_+2H2O =2A1O2"+3H2T
Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCXV +Ca"+OH—— CaCO3|+H2O
D・在C112O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H^ =Cu + Cu2+ + H2O
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产牛大量口色沉淀
D.
氨水
硝酸银溶液
先产生白色沉淀后沉淀
逐渐溶解
：将①中溶液滴入②屮，预测的现象与实际相符的是()
已知室温下，A1(OH)3的 心 或溶解度远人于Fe(OH)3。 mol L'1的Fe(NC>3)3 和A1(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示牛:成A1(OH)3的物质的量 与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()
『CHO)IVW
RHO)lva
n(NaOH)
rho)ivw
n(NaOH)
D
第二部分非选择题 (58 分)
8 . ( 14分)(1 )镁燃烧不能用CO?火火，用化学方程式表示其理
由
用出。2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学
方程式 o
( 3 ) 在 NaAlOz 溶
液
中 通 入 过 量
的 co2
(用离子方程式表示)
(4)污水及白來水处理的方法有很多。
Fe2(SO4)3 净
水
的 原
理
是
O
使用吋发现Fe2(SO4)3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因 是 。
在酸性环境下，向含重銘酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH,使生成的C产转化 为 Cr ( OH ) 3 , 写出第一步反应的离子方程
式 0
(5)锌和铝都是活泼金属，其红氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨
水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+,贝汁列各组屮的两种溶液，用相互滴加的 实验方法即可鉴别的是 o
①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫
酸锌和氨水
(15分)过碳酸钠(Na2CO3-3H2O2),有固体双氧水的俗称，该晶体具有NazCC^和出。2
的双重性质，被人最应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域屮，过碳酸钠的某 牛产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3 + 3H2O2=2Na2CO3-3H2O AH<0；回答下列问题:
H2()2
饱和您盐水
CO；
* -过海 ® I "
mi.
十燥
过碳酸钠:
产物c
洗涤燥
（1） 下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号） 。
A. FeCh溶液 B. H2S D. NaHCO3
溶液
（2） 反应①应先通入的气体是 。写出反应①的化学方程式
（写总反应）
（3） 加入NaCl的作用
是 。
（4） 该生产流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（5） 生产过碳酸钠的流程屮遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是
;进行该操作的方法
是
冷水浴
30帕HQ?石液
T/°C
活性氧百分含最
产率
5〜10
10 〜15
15 〜20
20 〜25
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据,
你认为反应最佳的温度选样的范围是 O
（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗屮 支管的作用是 ，冷凝管应从 处进水。
（18分）FeCh在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCh在空气中易潮解, 加热易升华。工业上，向500—600°C的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中 通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。
某化学研究性学习小纽模拟工业牛产流程制备无水FeCl3并对产物做了如卜-探究实验, 请回答下列问题：
A
装置的连接顺序为 (用a、b、c...h表示)。
i. E中饱和食盐水的作用是 -
D中碱石灰的作用是 o
反应结束后，生成的烟状FeCb人部分进入收集器，少量沉积在反应管B屮硬质玻璃管的
右端。要使沉积得FeCI3进入收集器，需进行的操作 是 o
反应一段时间后熄火酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器屮的物质一并快速转移至锥形 瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:
过量 过量 静置一
固体
稀盐酸
淡黄色
试剂X
淡红色
HA溶逮
深红色
陵时间
红色
混合物
溶號
溶液
溶液
褪去
淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式
为 0
淡红色溶液屮加入过量h2o2示溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。
已知红色褪去的同时有气体纶成，经检验为02。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCh溶液无明显变化；第二份滴加试剂X,溶液出现红 色；第三份滴加稀盐酸和BaCb溶液，产生白色沉淀。
另取同物质的量浓度的FeCl?溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入02,无明显变化。
实验①说明 ;
实验②的冃的是 ;
得出结论： O
11.(11分)早期发现的—•种天然二十面体准品颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答 下列问题：
准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法
区别晶体、准晶体和非晶体。
基态Fe原子有 个未成对电子，Fe"的电子排布式为
町用硫鼠化钾检验Fe3+,现象是 o
根据价层电了对互斥理论判断：SO42-的立体构型为 ,出0一的立体构型
为 。
新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身述原成CU2O。乙醛屮碳原
子的杂化轨道为 , lmol乙醛分子中含有的b键的数目为 。
CU2。为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于而心和顶点， 则该晶胞中有 个铜原子。
A1单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 o
2016-2017学年高三8月月考
化学答案及说明
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
B
A
D
C
点燃
（14分）（1） 2Mg+C0y—2Mg0+C （2分）
（2） Cu + H2SO4+H2O2 == CuS04+2H20 （2分）
（3） A102_+ CO2 + 2H20 == Al （OH）31 + HCO厂（2分）
（4） Eo3+ +3H20 —Fe（OH）3（胶体）+3H\生成的少®Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂
质，达到净水的目的.（2分）
因为在酸性废液中，If会抑制的水解,无法得到Fe（0H）3胶体,所以不能够吸附悬浮物（2 分）。
Cr2072- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H20 （2分）
（5） ②③④ （2分）
（15分）（1） ABC （2分）（2） NHs （1 分）NaCl + CO2+NH3 +H20 == NH4C1 + NaHCOs I （2
分）
（3） 降低2 Na2CO3 - 3H202的溶解度,析出更多晶体（2分）
（4） C02 NH^Cl （2 分）
（5）晶体的洗涤（1分）；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）屮的沉淀上加蒸憎水至淹没沉淀，静 置使其全部滤出，重复操作2-3次（2分）（6）使液体顺利流下（1分）；a （1分）（7） 15〜20°C （1 分）
（18 分）
（1）aghdebcf （2分）（2） i除去氯气中的氯化氢气体,防止生成FeCl?杂质（1分）;防 止也和Cb混合爆炸（1分）；
ii•吸收没有反应完的氯气，以防污染空气；（1分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCh 潮解（1分）
（1） 在沉积的FeCL固体下方加热；（2分）
（2） ①F『+3SCN=^Fe（SCN）3 （2 分） ②2F/ + 2H+ + H202 == 2Fe3* + 2H2O （2 分）
（3） SCN~发生了反应而不是F/发生反应（2分） 排除HQ分解产生的6氧化SCN「的可能
（2分）（2分）
• • • • • • •
（11 分）（1） X 射线衍射法,（1 分）（2） 4 （1 分）,ls22s22p63s23p63d5 （1 分）；形成
血红色溶液（1分）（3）正四面体（1分）三角锥形（1分）
（4） sp3 （1 分）、sp2； 6Na （1 分）；16 （1 分） （5） 12 （1 分）