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河南省平顶山市利民高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）
1．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )。
A．KClO3溶液 B．熔融的NaCl C．KCl晶体 D．氯化氢气体
【答案】B
【解析】KClO3在水溶液中只能电离出ClO3－；熔融时NaCl能电离出自由移动的Cl－。
2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
A． 防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损
C． 增大硬度防止撞坏 D．美观及杀菌消毒作用
【答案】A
【解析】
试题分析：铁制品为了防止生锈，往往表面喷漆、涂油、镀层其他金属、烧制搪瓷、制成不锈钢等，因此A正确。
考点：考查金属的防护。
3．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋除去热水壶中的水垢
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【答案】B
【解析】
试题分析：A、真皮衣料的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B、食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B错误；C、碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D、水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢，故D正确；故选B。
考点：考查了有机物的鉴别、盐类水解的应用、乙酸的化学性质、淀粉的性质和用途的相关知识。
4．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高 D．分子晶体中不一定含化学键
【答案】C
【解析】
试题分析：A．含有离子键的化合物就是离子化合物。离子化合物是以离子晶体的形式存在的。正确。B．原子间以共价键结合而成的空间网状结构的晶体就是原子晶体。因此在原子晶体中，只存在共价键。正确。C．金属晶体的熔、沸点有很高，有的较低。若W熔沸点高，而Hg熔沸点较低。错误。D．分子晶体中如果分子是单原子分子，就不含化学键，若是双原子分子或多原子分子，就存在化学键。因此分子晶体中不一定含化学键。正确。
考点：考查有关晶体的知识。
5．下列判断正确的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价 B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中 D．正四面体分子中键角不可能是600
【答案】B
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【解析】
正确答案：B
A．不正确，氧化物中的氧元素不一定呈 - 2价 ，如Na2O2中氧呈—1价 B．正确；
C．不正确，化学键也可能存在于气体分子中； D．不正确，正四面体分子中键角可能是600，如P4
6．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）
A、平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）
B、平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）
C、平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）
D、平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）
【答案】D
【解析】
试题分析：半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率V（NO）＝，反应速率之比是化学计量数之比，则V（O2）＝0．025mol/（L·s），V（H2O）＝0．003mol/（L·s），V（NH3）＝0．002mol/（L·s），答案选D。
考点：考查反应速率计算
7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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【答案】B
【解析】本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
8．amol FeO与bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO 3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ）
A．(189a+252b)g B． C．(3a+2b)×63g D．(3a+4b)mol
【答案】C
【解析】略
9．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变
C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7
【答案】B
【解析】
试题分析：A、因为稀释温度不变，Kw不变，溶液中C(OH-）减小，故C(H+）会增大，错误；B、溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)为一水合氨的电离常数，温度不变，电离常数不变，正确；C、NH3·H2O的电离程度增大，但由于溶液的体积增大，c(OH-)减小，错误；D、再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水解显酸性，pH＜7，错误。
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考点：考查弱电解质电离的影响因素。
10．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列说法不正确的是( )
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂．
B．H2既是氧化产物，又是还原产物．
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂．
D．氧化产物与还原产物质的量之比为1∶1．
【答案】A
【解析】
试题分析：分析元素化合价的变化，CaH2中H元素化合价为—1价，转化为H2，化合价升高，H2O中H元素化合价为+1价，转化为H2，化合价降低，所以CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物与还原产物质的量之比为1∶1，故A项不准确。
考点：本题考查氧化还原反应原理。
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B．向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
C．向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32－
D．向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
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【解析】略
12．对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
【答案】D
【解析】
试题分析：A．反应生成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C错误；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确。
考点：化学基本实验
13．为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的操作方法：
Ⅰ实验
Ⅱ试剂
Ⅲ操作方法
答案
(1)除去苯中的苯酚
(1)
(2)除去工业酒精中的水
(2)
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(3)除去乙酸乙酯中的乙酸
(3)
(4)除去肥皂中的甘油
(4)
【答案】(1)D a (2)A b (3)B a (4)C d
【解析】除去苯中的苯酚可加入NaOH溶液后用分液漏斗分液；除去乙醇中的水可加入CaO后加热蒸馏；除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸，同时使液体分层；除去肥皂中的甘油，可采用盐析的方法。
14．下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是
A. 2,2-二甲基丁烷 B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷
C. 2,3-二甲基戊烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷
【答案】B
【解析】
正确答案：B
一氯取代反应后，生成的产物种类分别为A、1种；B、4种；C、6种；D、5种。
15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A． mol/ mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝＝，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
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【答案】A
【解析】
试题分析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，
电荷守恒为c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
物料守恒为2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
二者除去钠离子即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，正确；
B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱性为c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误；C、醋酸为弱酸，，故充分反应后溶液为CH3COOH 和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误；D、向10mL pH＝，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变多，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的比较有关问题。
16．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。 
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（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。 
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“铜件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。 
【答案】 （1）负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1∶2∶2∶2
（3）铜件 AgNO3 5．4 g 变小 （4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+
【解析】
试题分析： （1）F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2+放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。（2）C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。（3）乙中溶液pH=13，生成n(NaOH)=0．1 mol·L-1×0．5 L=0．05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0．05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0．05 mol×108 g·mol-1=5．4 g。（4）当活性金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu。
考点：电解原理
17．（14分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为 （填字母）。
A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的酸性
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（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。
①D为 （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用OxFy表示，10mLOxFy气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
①该化合物的化学式为 。
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则其电子式为 ，…O—O—O…链状排列中中间氧的价态为 。
【答案】（14分）
（1）（2分） （2）B、C（2分）
（3）①ClO4—（2分）
②3ClO—（）===ClO3—（）+2Cl—（） △H=117KJ·mol—1（2分）
（4）①O3F2 （2分） ②（2分）， 0（2分）
【解析】
试题分析：⑴与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。