百师联盟2021届高三一轮复习联考(四)新高考卷化学试卷附答案.docx

文档介绍：该【百师联盟2021届高三一轮复习联考(四)新高考卷化学试卷附答案 】是由【1905133****】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【百师联盟2021届高三一轮复习联考(四)新高考卷化学试卷附答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。百师联盟2021届高三一轮复习联考(四)新高考卷化学试卷
注意事项：
，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是
，日照可以出现丁达尔现象
(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别


，是s区元素
，但球的半径大小不同
－H键极性强


：H－Cl－O

：，可以表示16O2－，也可以表示18O2－
，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是

∠1比∠2小
、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示， mol/L X最高价氧化物的水化物pH＝1，下列说法正确的是
：W<Z ：Y<Z
>Z>W ：Y>X
，X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是
＝15
>Y
、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化

，下列说法正确的是
g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
mol Fe(CO)5中的σ键数为5NA
L mol/L的稀硝酸溶液中， L NO气体时，
，标况下，
：
＋6H2SO4(浓)＝2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O，
＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋
下列说法正确的是

、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2
mol SeO2与II中消耗1 mol SeO2，两个反应转移电子数比为1：2
：2时恰好完全反应，只生成NO、NO2两种还原产物，且NO与NO2的物质的量之比为1：1，则氧化产物为H2SeO4
，能达到相应实验目的的是
(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是

－，则其含有极性键、非极性键和离子键


二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是
'－X＋R－MgXR－R'＋MgX2

－R'的催化剂

(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：
下列说法正确的是

＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O

，避免后续反应污染空气
、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是
：2
、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为W<Z<Y
，又可以形成非极性分子
、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是
(，，)，则①的Cu坐标可能为(，，)

cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3

三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(9分)短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。下列说法正确的是
(1)W基态原子的核外电子排布式为，W第二电离能比镍铁第二电离能大的原因。
(2)W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应
上述反应，反应物中碳的杂化类型为。
(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序为(请用元素符号表示)
(4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式，A与C形成的简单化合物分子形状为，这种化合物在自然界是以通过作用形成团簇分子。
17.(13分)氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题
(1)298K，101 kPa条件下，已知如下反应
2NO2(g)N2O4(g) △H＝－57 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2＝＋ kJ/mol
NO(g)＋O2(g)NO2(g) △H3＝－ kJ/mol
①反应N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)的△H＝。
②有关N2O4(g)N2(g)＋2O2(g)反应过程，下列叙述正确的是
△H
，密度不变说明达到平衡
，反应速率减小
，再充入N2O4，N2O4转化率降低
(2)在4 mol的N2O4，发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)反应，80s时容器内颜色不再变化，此时n(N2O4)＝ mol，
①求此过程中用NO2表示的平均反应速率为，平衡时压强为P1，Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数)
②若使密闭容器内颜色变深，可采取的措施。

(3)利用CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H＝－ kJ/mol，可以进行无害化处理，
①相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图1，活化能最小的是[用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2。试说明图中曲线先增大后减小的原因(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
18.(15分)常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石(NiO，含有的杂质为SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐)为原料，生产流程如下：
已知：(1)相关金属离子[Co(Mn＋)＝ mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(3)锌的萃取过程反应为：
萃取：2RNa＋Zn2＋＝R2Zn＋2Na＋
反萃取：R2Zn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋
回答以下问题：
(1)矿石需要先经过研磨成浆，其原因是。
(2)依据下列图像1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为，浸出矿浆固液比。
(3)滤渣1的主要成分为；加入NaF的作用是。
(4)沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：。
(5)电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为；沉积镍后的电解液可返回(填操作单元的名称)继续使用。
19.(10分)钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：
(1)Co在周期表中的位置，Cr的未成对电子数为。
(2)铁、钴、镍与CN－、CO易形成配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Fe(CN)63－、Co(CN)64－等。CN－的δ键和π键数目比为，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为。
(3)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。CoCl2属于晶体，FeCl3属于晶体。
(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(，，)，(，，)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为。设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为M g·mol－1，该晶体的密度为
g/cm3(sin120°＝)(用代数式表示)。
20.(13分)硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题，
(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S，
例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：
HOOC－CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S
回答下列问题：
①下列硫原子能量最高的是。
A.[He]2s22p63s23p4B.[He]2s12p63s13p6
C.[He]2s02p63s23p6D.[He]2s22p63s13p5
②甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：CH3COOHHCOOH(填“>”“<”)。
③氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是。
④半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成键结合H＋生成盐。半胱酰胺中有个手性碳原子。
(2)硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌矿(主要成分硫化锌)，结构如I图，锌的位置为S的空隙处。人工合成Bi2O2S的结构如图II，结构中硫的配位数为，该晶体的密度为ρ g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为。