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同时我们还召开了党委会，进行了专题研究，并召开工作安排会，及早启动了全域无垃圾治理工作。在工作中，我们成立了领导小组、确定了三层面、一中心和四主线的工作重点
群众没有树立正确的环保意识，没有形成良好的卫生习惯，在街道等公共场所乱扔垃圾、在村头河道乱倒垃圾现象时有发生，导致治理之后反弹严重，出现治理、反弹、再治理、再反弹的现象
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陕西省西安市2017届高三化学二诊试卷
一、本卷共7题，每题6分，共42分．在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B．生物柴油与柴油的化学成分相同
C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反应，
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣
C． L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，
3．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．6种 B．8种 C．12种 D．14种
4．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素可能是金属元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
5．表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）
编号
实验内容
实验目的或实验结论
①
向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）
将乙二醇转化为乙二酸（H2C2O4）
②
向5ml AgNO3溶液中滴加1ml NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml KI溶液，有黄色沉淀生成．
验证AgCl的溶解度比AgI大
同时我们还召开了党委会，进行了专题研究，并召开工作安排会，及早启动了全域无垃圾治理工作。在工作中，我们成立了领导小组、确定了三层面、一中心和四主线的工作重点
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③
向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色．
说明白色沉淀可能为CuI
④
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸．
研究浓度对反应速率的影响
⑤
将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象．
说明HNO3将Fe氧化成Fe2+
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③
6．H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．c（Na+）= mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞ mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D．pH=：c（Na+）=2（C2O42﹣）
7．在恒温条件下，、，发生如下两个反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=×10﹣3mol/（L•min）．下列说法不正确的是（ ）
A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=×10﹣2mol/L
C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D．平衡时NO2的转化率为50%
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二、非选择题，共58分）
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+•mol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1
（2） CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为 ．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为 （保留三位有效数字），化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka= ．
9．以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．
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已知某些硫化物的性质如下表：
物质
性质
Fe2S3 Al2S3
在水溶液中不存在
FeS
黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS
黑色，难溶于水，难溶于盐酸
（1）操作I是 ．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 ．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 ．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，．NaClO的作用是 ．
（4）～，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是 ．
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．
①写出阴极室的电极反应： ．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： ．
10．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．
Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：
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硫酸/mol•L﹣1
黑色物质出现的温度/°C
黑色物质消失的温度/°C
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
（1）由上述资料2可得出的正确结论是 （选填下列字母编号）
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为 ．
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是 ．
（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气
c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为 ，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）
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2的质量分数为 （填“偏高”“无影响”“偏低”）
【化学-选修5有机化学基础】
11．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
（1）B中含氧官能团的名称是 ．
（2）由生成的反应类型是 ．
（3）反应Ⅰ的反应条件是 ．
（4）化合物C的结构简式是 ．
（5）反应Ⅱ的化学方程式是 ．
（6）下列说法正确的是 （选填序号字母）．
a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体
（7）反应Ⅲ的化学方程式是 ．
（8）符合下列条件的B的同分异构体有 种．
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基．
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2017年陕西省西安市电子科大实验中学高考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、本卷共7题，每题6分，共42分．在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B．生物柴油与柴油的化学成分相同
C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．氧化铁为红棕色固体；
B．柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物；
C．聚丙烯酸钠具有强的吸水性；
D．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化．
【解答】解：A．氧化铁为红棕色固体，常用于做红色油漆和涂料，故A正确；
B．柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的混合物，二者成分不同，故B错误；
C．聚丙烯酸钠具有强的吸水性，可做“尿不湿”原料，故C正确；
D．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故D正确；
故选：B．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．高温下， mol Fe与足量水蒸气反应，
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣
C． L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
同时我们还召开了党委会，进行了专题研究，并召开工作安排会，及早启动了全域无垃圾治理工作。在工作中，我们成立了领导小组、确定了三层面、一中心和四主线的工作重点
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同时我们还召开了党委会，进行了专题研究，并召开工作安排会，及早启动了全域无垃圾治理工作。在工作中，我们成立了领导小组、确定了三层面、一中心和四主线的工作重点
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【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；
C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；
D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．
【解答】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，：×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为NA，故A错误；
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×=，故D正确．
故选D．
3．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．6种 B．8种 C．12种 D．14种
【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．
【分析】该芳香族化合物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基﹣COOH，还有苯基C6H5﹣，据此判断可能的同分异构体数目．
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【解答】解：该芳香族化合物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基﹣COOH，还有苯基C6H5﹣，
取代基为正丙酸基时，1种；
取代基为异丙酸基，1种；
取代基为羧基、﹣CH2﹣CH3，有邻间对3种；
取代基为乙酸基、﹣CH3，有邻间对3种；
取代基为﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，
甲基为邻位，2种；
间位，3种；
对位1种；
符合条件的总共有14种．
故选D．
4．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素可能是金属元素
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；
如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；
如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素；
结合题目分析解答．
【解答】解：X、Y、Z、W四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；
如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；