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杭高2012届高三第一次月考化学试卷
注意事项：
1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl
一．选择题（本大题共18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一项符合要求）
1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B 传统无机非金属材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸盐材料
C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料
D 自然界中硅元素贮量丰富
2．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
3．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是
①Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液⑤Al ⑥ Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2
A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D ②④⑤⑧
4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂
B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低
C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中
D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性
5．设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
Na2CO3固体中含有 nA个CO32-离子
•溶液含有nA个
Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
，
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++ 4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
X、M两种元素只能形成X2M型化合物
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由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
8．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
9. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是
A. Na2CO3、NaOH B. Na2CO3、NaHCO3 、Na2O2 D. Na2CO3
10下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中
C．将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D．SO2通入BaCl2溶液中
11关于晶体的下列说法中正确的是
A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
C、晶体中一定存在化学键；D、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
12 60 ml由CO2和NO2组成的混和气体，通过足量的Na2O2后，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO2的体积分别是
A、各30mlB、CO2 ：36 ml; NO2 ：24 ml
C、CO2 ：24 ml; NO236 mlD、CO2 ：20 ml; NO2 ：40 ml
13. ,，充分反应后溶液中Cu2＋的物质的量为
B. C. D. 无法计算
14. 将一定量的镁铝合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使沉淀量达到最大，需要氢氧化钠溶液的体积为
A 1000ml B 500ml C 2000ml D 无法计算
15．在铜的冶炼过程中有如下反应发生
5FeS2 + 14 CuSO4 + 12H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12H2SO4
关于此反应，下列说法正确的是
ACu2S 既是氧化产物，又是还原产物
B 5 mol FeS2 发生反应，有10 mol 电子转移
C 产物中的SO42- 有一部分是氧化产物
D FeS2 只作还原剂
16．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④
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A 酸性氧化物都可以与强碱反应
B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物
C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应
18. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2
二．填空题(本大题包括7个小题，共64分)
，目前世界上使用量最大的合金是钢
CO和H2的混合物在氧气中完全燃烧后，将生成的CO2和H2O（气）混合气体通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重小于2g
II. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
20. 常温下,A、B、C三种无色气态单质，能发生下列反应：A+B=D,A+C=E,化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E，化合物F的浓溶液跟铜反应生成G.
(1)写出D生成E的化学方程式：____________
(2)写出化合物F的稀溶液跟铜反应能生成E的离子方程式：____________
(3)化合物F浓溶液与铜反应生成1molG,被还原的F有____________mol.
21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
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（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0．1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－、HCO3-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是________________________。
23. 短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2），加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号）。
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a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
(1)的系统命名为；
（2） 硝化甘油(填“属于”或“不属于”)酯类。
（3） 写出下列反应的化学方程式：
乙醇和氧化铜加热；
乙醛和银氨溶液加热；
纤维素与硝酸、浓硫酸共热 ；
溴乙烷和NaOH醇溶液共热；
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
B
A
A
A
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
D
D
B
C
C
C
A
A
19 AC
（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e－2S2O82-
20. （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2) 3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
(3)1
21. （1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a b
(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7
22.(1) NO3- Mg2+、Al3+、SO42-
（2）HCO3-、Cu2+、Fe2+
（3）钠离子：取溶液做焰色反应如果颜色为黄色则证明有钠离子
氯离子：取少量溶液在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银如果生成白色不溶沉淀则证明有氯离子。
23 ( 1)三 ⅥA
(2) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4) 2
(4) 4Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2Na2S2
(或2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S Na2S + S = Na2Ss)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
24、（1）铁在冷的浓硫酸中钝化了
（2） d %
25、（1）-二甲基戊烷
（2）属于
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