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(解析版》
在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P (g) +2Q(g) —^：2S(g)+R(s)下列说法 可以说明反应己达平衡的是
反应容器中压强不随时间变化而变化
反应容器中P、Q、R、S四者共存
P和R的生成速率相等
反应容器中物质的总物质的量保持不变
【答案】A
【解析】
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反 应体系屮各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。根据反应的化学 方程式可知，反应前后气体的体积是减小的，因此当反应容器中压强不随时间变化而变化时 可以说明达到平衡状态，A正确；B是对逆反应的特点，即对逆反应中反应物和生成物同时 存在，B不能说明；C >|' R是固体，不能表示反应速率，不正确；由于S是固体，而改变固 体的质量平衡状态不影响，所以反应容器中物质的总物质的量保持不变不能说明，答案选A。 考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中， 侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思 维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列 做法不利于环境保护的是
• • •
冋收并合理处理废电池
【答案】D
【解析】
试题分析：D项中含有重金属离子的废液会造成水体污染，不利于环境保护。
考点：化学与STSE.
下列关于金属的说法不正确的是()
• • •
越活泼的金属越难冶炼
金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属
工业上金属Mg、A1都是用电解熔融的氯化物制得的
【答案】D
【解析】
为检验某FeCb溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A. W0H溶液 C. KSC7溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯化亚铁变质生成铁离子，加入氢氧化钠，亚铁离子和氢氧根离子反应生成 氢氧化亚铁沉淀，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，所以颜色变化，不能确定是否含有 铁离子，不选A； B、铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能观察到明显现象，不选B； C、铁 离子遇到硫氧化钾显红色，能检验铁离子是否存在，正确，选C； D、氯化铁或氯化亚铁溶 液都水解显酸性，不选D。
考点：亚铁离子和铁离子的检验
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
光导纤维的主要成分是硅
【答案】C
【解析】
试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；水晶的主要成分是二氧化硅，故B 错误；硅是-•种半导体材料，故D错误；C正确。
考点：本题考查硅及其化合物的性质。
瑞典皇家科学院宣布，英国华裔科学家高覘以及两名美国科学家威拉德・|専伊尔和乔治•史 密斯获得诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导 纤维和半导体的说法中错误的是
二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，光导纤维遇强碱会“断路”
作半导体材料的硅位于周期表中第三周期IVA族
工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
二氧化硅和硅的晶体类型相同
【答案】C
【解析】A正确，二氧化硅能与碱反应；B正确，硅位于周期表屮笫三周期IVA族；C错， 工业上，利用二氧化硅与焦炭反应冶炼硅；D正确，二氧化硅和硅的晶体类型相同均为原子 晶体；
化学在生产和日常生活屮有重要的应用。下列说法错误的是
A、 MgO> AI2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
B、 明矶水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C、 抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D、 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氧化铝的熔点很高，所以AI2O3在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金 属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，MgO的熔点为2800°, 电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCH的方法生产金属镁，故A错误；B、明矶中铝离 子水解生成胶体，具有吸附性，则能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、因 焰色反应时能呈现出来的色彩，因此可用作焰火，故C正确；D、AI比铁活泼，但氧化铝为 致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A。
考点：考查了金属的冶炼、明矶净水的原理、焰色反应等相关知识。
常温下，向20. 00 mL 0. 1000 mol • L_，CH3C00Na溶液中逐滴加入0. 1000 mol・「盐酸, 混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
①所示溶蔽中*
c(CD >c(CH>COOH) >c(OH )=c(H-)
R点②所示溶液中：
r(Na+ )><r(a~)>c(CH$C(X) )>c(CHjCOOH)
③所示溶液中：
c(Na* )>c(CHJC(X^H)>e(H+ )>r(CHsCOO')
D■鞍个过程中：
c ( H 十)+r ( NJ ) ■ c (CHiCOOH〉+c (CHs COCK )
【答案】c
【解析】
试题分析:Ao 在①点溶液的 pH=7, c W) =c (OH ), CH3C00Na+HCl=CH3C00H+NaCl, c (CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cr),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl )=c(CH3C00H) >c(H )=c(0H). 错误。②所示的溶液中，发生反应CHsCOONa+HCl^CHsCOOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl) = n(CH3COOH) = n(CH3C00Na)o .因为此溶液显酸性，所以CHQOOH的电离作用大于CHsCOO的水 解作用。因此，c(Na*)>c(CHbCOO )> c(Cl )> c(CH^COOH).错误。③所示的溶液中，恰 好完全发生反应CH：£OONa + HCKH^COOH+NaCl,得到的是CHQOOH与NaCl的混合溶液，由 于醋酸是弱酸，发生电离作用，所以c(Na)>c(CH3C00II),在溶液中除了存在酸的电离，还 存在水的电离作用，因此c(H4)> c(CHsCOO ),但是酸或水的电离作用是微弱的，所以 c(CH3COOH) > c(H4) o所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na)>c(CH3COOH) > c(Hj> c (CH^COO ) o正确。,根据电荷守恒可得c(H ) + c(Na )= c (Cl )+c(CHaCO ), 根据物料守恒可得c (Na)= c (CH3CO ) + c (CH^COOH) o错误。
考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A(g) + B(g)d 2C(g) AW<0o冲时刻达到平衡后,在$时刻改变某一条件,其反应
过程如右图所示。下列说法正确的是
0〜2时，"正>"逆
I、II两过程达到平衡时，A的体积分数1>11
C.『2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数ICI
【答案】c
【解析】
试题分析：A、根据图像可知ti时刻反应已经达到平衡状态，右侧正逆反应速率相等，A错 误；B、t2时刻逆反应速率突然增大，然后逐渐减小，但平衡不移动。由于反应前后体积不 变，因此改变的条件是加入物质C,但平衡是等效的，所以八的体积分数不变，B错误；C、 根据以上分析可知t2时刻改变的条件是向密闭容器小加C, C正确；D、由于温度不变，因 此平衡常数相等，D错误，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响
下列各组中的性质比较，不正确的是()
：NH3<PHs<：HC1O4>H2SO4>H3PO4
：K0H>Na0H>Mg(0H)2 ：F~<Cr<Br~
【答案】A
【解析】
试题分析：A、因非金属性N>P>Si,则气态氢化物的稳定性NH3>PH3>SiHl,故A错误;B、 非金属性C1>S>P,则最高价氧化物的水化物的酸性HC104>H2S04>H3P04,故B正确;C、 金属性K>Na>Mg,则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH>NaOH>Mg (OH) 2,故C正 确；D、非金属性F>Cl>Br,则对应离子的还原性F^<Cr<Br_,故D正确；故选A. 考点：同一-周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系
在下列各组物质中，属于同系物的是( )
,2■二甲基丁烷
D. 1,1 ■二氯乙烷和1,2•二氯乙烷
【答案】B
【解析】结构相似，分子组成相差若干个CH?原子团的同一类物质互为同系物，所以选项B 正确。C中官能团的个数不同，D中分子式相同，属于同分异构体，所以答案选A・
CU2S 与一定浓度的 HNO：仮应，生成 Cu(N03)2、CuSOi> N02, NO 和出0。当产物 n(N02): n(N0)=l： 1时，下列说法正确的是
1 mol CU2S参加反应时有8 mol电子转移
参加反应的 n(Cu2S): n(HN03)=l： 5
反应中C112S既作氧化剂，又作还原剂
产物 n[Cu (NO3)2] : n[CuS04 >1:1
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题意，产物n(N02)： n(N0)=l： 1,根据化合价升降法配平，可写出反应的 化学方程式为 2Cu2S+ 14HN03—=2Cu (N03) 2+2CuS01+5N02 t +5N0 t +7H20,据此可知 D 正确、 B错误；反应屮CihS只作还原剂，故C错误；1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移， 故A错误。
考点：本题考查氧化还原反应。
下列说法正确的是
,
）多消耗2 mol 02
苯分子中的一个碳原子被一个氮原子代替，则新分子的式量为79
蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为GJfeOn,均能发生银镜反应
只用澳水一种试剂不能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
【答案】B
【解析】
试题分析：，雌酮苯环，雄酮不含，雄酮比雌酮多1个
C、8个H原子，所以雄酮比雌酮多消耗3呗1氧气，A错误； 个氮原子代替时，相应的氢原子也减少一个，贝9新分子的式量为78—12—1+14 = 79, B正 确；，C错误；，有机层在上层，和己烯 发生加成反应，和乙醇互溶，和四氯化碳发生萃取，有机层在下层，因此只用漠水一种试剂 能鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体，D错误，答案选B。
考点：考查有机物燃烧、结构与性质及鉴别
某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：
C (s)也0 (g) CO (g)+H2, CO (g) +H20 (g) C02 (g) +H2
当反应达平衡时，测得c(H2)=, c(C02)=0. 9mol/L,则CO的浓度为
A. 0. lmol/L B. 0. 9mol/L C. 1. 8mol/L D・ 1. 9mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L,则生成的CO为amol/L,令CO与水 反应生成氢气的浓度为bmol/L,则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L,消耗的C0浓度为 bmol/L,平衡时氢气的浓度为1. 9mol/L,则amol/L+bmol/L=l. 9mol/L,平衡时CO2的浓度 为 0. 9mol/L,即 b=0. 9,则 a=l, b=0. 9,故 CO 的浓度为 amol/L-bmol/L=0. lmol/L,答 案选A。
考点：考查化学平衡的有关计算
(11分)(1)(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO?时放热130kJo则此
反应的热化学方程式为： o
图屮铜板上铁钏钉处容易生锈，被腐蚀的金属是 ,负极的电极反应式为—
氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，己知破坏Imol氢气中的化学键消耗
的能量为QkJ,破坏lmol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolH-O键释放的能 量为Q3kJc则lmol氢气燃烧放出的热量是 kJ
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极 表面镀一层细小的钳粉，钳吸附气体的能力强，性质稳定，
KOH^»
请回答：
氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向
为 （用a、b表示
负极反应式为 o
【答案】
（共 11 分）（1） 2C；A: （g） +50： （g） — 4C0： （g） +2H:Q（I） AA=-26D0kJ/mo I（2 分）
（2）铁（1 分）Fe — 2e_ = Fe** ；（2 分）
（3） 2Q汀（Q： + 1/2 Q:）（2 分）
（4） ①由化学能转化为电能（1分） 由aSj b （1分）
②2A；+40H--4e--4H:Q 或比+20带一2苗-2比0（2 分）
【解析】
16. NaHSO；.被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1） NaHSOs可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH （） + S02 （g） = N^SCh （aq） + ILO （1）, △Ih
2WHSO3 （aq） = Na2S03 （aq） + SO2 （g） + H20 （1）, AH2
则反应 SO2 （g） +NaOH（aq） = NaHSO：｛ （aq）的Z\H3= （用含△ H】、式子表示）;
且AHi AH2 （填 、“V” 和“二”）。
（2） NaHSO3在不同温度下均可被KIOs氧化，当NaHSO：,完全消耗即有I2析出，根据L析出所 需时间可以求得NaHS03的反应速率。・（含少量淀粉）10. Oml、 KIO；.（过量）酸性溶液40. 0ml混合，记录10〜55°C间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液 变蓝，实验结杲如下左图。
80
a(10t 80)
75-
b (25,64)
c (47t M)
W) 八联脱2")
s i70- 莖65-
5S I
»PH
10 20 30 40 50 60
a 点吋，V (NaHSOa) = mol ・ L~*
0(填 “〉”、“V” 或“=”)。
根据图屮信息判断反应:L +淀粉匸匕蓝色溶液的AH.
10-40°C区间内，显色时间越来越短，其原因是_
已知：T°C时 H2SO3的 Km二 1. 5X10—2,陆二 1・ OXIOT； NaHSOs溶液 pH<7o 在T°C时，往W0H溶液中通入S02。
HH2SO3)
①在NaHSOs溶液中加入少量下列物质后，C(HS°3'｝的值增大的是
ILO - C. H2O2溶液 D. NaOH 溶液
/?(HSO/)
某时刻，测得溶液的pH二6,则此时，/7(S°r) = 。
请画出从开始通入SO?直至过量时，溶液中nCSOD : nCIISOs")随pH的变化趋势图
【答案】(16分)
(AH—AH2) /2； <
® 5. 0 X 10~mol ・ L ・ s"1 : ② V
③10-40°C时，温度升高,NaHS03和KIO3反应的速率加快,显色时间减小
(3)①BC
②10
【解析】
试题分析：(1)①2NaOH (aq) + S02 (g)二 Ne^SCh (aq) + 出0 (1), AHi
②2NaHSO3 (aq) = N&SO3 (aq) + SO2 (g) + H20 (1), AH2
根据盖斯定律，将①一②，得到：2SO2 (g) +2NaOH (aq)二 2MHS0：< (aq),因此 SO2 (g) + NaOH (aq) = NaHSOs (aq)的厶从=(AH—AH2) /2； —般而言屮和反应为放热反应, △HiVO, 一般而言，分解反应为吸热反应，AH2>0,所以。AHi<AH2；
‘
①a 点时，v (NaHSOs) = 0ML 二5. 0 X10"5mol ・ L_1 ・点舄
' 80s
根据图像，40 °C之前温度越高溶液变蓝所需要的吋间越短，是因为随着温度的升高，反应 速率加快；40 °C之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，表明升高温度，平衡向逆反应
方向移动，T2+淀粉匸匕蓝色溶液的AHVO；③根据②的分析，10—40°C区I'可内，显色时间 越来越短，原因是随着温度的升高，反应速率加快，显色时间缩短。
®在 NaHSO；5溶液中存在 a. HS(V=^SO：厂+『，b. HSCV+IW 有士1莎0：汁0旷，NaHSO3 溶液pH<7,表明以a为主，加水稀释，有利于HSO：F的电离，使得a平衡向右移动，同时
CYH2SO3)
使得b平衡向左移动,
HHSOJ)减小；加入稀h2SOh a平衡向左移动，b平衡向右移动,
HH2SO3)
«HS°3)增大；加入H2O2溶液，H2O2将HS6一氧化，使a平衡向左移动，b平衡向右移动,
c(H2SO3) c(H2SO3 )
XHSO')增大；加入用011溶液，q平衡向右移动，b平衡向左移动，°(HSO,)减小；②
c(SOC c(Hj
根据 HSO3 三二 SO^+H： Ka2= C(HS°3 ) 二 1. 0X10"7,当 pH二6, c (ID =c (SO厂)
MHSOj) C(HSO/)
2
=10 mol/L,则 c (HSO3-) = 10_mol/L, n(S°3)= c(S°3 ｝二 10；
③往NaOH溶液屮通入S02,首先生成Na2S0；J,继续通入SO2再生成NaHS03,依次随着SO?的 通入，溶液屮n (HSO厂):n (SO厂)随pH的减小逐渐增大,即n (SO广):n (HSO「)随
pH的减小逐渐减小,
如图
考点：考查了盖斯定律、化学反应速率与化学平衡、弱电解质的电离和盐类的水解等相关知 识。
mL mol-L'1的FcSCti溶液，操作步骤有：① g绿 矶，把它放在烧杯里，用适量的蒸憎水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶屮。③继续向容量瓶屮加入蒸憎水，至液面距刻度1 cm-2 cm处,改用胶头滴管小 心滴加蒸耀水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸谓水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次, 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列 空白：
操作步骤的正确顺序为(填序号)： 。
本实验用到的基本仪器有： o
若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是 (填“偏低"“偏高”或“无影响”)。
若没有进行④的操作，其影响是 o
⑸若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸镭水时不慎超过了刻度，应 ,向容量瓶屮转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应
【答案】⑴①②④③⑤(2)天平(及祛码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (3)
偏高（4）偏低（5）弃掉，重新配制弃掉，重新配制
【解析】（1）配制一定浓度溶液的实验步骤为：
计算（计算所需溶质的多少）、称量（称量或量取所需要的溶质）、溶解（溶解溶质或稀释溶 液）、回温（使溶液恢复到室温）、转移（将溶液转移到容量瓶）、洗涤（洗涤容量瓶2〜3次）、 振荡（振荡容量瓶使溶液混合均匀）、定容（先加水至接近刻度线1〜2 cm,再滴加水）、摇匀（反 复摇动容量瓶）、装瓶（装瓶保存）。
正确的顺序序号为①②④③⑤
（2）称量需要天平（及耘码）、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒，转移定容需要玻璃棒、胶头滴管, 配制溶液需要容量瓶。
⑶下面是俯视与平视的区别:
20
弧线为液面，实线为刻度线，虚线是视线
不论平视、俯视还是仰视，都是视线与液面弧线相切。显然俯视比平视加水少，所趾溶 液的浓度偏高。
（4） 若不进行④操作，溶质就不能全部转移到容量瓶，容量瓶内溶质少，所配溶液的浓 度偏低。
（5） 这两种操作，都是无法补救的错误操作，也是严禁出现的操作，万一出现了，只能 将所配溶液弃掉，重新配制。
科学研究发现纳米级的CgO可作为太阳光分解水的催化剂。
I .四种制取CgO的方法
（1） 火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
（2） 用葡萄ffi[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2 0写出化学方程式 ；
（3） 电解法。反应为2Cu+H2=CuQ + H"。则阳极产物是 ；
（4） 最新实验研究用月井（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O,同时放岀N2。
该$ 'J法的化学方程式为 o
（1）-定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级CgO并通入0. lOmol水蒸气，发生反应:
2HQ②豎2H（）+O鹿）；AH= +484kJ/mol,不同时段产生6的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n (O2) /mol
0. 0010
0. 0016
0. 0020
0. 0020
计算：前20min的反应速率v（H2O） = ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ。
（2）用以上四种方法制得的CgO在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v