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绝密★启用前
化学反应与能量11
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1. 已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJ/mol，则反应1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为（ ）
A．＋ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．＋ kJ/mol
2. 下列属于吸热反应的是( )
A．金属钠与水的反应
B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合
3. 对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－ kJ/mol，下列说法正确的是（）
A． kJ
B． kJ
C． kJ的热量
D．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 kJ的热量
4. 下列说法中，错误的是（ ）
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
5. 下列有关反应的能量变化，错误的是（ ）
A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D．盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
6. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是
A、乙醇和乙酸分子中都有C=O键
B、乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C、乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D、乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
8. 已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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9. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
10. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝－ kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－ kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－ kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol
11. 从手册上查得；H-H、H-Cl的键能分别为436 KJ/mol和431KJ/mol，并已知
H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl(g) ；△H=-183 kJ/mol。则Cl-Cl的键能为（ ）
A. 283 kJ/mol B. 243kJ/mol C. 432 kJ/mol D. 382 kJ/mol
12. 在容器中充入SO2和只由18O原子组成的18O 2，在一定条件下达到平衡时18O（ ）
、SO 3 、O2都可能存在
13. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热
②化学反应发生过程中一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
14. 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( )
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应
C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
15. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
L NO2气体还原至N2，则下列说法中正确的是（ ）
A． kJ
B．此过程中需要CH4 L
C．(设NA表示阿伏加德罗常数的数值)
D．已知2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则1 mol CH4燃烧生CO2(g)和H2O(l)放出热量是802 kJ·mol－1
16. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷， kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（）
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
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17. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热ΔH为－·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－·mol－1
B．500℃、30MPa下，(g)(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－·mol－1
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—＋6H＋＋5H2O===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
18. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，×1023
19. 下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）
A． 配置一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液时附视读数，所得溶液的浓度
B．中和热测定实验中，将NaOH溶液分多次缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，测得中和热的数值
C．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定中，加热搅拌时不慎将少量固体溅出
D．中和热测定实验中，用同浓度．同体积的醋酸溶液代替稀盐酸，测得中和热的数值
20. 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）
A．图1 所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b 的压强一定比a 大
B．图2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3 所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4 所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
21. 下列说法中正确的是 ( )
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生
D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的
22. 在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的分量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )
A、Q1=Q2 B、Q1>Q2 C、Q1<Q2 D、无法判断
23. 在下列选项中的说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol
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C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0
D． kJ/mol， mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， kJ
24. 在下列的热化学方程式中，ΔH的绝对值表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol
D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
25. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石， kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D．1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高
26. （江苏沭阳县庙头中学2010学年度高三期中考试）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：
下列说法正确的是 （ ）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：
（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g） △H=－123．1 kJ·mol
27. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol,2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋ kJ/ g液态H2O,蒸发时吸收的热量是（ ）
A． kJ B． kJ C． kJ D． kJ
28. 根据下表的数据，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热应为（）
部分物质的键能
A.＋ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．＋ kJ/mol
29. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )
A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ
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D．1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量
30. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。当蓄电池放电时，下列叙述中正确的是( )
A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
C．PbO2得电子，被还原 D．电池放电时，溶液酸性增强
31. 对于可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是（ ）
A．20s内，，则平均反应速率υ(H2) = /（L·s）
B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间
D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
32. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360
O＝O：498则反应P4（白磷）＋3O2＝ P4O6的反应热△H为
A．－1638 kJ·mol-1 B．＋1638 kJ·mol-1 C．－126 kJ·mol-1 D．＋126 kJ·mol-1
33. 下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
34. 已知299 K时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H2 （ g ）2NH3 （ g ） △H = -92．0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）
A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ
C．一定小于92．0 kJ D．不能确定
35. 下列各选项的说法或表示方法中正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为－ kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ·mol－1
C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D．已知中和热为－ kJ·mol－1， mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， kJ
36. 已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol-1
则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是 （ ）
A．—386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1
C．—746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1
37. 已知2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=- kJ·mol-1；
CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=- kJ·mol-1。
kJ热量， g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（ ）
∶1 ∶2 ∶1 ∶3
38. 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol
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-1
H2（g）+O 2（g）====H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
H2（g）+O 2（g）====H2O（l） ΔH=-12Q3 kJ·mol-1
常温下取体积比为4∶ L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( )
Q1+ Q3 Q1+ Q3
Q1+ Q3 . 4 Q1+ Q2
39. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。 N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4(g)＋O2(g)=== N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1
40. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗， H2 时，b H2
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
41. 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：
⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。
⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；
步骤②冷却的目的是_________________________________________________。
⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。
⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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已知：
① C(s) + O2(g) == CO2(g)； △H = － KJ·mol-1
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)； △H =－566 KJ·mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)； △H = +141 KJ·mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。
反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。
评卷人
得分
三、计算题
42. 已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A＋B===C＋3D＋4E，现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。××107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。
评卷人
得分
四、推断题
43. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或-种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为 。
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。
（3）写出Y水解的离子方程式 。
（4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，